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본문내용
여러분, 안녕하세요? ○○중학교 교장 ○○○입니다.
제00회 ○○중학교 000명의 졸업생 여러분, 여러분의 졸업을 진심으로 축하드립니다.
저는 오늘 참 행복합니다.
‘가장 큰 행복은 한 해가 끝날 무렵 바로 그때가 시작하던 때보다 나아졌다고 느끼는 것이다’라는 말이 있습니다.
000명의 우리 ○○중학교 졸업생들이 지난 3년간 몸도 마음도 많이 성장하고 단단해져서 이제 어디서 무엇을 하든 든든하고 믿을 수 있는 인격체로 자랐기 때문입니다.
앞으로 더 큰 세상에서 더 멋진 시간을 엮어갈 우리 졸업생들에게 이 시를 선물로 드립니다.
나 하나 꽃피어 / 조동화
나 하나 꽃피어 풀밭이 달라지겠냐고
말하지 말아라.
출처 : 해피캠퍼스
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사랑하는 학생 여러분 반갑습니다.
해마다 이맘때가 되면 몇몇 선생님을 떠나보내는 섭섭한 인사를 나누게 됩니다.
올해는 저도 떠나는 사람이 되어 마지막 인사를 드리는 자리에 서게 되었습니다. 저와 ○○○ 선생님은 이제 ○○중학교를 마지막으로 모든 교직 생활을 마무리하고 퇴직하게 되었습니다.
방금 교감 선생님 소개 말씀처럼 저는 19××년에 교직 생활을 시작하여 저의 첫 제자가 54세가 되었으니 그동안 많은 세월이 지나갔고 지금에 되돌아보는 교직 생활은 힘들 때보다 늘 새 희망과 기대로 생동감이 일렁대는 때가 더 많았고 제 삶의 전부였습니다.
출처 : 해피캠퍼스
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사랑하는 졸업생 여러분 반갑습니다.
오늘은 우리 ○○중학교 제00회 졸업생을 배출하는 영광스러운 날입니다. 졸업생 000명의 졸업을 진심으로 축하드립니다.
20××년 ××월에 온라인 입학식을 한 여러분은 코로나19라는 복병을 만나 교육활동을 마음껏 경험하지 못한 것이 못내 아쉬움으로 남아있을 것입니다. 하지만, 이렇게 건강한 모습으로 강당에서 함께 모여 졸업식을 하게 되어 매우 기쁘게 생각합니다.
○○중학교에 입학하여 오늘 졸업하기까지 3년을 보내면서 크고 작은 어려움도 많았고, 위기의 순간도 겪었을 텐데 모두 잘 이겨내고 의젓하게 오늘 이 자리에서 졸업하는 여러분이 참으로 기특하고 자랑스러워 큰 박수를 보냅니다.
출처 : 해피캠퍼스
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1. 실험 제목
2. 실험 주차
3. 실험 결과
4. 과제
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1) 염산 용액 제조
비커의 무게: 50.93
첨가한 물: 15g
첨가한 진한 염산: 4g
2) 파라니트로아닐린(p-nitroaniline) 첨가
염산 용액에 파라니트로아닐린 1.0g을 첨가하였을 때, 용액은 짙은
녹갈색을 띔. 3) 아질산 소듐(sodium nitrite) 첨가
아질산 소듐 0.5g 첨가 후, 추가로 20분 교반하였을 때, 용액은 겉
보기로는 변화 없음. 짙은 녹갈색 유지. 4) 다이에틸아닐린 첨가
다이에틸아닐린 1.2mL를 첨가하여 추가로 30분간 교반하였을 때, 용액은 짙은 검붉은색으로 변화. 5) 수산화 소듐 용액 제조 및 첨가
비커의 무게: 29.60g
첨가한 물: 28.75g
첨가한 수산화 소듐: 1.25g
수산화 소듐 용액을 천천히 첨가하였을 때, 용액의 색은 옅은 검붉
은색으로 관측되며 불투명해졌음.
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 실험 제목
2. 실험 주차
3. 실험 결과
4. 과제
5. 과제 답변
본문내용
홍차로 천을 염색한 결과, 매염제가 없는 경우(A), 알루미늄 매염 제를 사용한 경우(B), 철 매염제를 사용한 경우(C) 위와 같은 결과 가 나왔다. 매염제가 없는 경우, 즉 홍차로만 염색을 한 경우 옅은 노 란색을 띠었으며 이에 알루미늄 매염제가 첨가되었을 때 그 색이 매 우 진해지어 갈색에 가까운 짙은 붉은색을 띠었다. 마지막으로 철 매 염제를 사용하였을 때에는 검은색을 띠는 것을 관찰할 수 있었다.
위 실험의 세 경우의 결과물인 각각의 천에 왼쪽 위 모서리에는 염 기성 용액인 CH3COOH, 오른쪽 아래 모서리에는 산성 용액인 NaHCO3를 첨가하였을 때 색의 변화가 나타나는지 실험한 결과이다.
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1. 실험 제목
2. 실험 주차
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
본문내용
실험 목적
화학적 반응을 통해 합성된 Ru[(bpy)3](BF4)2를 사용해 제작한 OLED 용액으로 기판을 제작해 관찰하여 보고, 특정한 파장의 빛이 발생하는 원리와 전자와 정공의 재결합, 전하들의 주입, 이동, 결합 및 발광의 과정을 화학적 관점으로 이해하여 본다.
실험 이론
* OLED(Organic light emitting diode)
유기 발광 다이오드, 또는 OLED(Organic light emitting diode)는 빛을 내는 층이 전류에 반응하여 빛을 발산하는 유기 화합물의 두께가 μm 이하인 얇은 필름으로 이루어진 박막 발광 다이오드(LED)이다. 기존 LED와 다르게 유기 물질(탄소)가 포함된 빛 발산 층의 형광성 유기 화합물에 전류가 흐르면 반딧불이의 발광과 같은 원리로 빛을 내는 OLED 는 국제 표준 용어로 확정되기 전 일본식 표기인 ‘유기 EL(Organic Electro Luminescence)’이라고도 불렸다.
* OLED의 발광 원리
유기 EL란 ‘유리나 플라스틱 등 위에 유기물을 도포하여 그것에 전기를 통하게 하면 유기물이 발광한다’라는 의미이다. 일반적인 유기물은 절연체로 인식되지만, 특정한 종류의 유기물은 적절히 이용 시 전기가 흘렀을 때 빛을 내게 된다.
OLED의 구조는 nm 단위 두께의, 굉장히 얇은 유기물로 이루어져 있으며, 효율성을 위해 여러 다층(multi layer) 구조로 되어 있다.
1) Cathode(-)
전자를 주입하는 역할과 반사층 역할을 하며, 전자수송층으로 전자를 잘 주입하기 위해 Ca, Al:Li, Ma:Ag 등의 금속을 사용한다.
2) 전자주입층(Electron Injection Layer)
Cathode에서 생성된 전자를 주입해주는 층이다.
3) 전자수송층(Electron Transfer Layer)
전자주입층에서 주입된 전자를 발광층으로 전송하기 위한 층이다.
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존경하는 학부모님, 안녕하십니까?
그동안 학교행사는 비대면 행사가 일상이었는데, 이렇게 대면으로 학부모총회를 열 수 있어서 정말 다행입니다. 코로나 상황이 많이 진정되어 가고 있습니다만, 학교는 단체 생활이기에 아직도 긴장의 끈을 놓지 않고 있습니다. 이른 시일 안에 일상이 회복되기를 간절히 희망합니다.
아시는 바와 같이 학생을 교육하는 일은 학교의 노력만으로는 부족합니다. 학교와 가정이 서로 소통하고 함께 정성을 쏟을 때 그 효과가 극대화될 수 있습니다. 그런 의미에서 이 자리를 빌려 학부모님들께 몇 가지 당부 말씀드리겠습니다.
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1. 실험 제목
2. 실험 주차
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
본문내용
일상적으로 섭취하는 물(water)에는 소량의 금속 이온, 주로 Ca2+ 이온과 Mg2+ 이온이 포함되어있으며 이들 이온이 포함되어 있는 정도에 따라 물의 경도(hardness)를 나타내고 Ca2+와 Mg2+에 대한 물의 경도는 mg/L CaCO3(ppm)으로 표시된다. 따라서 물의 경도 측정을 위하여 Ca2+와 Mg2+의 양을 측정할 필요가 있으며 일반적으로 이들의 총합을 측정하게 된다.
해당 실험에서는 EriochromeBlack(EBT)지시약을 사용하여 EDTA로 적정하고 이를 측정한다. Mg2+이 없는 시료 적정 시에는 뚜렷한 종말점을 얻기에 앞서 적정 플라스크에 Mg-EDTA를 넣는다. Ca2+은 EBT 지시약과 반응해서 뚜렷한 종말점이 나타나기에는 충분히 강한 킬레이트를 생성하지 못하기 때문이다.
<중 략>
* 경도(hardness)
경도(hardness)는 물 속에 용해되어 존재하는 칼슘과 마그네슘 이온 등의 2가 양이온 금속 이온에 의하여 발생하는 값으로, 이에 대응하는 CaCO3(ppm)으로 환산 표시한 값이며 물의 세기를 나타낸다. 경도는 일시 경도(temporary hardness)와 영구 경도(permanent hardness)로 구분되며, 이 두 가지를 합한 것을 총경도라고 부른다.
* 경도의 결정 방법
CaCO3(ppm)으로 환산된 값을 기준으로 하는 경도는 그 결정 방법에 계산에 의한 방법과 EDTA(ethylenediaminetetra acetic acid)로 적정하는 방법이 있다.
1) 계산에 의한 경도 결정 방법
이 방법은 물속의 2가 양이온 금속 이온 농도를 측정하여 그 값 을 환산하여 결정하는데, 그 계산 방법은 다음과 같다.
경도(CaCO3mg/l) = (M2+ mg/L) * 50 / (M2+ 당량)
(이때 원소의 당량 = 원자량 / 원자가)
이때, 총경도의 값은 각 이온들의 경도 값의 총합에 해당한다.
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목차
1. 실험 제목
2. 실험 주차
3. 실험 목적
4. 실험 이론
1) 염료와 그 화학 구조에 따른 구분
2) 발색단과 조색단
3) 아조계 염료 합성의 주요 반응
4) 실험에서 이용되는 시약들과 그 성질
5. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 시약
6. 실험 방법
본문내용
* 염료와 그 화학 구조에 따른 구분
염료란, 섬유 및 기타 물질에 견뢰도가 있는 색상을 염착시킬 수 있는 물질로 그 형성 분자는 방향족 고리를 가지며, 평면 구조에 기반하여 불포화 결합을 가지는 원자단으로 이루어진 방향족 화합물 유도체이다. 이때 그 원자단으로 특유한 파장의 빛을 흡수하는 발색단과 염착성을 부여하는 조색단을 모두 지니는데, 그 결합의 종류에 따라 화학 구조가 결정되어 아조계 염료, 안트라퀴논 염료, 인디고 염료, 황화 염료, 프탈로시아닌 염료 등으로 나뉜다. 염료는 그 종류와 용도가 광범위하여 다양한 기준으로 구분될 수 있는데, 대표적으로 천연/인조 염료의 구분에서 시작해 화학 구조, 염색성, 염색 방법, 색상에 의한 분류 등이 있다. 해당 실험에서는 합성 염료 중 산성 염료의 한 예인 아조계 원료(azoic dye)를 합성해본다.
<중 략>
출처 : 해피캠퍼스
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본문내용
Welcome message for international exchange sister school (International exchange with Mariano ○○ Elementary School in Chicago, USA) April 3, 2023
미국 시카고 ○○중학교 자매학교 학생들과 교장/교감 선생님, 담당 선생님! 우리 ○○중학교 방문을 진심으로 환영합니다.
Dear students and teachers of Mariano ○○ Elementary School in Chicago, USA, We sincerely welcome your visit to our school.
출처 : 해피캠퍼스