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  • 일반화학실험 A+ 레포트_크로마토그래피를 이용한 물감의 색소 분리

    목차

    1. 실험목적
    2. 실험원리
    3. 시약 및 기구
    4. 실험방법
    5. 고찰
    6. 참고문헌
    7. MSDS 요약 정보

    본문내용

    실험목적 : 크로마토그래피를 이용하여 혼합물을 분리하는 방법과 그 원리를 이해한다.

    실험 원리
    4-1. 물질의 극성
    – 극성 분자(polarmolecule)
    전기쌍극자(dipole moment)를 가지는 분자
    Ex.) 물(HO): 물은 V자 모양을 하고 있는데 산소와 수소의 전기음성도 차이가
    크기 때문에 그림의 십자 화살표 방향으로 전기 쌍극자 힘을 가지게 된다.
    dipole moment: 모든 전기음성도의 합이며 그 합은 백터 값이다. 즉, 방향성을 가진다. 물 분자가 가지고 있는 전기 쌍극자는 산소 쪽으로 표현된다.
    – 무극성 분자(non-polar molecule)
    대칭성이거나 전기음성도 차이가 크지 않은 원자로 구성된 분자이다.
    Ex.) 이산화탄소(CO) : 탄소를 기준으로 양쪽으로 끌어당기는 힘이 같다.
    전기 쌍극자 힘은 백터 값으로 나타내기 떄문에 양쪽의 힘이 상쇄되어 dipole moment가 0이 된다. 무극성 분자는 이외에도 메테인(CH)과 전기음성도 차이가 크지 않은 hydrocarbon(탄화수소) 등이 있다.

    4-2. 크로마토그래피(chromatography)
    고체인 정지상(고정상, stationary phase)과 액체 또는 기체인 이동상(mobile phase)을 이용하여 분리하는 것을 말한다. 혼합물에 있는 각 성분이 두 상과 친화력이 다르면 크로마토그래피를 통과하는 속도가 달라져 분리가 일어난다. 물질의 분리 방법에는 크게 화학적인 방법과 물리적 방법, 두가지가 있다. 화학적인 방법은 물질의 조성이 바뀌게 물질을 분해하는 것을 화학적인 방법이라고 하고, 대표적인 화학적 방법에는 전기 분해가 있다. 물리적인 방법은 조성이 바뀌지 않게 분리하는 방법을 말한다. 대표적인 물리적 방법에는 증류(distillation), 여과(filtration), 크로마토그래피(chromatography)가 있다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 전자공학실험 1장 PN 접합 다이오드 및 제너 다이오드 A+ 예비보고서

    목차

    1. 실험 개요
    2. 실험 기자재 및 부품
    3. 배경 이론
    4. 실험 회로
    5. 예비 보고 사항

    본문내용

    실험 개요
    -다이오드는 전자회로의 가장 기본적인 단위 소자로서 양단에 인가하는 전압 조건에 따라 전류의 흐름이 결정된다. PN 접합 다이오드는 P형과 N형 반도체의 접합으로 구성되어 있으며, 전류를 한쪽으로만 흐르게 하는 소자이다. 다이오드는 순방향으로 전압을 인가하면 소자가 켜지면서 저항이 작아지고, 역방향으로 전압을 인가하면 소자가 꺼지면서 저항이 아주 커지는 특성을 지닌다. 제너 다이오드는 역방향에서 항복 전압을 낮추어 준 소자로서 역방향 바이어스 시 양단 사이의 전압 강하가 일정한 특성을 지닌다. 이 실험에서는 PN 접합 다이오드와 제너 다이오드의 동작 특성을 이해하고, 전압과 전류의 특성을 확인하고자 한다.

    실험 기자재 및 부품
    -DC파워 서플라이, 디지털 멀티미터, 오실로스코프, 함수 발생기, 1N4004 (1개), 1N4733(1개), 저항, 커패시터

    배경 이론
    1.1 배경 이론
    다이오드는 극성 소자로서 양단에 걸리는 전압에 따라 전류 특성이 변하는 비선형 소자이다. 다이오드의 기호는 [그림 1-1]과 같이 나타낼 수 있다.
    [그림 1-2]는 이상적인 다이오드의 전류-전압 특성을 나타낸 것이다.
    다이오드의 음극 cathode 보다 양극 anode의 전압이 높으면 순방향 바이어스 forward bias 전압이 인가되었다고 하고, 양단 사이의 전압 강하는 없으며 양극에서 음극으로 전류를 흘리게 된다. 순방향 바이어스의 경우는 [그림 1-3(a)]와 같은 등가회로로 나타낼 수 있다. 반대로 음극에 비해서 양국의 전압이 낮으면 역방향 바이어스 reverse bias 전압이 인가되었다고 하며, 양단 사이에 전류는 흐르지 않게 된다. 역방향 바이어스의 경우는 [그림 1-3(b)]와 같은 등가회로로 나타낼 수 있다.
    이상적인 다이오드의 경우 [그림 1-3]과 같이 두 가지 동작 영역으로 나뉘며, 순방향 바이어스의 경우 저항이 0, 역방향 바이어스의 경우 저항이 이다. 하지만 실제 PN 접합 다이오드는 [그림 1-4]와 같은 전류-전압 특성을 지닌다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 일반화학실험 A+ 레포트_용해열

    목차

    1. 실험목적

    2. 실험 원리
    1) 용액의 형성
    2) 용해열, 용해 엔탈피
    3) 발열 반응, 흡열 반응
    4) 엔트로피
    5) 엔탈피
    6) 열량계
    7) 격자 에너지
    8) 수화열(수화 엔탈피)

    3. 시약 및 기구
    1) Reagent
    2) Instrument & Apparatus

    4. 실험 방법 & 실험 시 주의사항
    1) 실험 방법
    2) 실험 시 주의사항

    5. 실험 결과

    6. 고찰
    1) 염화 칼슘의 용해열의 부호를 생각해 보라.
    2) 염화 칼슘과 질산 암모늄이 물에 녹는 과정에서 왜 엔트로피가 증가하는지 설명하여라.
    3) 실험 고찰

    7. 참고문헌

    본문내용

    3. 실험목적 : 염화 칼슘이 물에 녹는 과정에서 발생하는 용해열을 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다.

    4. 실험 원리
    4-1. 용액의 형성
    용매란 용질을 녹여 용액을 만드는 물질로 일반적으로 액체인 경우가 대부분이며, 액체와 액체로 이루어진 용액에서는 둘 중 양이 더 많은 액체를 용매로, 더 적은 액체를 용질로 본다. 많은 화학 반응에서 고체 상태의 반응물을 그대로 반응에 참여시키지 않고 용매에 녹인 후 진행시킨다. 또 분자량과 같은 물질의 특성을 측정하기 위해서 고체 상태가 아닌 용액 상태가 요구될 때 용매에 녹여 실험한다. 이렇게 용매는 용질의 특성을 파악하거나 반응을 진행시키는 데 매우 중요하다. 극성이 큰 용매는 극성이 큰 용질을 잘 용해 시키고, 극성이 작은 용매는 극성이 작은 용질을 잘 녹인다. 따라서 용질과 용매의 극성 정도에 따라 서로 잘 녹기도 하고 잘 녹지 않기도 한다.
    용액은 용질이 용매에 녹아 있는 상태이다. 크게는 물질의 상태에 관계없이 서로 다른 물질들이 균일하게 섞여 있으면 용액이라고 할 수 있다. 그러나 일반적으로는 기체, 액체, 고체 상태의 용질이 액체 상태의 용매에 녹아 있는 혼합물을 말한다. 일반적으로 서로 다른 두 물질은 입자의 크기도 서로 다르다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 일반화학실험 A+ 레포트_기체의 몰질량

    목차

    1. 실험목적
    2. 실험원리
    3. 시약 및 기구
    4. 실험방법
    5. 실험결과
    6. 고찰
    7. 참고문헌

    본문내용

    실험목적 : 이상 기체 상태 방정식을 응용하여 기체 분자의 몰질량을 측정한다.

    실험 원리
    4-1. 몰질량
    몰질량(molar mass)은 어떤 물질 1 mol의 질량을 말한다. 원자의 몰질량은 주기율표에서 알 수 있다. 이때의 몰질량은 동위원소의 자연 존재비를 고려한 원자의 평균 몰질량이다. 어떤 분자의 몰질량은 그 분자 1 mol의 질량이다. 물질 1몰의 질량을 몰질량이라고 말한다. SI 단위는 kg/mol, 하지만 보통 g/mol을 사용한다.
    이때 몰(mole)은 원자와 분자의 개수 즉 물질의 양의 SI 단위이며, 몰(mole, mol)을 사용한다.
    아보가드로 수(Avogadro’s number)는 어떤 물질 1 mol에 해당하는 양에 담겨 있는 그 물질을 구성하는 입자의 개수이다. 1 mol은 6.0210 개의 구성 요소를 의미한다.

    이상기체
    기체는 분자간의 인력이 없는 상태로, 담겨있는 용기의 부피와 모양으로 가정한다. 가장 잘 압축될 수 있는 물질의 상태로, 같은 용기에 담겨있을 때 균일하고 완전하게 혼합된다. 액체와 고체보다 적은 밀도를 갖는다. 기체 분자들이 끊임없이 운동하고 있기 때문에, 기체는 충돌하는 표면에 압력을 나타낸다. 대기압은 지구의 대기에 의해 가해진 압력으로, 대기가 지표면의 단위 면적에 작용하는 힘을 말한다. 표준 대기압은 0℃ 해수면에서 정확히 706 mm의 수은 기둥을 지탱하는 압력을 말한다. 이상기체란 이상기체법칙을 따르는 기체로 구성분자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0 이고, 분자간 상호작용이 무시될 정도로 작은 가상적인 기체이다. 실제의 기체들은 충분히 낮은 압력과 높은 온도에서 이상기체와 거의 유사한 성질을 나타낸다. 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체를 말한다. 이상 기체는 구성 입자의 크기가 용기의 크기에 비해 무시할 수 있을 정도로 작으며, 구성 입자들 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한 기체이다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 일반화학실험 A+ 레포트_몰과 아보가드로 수

    목차

    1. 실험목적
    2. 실험 원리
    3. 시약 및 기구
    4. 실험 방법
    5. 결과
    6. 고찰
    7. 참고문헌
    8. MSDS 요약 정보

    본문내용

    1,2번 항목의 경우 저작자 실명 및 실험 날짜 기재로 삭제하였습니다.

    3. 실험목적 : 물 위에서 단층막을 형성하는 스테아르산을 이용하여 몰을 정의하는 아보가드로 수를 추정한다.

    4. 실험 원리
    4-1. 몰, 아보가드로 수, 몰질량
    어떤 물질을 구성하는 원자나 분자는 그 수가 너무 많기 때문에 과학계에서는 물질의 양을 표시하는 SI 기본 단위로 몰(mole, 기호 mol)을 사용한다. 1 mol은 질량수 12인 탄소(12C) 12 g에 있는 12C 원자의 개수와 같은 수의 구성 요소를 포함한 어떤 계의 물질량이다. 이 수는 6.022×1023의 매우 큰 수로 아보가드로 수(Avogado’s namber)라고 한다. 아보가드로 수(N)는 일반적으로 6.022×1023으로 간단히 나타내고, 수소 원자 1 mol은 이 원자 6.022×1023개를 포함한다.
    탄소-12 원자 1 mol은 정확히 12 g이며 6.022×1023개의 원자로 이루어져 있다. 이 때 탄소-12의 질량을 몰질량이라 하며, 몰질량(mole mass)은 어떤 물질 1 mol의 질량을 말한다. 탄소-12의 몰질량이 amu로 나타낸 원자의 질량과 숫자가 같다. 몰질량과 아보가드로 수를 알면, 탄소-12 원자 하나의 질량을 g 단위로 계산할 수 있다. 탄소-12의 몰질량은 12 g이고, 이 물질 1 mol은 6.022×1023개의 탄소-12 원자를 포함하고 있으므로

    이 된다. 원자의 질량을 나타내는 단위로는 원자 질량 단위(atomic mass enit, 기호 amu)를 사용하는데 12C 원자 하나의 질량을 12 amu로 정의한다.
    1 amu는 이다. 다르게 표현하면 원자 질량 단위(amu)와 그램 사이의 관계를 정의할 수 있다. 모든 탄소-12 원자의 질량은 정확히 12 amu이므로 1g에 대한 amu의 단위의 수는

    따라서 1 g = 6.022×1023 amu이다. 구성 원자의 원자 질량을 알면 분자의 질량도 구할 수 있고, 분자 질량은 분자에 있는 원자 질량의 합이다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [여성건강간호학실습, 모성간호학실습] 자궁내막암, 간호과정, case study

    목차

    I. 문헌 고찰
    1. 사례연구의 목적
    2. 원인
    3. 증상
    4. 검사
    5. 치료
    6. 간호

    II. 간호과정
    1. 간호사정
    ∙ 일반적 사정
    (개인력, 월경력, 임신력, 피임력, 주요건강문제, 가족력, 주요건강상태, 생활양식과 습관, 신체검진, 활력징후, 통증)
    ∙ 진단적 검사 (영상의학 판독보고서, 혈액검사, 기타검사, 투약정보)
    2. 간호과정 (항암화학요법을 위한 침습적 처치 및 면역 기능변화와 관련된 감염의 위험, 항암화학요법 부작용과 관련된 오심)

    III. 참고문헌

    본문내용

    I. 문헌 고찰

    1. 사례연구의 목적
    자궁내막암(Endometrial Cancer)은 50대 후반에서 60대 초반의 폐경 후 여성에게 주로 발생하며, 미국이나 유럽 일부 지역에서는 여성의 생식기 암 중 발생빈도가 가장 높고 우리나라 자궁내막암의 발생빈도는 자궁경부암보다 낮다. 하지만 식생활의 서구화와 수명의 연장으로 폐경 이후의 연령층 인구 비율이 증가하고 폐경 후 에스트로겐 제제의 사용 증가 등으로 발생빈도가 점차 증가하는 추세이다. 2022년에 발표된 중앙암등록본부 자료에 의하면 2020년 자궁내막암(C54.1) 발생은 3,264건으로 전체 암 발생의 1.3%, 전체 여성 암 발생의 2.8%를 차지했으며 연령대 별로는 50대가 35.2%로 가장 많았고, 60대 22.9%, 40대 20.3%의 순으로 나타났다. 이에 자궁내막암의 원인, 증상, 진단검사, 치료 및 간호에 대해 알아보고자 한다.

    2. 정의
    자궁은 서양배 모양의 근육 기관으로 진골반 안에 있으며 자궁의 앞쪽에는 방광, 뒤쪽에는 직장이 있다. 자궁의 상부 2/3을 자궁 몸통(체부)이라 하고 하부 1/3을 자궁목(경부)이라고 한다. 자궁내막이란 자궁 내 공간을 덮고 있는 조직으로 이곳에 발생하는 암을 자궁내막암이라 하며 자궁내막암은 자궁체부암의 대부분을 차지한다. 자궁내막암은 대부분 비정상적인 질의 출혈 증상을 보이기 때문에 비교적 초기에 발견할 수 있으며 초기에 발견된 자궁내막암은 자궁을 제거하는 수술적 치료를 통해 완치될 가능성이 높다.

    3. 원인
    자궁내막암의 원인은 크게 에스트로겐 의존성과 에스트로겐 비의존성으로 볼 수 있다. 대부분은 에스트로겐 의존성이며 내인성 혹은 외인성으로 에스트로겐에 노출된 기왕력이 있는 경우 폐경기 전후 자궁내막증식증에서 시작하여 악성종양으로 발전한다. 반면 에스트로겐 비의존성의 경우는 자연발생적으로 나타나며 이 경우는 자궁내막증식증과는 무관하게 위축성 자궁내막에서 발생한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 일반화학실험 A+ 레포트_ 산-염기 적정

    목차

    1. 실험목적
    2. 실험 원리
    3. 시약 및 기구
    4. 실험 방법
    5. 결과
    6. 고찰
    7. 참고문헌
    8. MSDS 요약 정보

    본문내용

    1,2번 항목의 경우 저작자 실명 및 실험 날짜 기재로 삭제하였습니다.

    3. 실험목적 : 중화 반응을 이용하여 염산의 농도와 식초에서 아세트산의 농도를 구하고 산-염기 반응의 특성을 이해한다.

    4. 실험 원리
    4-1. 산과 염기
    산(acid)은 신맛을 가지고 있는 반면에 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있고 미끈미끈하다. 주변에서 찾을 수 있는 산의 예로는 식초 등이 있고 염기는 세척제에서 찾을 수 있다.
    아레니우스(Svante Arrhenius)의 산-염기 수용액에서 수소 이온(H+(aq))을 내어 놓는 화합물을 산, 수산화 이온(OH-(aq))을 내어 놓는 화합물을 염기로 정의한다. 수용액에서만 정의된다. 브뢴스테드(Johannes Brønsted)와 로우리(Thomas Lowry)의 산-염기 산과 염기의 정의를 일반화하여 산은 양성자(H+) 주개로, 염기는 양성자 받개로 정의하였다. 아레니우스와 달리 그 밖의 용액에서도 정의될 수 있다. 루이스(Gilbert N. Lewis)의 산-염기
    산은 전자쌍 받개로, 염기는 전자쌍 주개로 정의하여 산-염기의 개념을 더욱 확장하였다.

    4-2. 중화반응
    중화 반응이란 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응을 말한다. 강산인 염산(HCl)은 수용액에서 염화 이온(Cl-(aq))과 수소 이온(H+(aq))으로 분리되고, 강염기인 수산화 소듐(NaOH)은 수용액에서 소듐 이온(Na+(aq))과 수산화 이온(OH-(aq))으로 분리된다. 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으킨다. 예를 들어 센 산인 염산(HCl)과 센 염기인 수산화 소듐(NaCl)을 섞으면 이온끼리 만나 물(HO)이 생기고 나머지 이온들은 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이 된다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 일반화학실험 A+ 레포트) 재결정과 거르기

    목차

    1. 실험목적
    2. 실험 원리
    3. 시약 및 기구
    4. 실험 방법
    5. 결과
    6. 고찰
    7. 참고문헌
    8. MSDS 요약 정보

    본문내용

    1,2번 항목의 경우 저작자 실명 및 실험 날짜 기재로 삭제하였습니다.

    3. 실험목적 : 고체 생성물의 섞여있는 불순물을 분리하기 위한 방법으로 재결정 방법에 대해 알아보고, 이를 사용하여 생성물의 순도를 높이고 거르기 방법을 통해 분리한다.

    4. 실험 원리
    4-1. 결정성 고체 (crystalline solid)
    고체는 결정성 고체, 비결정성 고체 두가지로 나눌 수 있다. 결정성 고체는 원자, 분자, 이온 등의 입자가 규칙적으로 배열되어 있는 고체이다. 일정한 모양을 가지며, 구성 입자 사이의 결합력이 모두 같기 때문에 녹는점이 일정하다. 우리 주변에서 자주 보는 고체의 대부분은 혼합물이지만 순수한 물질의 고체인 경우 결정성 고체가 많다.
    결정에서 입자들이 배열되는 방법에 따라 결정의 구조가 달라진다. 결정성 고체에서 구조적으로 반복되는 기본 단위를 단위 세포 (unit cell)이라고 한다. 단위 세포에는 단순 입방 격자, 체심 입방 격자, 면심 입방 격자 등이 있다.

    4-2. 재결정 (recrystallization)
    재결정은 용해도의 차를 이용하여 결정성 물질을 분리하는 일을 일컫는다. 용해도는 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양을 말하며, 녹을 수 있는 최대양의 용질이 녹아 평형에 이룬 용액을 포화(saturation) 용액 이라고 한다. 대부분의 고체 용질의 용해도는 온도가 높아 질수록 커진다. 따라서 정제하려고 하는 고체를 적당한 용매에 가열하여 용해하거나 또는 농축하여 포화용액으로 만들어 이것을 서서히 냉각하면 일반적으로 용질의 용해도가 감소되어 다시 결정으로 석출된다. 이 침전을 여과함으로써 그 성분을 결정으로 정제할 수 있다. 이 때 침전물은 불순물을 포함하지 않는 순수한 물질로 침전ㅌ된다. 재결정에 사용되는 용매는 정제하고자 하는 물질과 화학적으로 반응하지 않아야 하고 용질의 녹는점보다 용매의 끓는점이 낮은 것이 좋다. 또한, 온도에 따라 용해 차이가 큰 경우도 좋다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 조선 근대 역사

    목차

    없음

    본문내용

    조선말엽에서는 서양의 근대문물들이 밀려오는 가운데 일본의 침략행위도 강하게 전개가 되게 됩니다.
    조선의 국권강탈을 둘러싸고 청나라와 일본이 각축을 벌였지만 쇠퇴하는 국가인 청나라 보다는 근대화에 성공한 후 새롭게 성장하는 국가인 일본이 우세한 위치를 점하였습니다.
    청나라는 중국의 전통왕조 중에서 가장 넓은 영토를 차지하면서 발전을 하지만안 서양의 근대문물이 밀려오는 상황에서는 서양세력에 상대가 되지 않는 상황으로 전락을 하게 됩니다.
    이러한 가운데 서양세력은 중국의 국권강탈에 힘을 기울이게 됩니다.
    서양세력이 중국의 국권강탈에 힘을 기울이는 가운데 1860년에는 서양세력에 의하여 베이징이 함락이 되게 됩니다.
    860년에 있은 서양세력에 의한 베이징이 함락은 조선에게도 많은 충격을 주게 됩니다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 역사에 대한 서적

    목차

    없음

    본문내용

    우리나라의 역사서 중에서 지금까지 전하는 가장 오래된 역사서는 삼국사기입니다.
    삼국시대에도 많은 역사서들이 편찬이 되었지만 삼국시대에 편찬된 역사들은 현재에는 전하지가 않습니다.

    삼국시대에 편찬된 역사서
    삼국시대에 편찬된 역사서로는 신라시대 거칠부가 편찬한 국사를 비롯하여 고구려 시대의 역사서인 유기와 신집이 있습니다.
    그리고 백제도 근초고왕시기에 서기라는 역사서를 편찬하였습니다.
    지금까지 전하는 가장 오래된 역사서인 삼국사기는 본기와 열전을 중심으로 하는 기전체 역사서입니다.

    삼국시대에 편찬된 역사서
    각 나라의 전성기에 편찬
    신라시대 거칠부가 편찬한 국사
    고구려 시대의 역사서인 유기와 신집
    백제도 근초고왕시기의 서기

    출처 : 해피캠퍼스