지식참고자료

[글쓴이:] dev@agentsoft.co.kr

  • 급성기관지염 case study 간호과정

    목차

    1. 호흡기계 임상증상과 관련된 급성통증
    2. 기도 내 분비물과 관련된 비효과적인 기도청결

    본문내용

    간호진단 1
    호흡기계 임상증상과 관련된 급성통증
    사정자료
     주관적 자료(Subjective data)
    – “기침이 계속 나와서 가슴이 아파요.”
    – “기침을 할 때마다 배가 아파요.”
    – “목이 계속 따끔따끔해서 밥을 못 먹겠어요.”
    – “침 삼킬때마다 목이 너무 아파요.”

     객관적 자료(Objective data)
    -침을 삼킬 때마다 목에 계속 손이 가고 얼굴을 찡그리는 것을 관찰함
    -기침을 할때마다 배를 잡고 기침하는 모습을 관찰함
    -sore throat 통증 정도가 NRS 4점으로 측정됨
    -인두가 부어있는 모습을 관찰함 (WBC:11.89)
    -Neck AP: subglottic narrowing
    목표
     장기목표
    – 대상자는 퇴원 시까지 NRS 점수가 4점에서 0점으로 감소한다.

     단기목표
    – 대상자는 24시간 이내에 통증 완화 방법에 대해 3가지 이상 말한다.
    – 대상자는 3일 이내에 침을 삼키거나 음식을 섭취할 때 이전보다 통증이 줄었다고 말로 표현한다.
    간호계획
    <진단적>
    1. 대상자의 통증 정도를 8시간마다 사정한다.

    2. 대상자의 활력징후를 매 근무번마다 사정한다.

    <치료적>
    3. 처방에 따라 대상자에게 가글액을 주어 가글을 하도록 한다.

    4. 처방에 따라 대상자에게 진통제와 항생제를 투여한다.

    <교육적>
    5. 대상자와 보호자에게 이완요법을 교육한다.

    6. 대상자와 보호자에게 통증 완화 요법을 교육한다.

    이론적 근거
    1. 통증 정도를 사정하여 대상자 반응을 확인하고 통증 조절이 효과적인지 확인하기 위함이다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [일반화학실험 A+ 레포트] 얇은 막 크로마토그래피(TLC)

    목차

    Ⅰ. Date
    Ⅱ. Objectives
    Ⅲ. Introduction
    Ⅳ. Materials
    Ⅴ. Procedure
    VI. Results
    VII. Discussion & Conclusion
    VIII. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Date
    2021년 5월 25일

    Ⅱ. Objectives
    1. 분자의 극성 개념을 적용하여 크로마토그래피의 결과를 해석할 수 있다.
    2. TLC 기술을 습득한다.

    Ⅲ. Introduction
    1. 크로마토그래피
    1.1. 크로마토그래피는 여러 성분이 혼합된 시료를 단일 성분으로 분리하기 위한 실험법을 말한다. 분리-정제에 많이 사용되고 있으며, 극성, 분자량 등 분자의 특성을 알아내기 위해서도 흔히 사용한다.
    1.2. 이동상(mobile phase)과 고정상(stationary phase)을 이루어져 있으며, 고정상은 고체 혹은 액체이고 이동상은 액체 또는 기체일 수 있다.
    1.3. 혼합물의 각 성분들이 이동상과 고정상에 서로 다르게 분배되는 현상을 이용한 실험 방법이다.
    1.4. 크로마토그래피는 사용되는 고정상 또는 이동상의 유형에 따라 분류한다.
    1) 흡착 크로마토그래피: 표면에 혼합물의 성분을 흡착하는 미세하게 분쇄된 고체를 사용한다.
    2) 분배 크로마토그래피: 비활성 고체에 의해 고정된 액체 고정상을 사용한다.
    3) 이온 교환 크로마토그래피: 고정상 구조 내의 이온을 방출하고 분석 시료 혼합물의 이온과 결합하는 고체 이온 교환 수지를 사용한다.
    4) 기체 크로마토그래피: 이동상이 가스일 경우에 사용된다.
    5) 칼럼 크로마토그래피: 액체 이동상을 사용하는 크로마토그래피로, 용액은 중력에 의해 원형 단면의 칼럼을 통해 흐른다.
    6) 얇은 막 크로마토그래피: 액체 이동상을 사용하는 크로마토그래피로, 용액은 비활성 지지체상에 코팅된 고체의 얇은 층을 통과한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [일반화학실험 A+ 레포트] 분자 모델링

    목차

    Ⅰ. Date
    Ⅱ. Objectives
    Ⅲ. Introduction
    Ⅳ. Materials
    Ⅴ. Procedure
    VI. Results
    VII. Discussion & Conclusion
    VIII. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Date
    2021년 4월 24일

    Ⅱ. Objectives
    루이스 구조, VSEPR 모형의 원리, 공유 분자의 3차원 구조를 이해한다.

    Ⅲ. Introduction
    1. 루이스 구조
    1.1. 루이스 기호는 원자가 전자 배치를 나타내기 위한 기호로, 원소의 화학 기호와 원자가 전자를 표시하는 점으로 구성된다.
    1.2. H₂, F₂의 분자의 생성은 아래와 같이 표시할 수 있다.

    그림 H2, F2 분자의 생성
    (출처-ywpop)

    1.3. 옥텟 규칙(팔전자 규칙): 원자들은 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 원자가 전자가 8개가 되려 하는 성질을 가지고 있다.
    1.4. 결합 전자쌍을 공유함으로써, 각각의 H 원자들은 원자가 껍질에 2개의 전자를 갖게 되고, 헬륨의 전자 구성과 같아진다. 마찬가지로, 각각의 F 원자들은 원자가 껍질에 8개의 전자를 갖게 되어 네온과 같은 전자 구성을 갖는다.
    1.5. 일반적으로, 루이스 구조를 쓸 때 공유 전자쌍은 선으로, 비공유 전자쌍은 점으로 나타낸다. 따라서, 위의 H₂, F₂의 루이스 구조는 최종적으로 아래와 같이 나타낼 수 있다.

    그림 H2, F2 분자의 루이스 구조
    (출처-ywpop)

    2. 형식 전하
    2.1. 형식 전하: 분자 내 모든 결합 전자쌍을 두 원자가 동등하게 나누어 갖는다고 가정했을 때 각 원자가 갖는 전하를 말하며, 로 계산한다.
    2.2. 형식전하를 계산했을 때 각 원자의 형식전하의 합은 중성분자는 0이어야 하고 이온의 경우 형식전하의 합이 이온의 전하량과 같아야 한다.
    2.3. 팔전자 규칙을 만족하는 몇 가지 루이스 구조가 가능할 때는 아래의 규칙을 만족시키는 구조가 실제 분자의 루이스 구조, 즉 가장 안정한 구조이다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [일반화학실험 A+ 레포트] 아스피린의 합성과 분석

    목차

    Ⅰ. Date
    Ⅱ. Objectives
    Ⅲ. Introduction
    Ⅳ. Materials
    Ⅴ. Procedure
    VI. Results
    VII. Discussion & Conclusion
    VIII. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Date
    2021년 6월 19일

    Ⅱ. Objectives
    1. 아스피린을 합성해보면서 유기 화합물의 합성을 이해할 수 있다.
    2. 정색반응과 재결정을 이해할 수 있다.
    3. 녹는점을 측정하여 합성한 아스피린의 순도를 알아본다.
    4. 적외선분광계(FT-IR)를 사용하여 합성한 아스피린의 특성을 분석한다.

    Ⅲ. Introduction
    1. 아스피린의 합성
    1.1. 에스터: 카복실산의 카복실기(RCOOH)에서 수소가 다른 작용기로 치환된 화합물(RCOOR’)을 에스터라고 한다. 에스터는 일반적으로 좋은 향기를 가지고 있다.
    1.2. 에스터화 반응(Esterification): 산 촉매 하에서 카복실산과 알코올이 축합반응을 통해 에스터를 형성하는 반응을 에스터화 반응이라고 한다.
    1.3. 아스피린(아세틸살리실산): 카복실산인 아세트산과 알콜기(-OH)를 가진 살리실산을 가지고 에스터화 반응을 일으켜 얻는다. 일반적으로 염증 치료, 해열 및 진통, 심혈관 질환 예방 등 의약품으로 이용된다.
    1.4. 본 실험에서는 아세트산 대신 아세트산 무수물을 사용하는데, 일반 아세트산에 비해 반응성이 좋고 반응 속도도 더 빠르기 때문이다.
    1.5. 정색반응: 페놀은 페닐기에 하이드록시기(-OH)가 결합된 방향족 화합물로, 페놀 화합물과 FeCl3가 반응하면 분홍색, 녹색, 보라색 등의 색깔을 띠게 된다. 이는 페놀과 Fe가 배위결합하여 배위 복합체를 형성하기 때문이다. 정색 반응을 통해 페놀 화합물의 포함 여부를 확인할 수 있다.
    1.6. 작용기(fuctional group): 유기화합물의 화학적 성질을 특정짓는 원자단이다. 유기화합물은 작용기에 따라 분류되며, 같은 작용기를 갖고 탄소수만을 달리하는 한 무리의 화합물을 동족체 또는 동족 계열 화합물이라고 한다. 예시로, 메탄올(CHOH)과 데칸올(CH(CH)OH)은 수산기(-OH)를 작용기로 하는 동족체이다. 같은 작용기라도 알킬 부분에 붙느냐, 방향족에 붙느냐에 따라 성질이 달라진다. 예를 들어, 수산기는 알킬기에 결합하면 알코올이 되고 방향족에 붙으면 페놀이 된다[4]

    출처 : 해피캠퍼스

  • [일반화학실험 A+ 레포트] 분광법을 이용한 금속 이온의 정량분석

    목차

    Ⅰ. Date
    Ⅱ. Objectives
    Ⅲ. Introduction
    Ⅳ. Materials
    Ⅴ. Procedure
    VI. Results
    VII. Discussion & Conclusion
    VIII. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Date
    2021년 5월 7일

    Ⅱ. Objectives
    1. 표준용액 제조에 필요한 몰 농도를 계산할 수 있다.
    2. stock solution을 희석하여 다양한 농도의 표준용액을 만들 수 있다.
    3. 표준용액으로부터 얻은 흡광도 데이터를 이용하여 Beer 법칙 그래프를 그릴 수 있다.
    4. Beer 법칙 그래프로부터 금속이온의 미지 농도를 알아낼 수 있다.

    Ⅲ. Introduction
    1. 빛의 흡수와 화합물의 색
    1.1. 흡수(absorption): 자외선이나 가시광선 등의 복사선이 투명한 물질 층을 통과할 때, 특정 주파수(에너지)의 복사선 세기가 선택적으로 감소하는 현상
    1.2. 흡수가 일어날 때 빛에너지의 일부는 물질 내의 원자 혹은 분자로 이동하며, 이 때 분자의 최외각 전자를 높은 에너지 상태로 여기(excitation)시킨다. 그 결과, 분자는 바닥 에너지 상태에서 들뜬 상태가 된다.
    1.3. 배위화합물(착화합물): 전이금속 이온과 리간드(전이금속에 비공유 전자쌍을 제공하는 분자나 이온)가 배위결합을 이룬 물질로, 분자 내 최외각 전자가 들뜬 상태로 여기되는 데 필요한 에너지가 가시광선 파장대에 해당하는 경우가 많다. 따라서 이들 화합물은 색을 띠는 경우가 많이 존재한다.
    1.4. 우리가 물체의 색을 관찰할 때, 물체가 내는 빛이 아닌 반사된 빛을 보게 된다. 즉, 우리의 눈이 감지하는 색은 분자가 흡수하는 빛의 보색이다. 이를 정리하면 아래 표와 같다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 뇌내출혈 case study 간호과정

    목차

    1. 신경근육계 이상과 관련된 신체기동성 장애
    2. 소화계 기능저하와 관련된 영양불균형

    본문내용

    간호진단 1
    신경근육계 이상과 관련된 신체기동성 장애
    사정자료
     주관적 자료(Subjective data)
    – “화장실을 혼자 못가겠어요.”
    – “왼쪽 팔에 힘이 안들어가요.”
    – “왼쪽 다리에 힘이 안들어가요.”
    – “휠체어 좀 끌어주세요.”
    – “예전처럼 혼자서 계단을 오르내리지 못하겠어요.”

     객관적 자료(Objective data)
    – 양쪽 손을 잡고 힘을 주라고 했을 때 왼쪽 손에 힘이 약화되었음이 관찰됨
    – 침대 난간을 잡고 다리에 힘을 주라고 했을 때 왼쪽 다리에 힘이 들어가지 않음이 관찰됨
    – 식사, 착탈의, 세면 및 세신 등의 일상생활 동작 수행을 타인의 도움하에 수행할 수 있음이 관찰됨
    – 수정바델지수(MBI) 결과: 46점(2급-심한 의존 정도)
    – 근력검사(MMT) 결과: Lt(1G/1G), Rt(3G/3G)
    목표
     장기목표
    대상자는 퇴원 시까지 수정바델지수 점수가 46점에서 54점으로 증가하여 2급에서 3급 중등도 의존 정도로 향상된다.

     단기목표
    1. 대상자는 24시간 이내에 침상 난간을 잡아 스스로 일어난다.
    2. 대상자는 24시간 이내에 보행을 돕는 기구의 사용법을 인지하고 시범을 보인다.
    3. 대상자는 72시간 이내에 근력검사(MMT) 결과 Lt. Grade1 (Trace)에서 Lt. Grade2 (Poor)로 상태가 호전된다.
    간호계획
    1. 대상자의 신체기동성 정도를 사정한다.

    2. 마비된 쪽의 피부 색깔, 부종, 욕창 유무를 사정한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [일반화학실험 A+ 레포트] 어는점 내림

    목차

    Ⅰ. Date
    Ⅱ. Objectives
    Ⅲ. Introduction
    Ⅳ. Materials
    Ⅴ. Procedure
    VI. Results
    VII. Discussion & Conclusion
    VIII. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Date
    2021년 5월 6일

    Ⅱ. Objectives
    순수한 물의 어는점과 그것의 Kf (어는점 내림 상수)를 결정한다.

    Ⅲ. Introduction
    1. 총괄성
    1.1. 총괄성이란, 용액의 성질 중 용질과 용매 분자의 상대적 수에 의존하고, 용질의 화학종에는 무관한 성질을 말한다.
    1.2. 총괄성에는 용매의 증기압 내림, 용매의 끓는점 오름, 용매의 어는점 내림, 삼투가 있다.
    1.3. 1.2.의 네 가지 성질은 모두 용매의 두 상 사이 또는 농도가 다른 두 용액 사이의 평형에 관련된다.

    2. 어는점 내림
    2.1. 어는점이란, 액체가 고체로 변화할 때 방출된 열에너지가 모두 응고열로 쓰이기 시작할 때의 온도를 의미한다.
    2.2. 순수한 물을 냉각했을 때, 액체에서 고체로 응고되는 속도와 그 역반응의 속도가 같아지는 평형 상태를 유지하게 되면 이 때 온도는 상변화 동안 일정하게 유지된다.
    2.3. 반면, 소금과 같은 용질이 첨가되는 경우, 물이 어는 속도가 느려지게 되며 순수한 물과 같이 액체 상태와 고체 상태의 평형이 유지되지 않게 된다. 따라서 응고가 진행되는 동안에도 용액의 온도가 계속 떨어진다.
    2.4. 과냉각이란, 결정이 생성될 때, 온도가 잠시 어는점 아래로 떨어졌다가 다시 약간 상승하는 상황을 말한다. 이때 어는점 아래로 온도가 내려가더라도 원래의 상을 유지하게 된다. 과냉각이 발생할 때 기록해야 하는 어는점 온도는 얼음 결정이 처음 형성되기 시작하는 온도를 기록한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 임신 중 태교의 개념과 중요성, 부성태교의 의의, 우리나라 태교문헌 고찰, 태교의 종류와 내용에 대해 자세히 서술하시오.

    목차

    I.서론

    II.본론
    1. 태교의 개념과 중요성
    2. 부성태교의 의의
    3. 태교문헌 고찰
    4. 태교의 종류와 내용

    III.결론

    IV.참고문헌

    본문내용

    사전적 의미로서 태교란 ‘임신 중에 태아에게 좋은 영향을 주기 위하여 임부가 정신적인 안정과 수양을 도모하고 언행을 삼가는 일.’로서 한국을 비롯한 동아시아 문화권에서는 태내교육 및 태중 교육으로 행해졌다. 이는 태아를 하나의 인격체로 존중하는 문화적 의미와 함께, 과학적으로 태아가 외부 자극과 상호작용이 가능하다는 점이 규명된 현대에 이르러서도 여전히 중요시되고 있다. 태아의 청각기관은 3개월 령부터 발달하여 5개월에는 외부의 소리를 듣고 이에 반응할 수 있다. 또한 태교를 통한 음악, 운동, 오감의 자극은 태아의 발달을 자극할 수 있고 출산 전후 태아와 임산부의 정서적 안정을 도울 수 있다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [일반화학실험 A+ 레포트] 재결정과 녹는점 측정

    목차

    1. Date

    2. Objectives

    3. Introduction
    1) 재결정
    2) 녹는점

    4. Materials
    1) 사용한 시약
    2) 사용한 실험 도구

    5. Procedure
    1) 실험 A. 아세트아닐라이드의 분리와 재결정
    2) 실험 B. 벤조산의 분리와 재결정
    3) 실험 C. 녹는점 측정하기

    6. Results
    1) 실험 A. 아세트아닐라이드의 분리와 재결정
    2) 실험 B. 벤조산의 분리와 재결정
    3) 실험 B. 벤조산의 분리와 재결정

    7. Discussion & Conclusion
    1) 벤조산과 아세트아닐라이드의 녹는점 이론값과 측정값 비교
    2) 벤조산의 회수율을 높일 수 있는 방법

    8. Reference

    본문내용

    Ⅱ. Objectives
    1. 혼합물을 두 개의 화합물로 분리한다.
    2. 재결정에 의해 분리한 화합물을 정제한다.
    3. 녹는점 측정을 통해 화합물을 분석하고 순도를 확인한다.

    Ⅲ. Introduction
    1. 재결정
    1.1. 고체 유기 화합물을 정제하는 가장 일반적인 방법이다.
    1.2. 이 정제법에서 고체 화합물은 용매에 용해된 다음 용액이 냉각되면 서서히 결정화된다. 화합물이 용액으로부터 결정화됨에 따라, 용액에 섞여 있는 다른 화합물 분자는 성정하는 결정 격자로부터 배제되어 순수한 고체를 제공한다.
    1.3. 고체의 결정화는 고체의 침전과 동일하지 않다. 결정화는 균일한 액상으로부터 일정한 모양과 크기를 갖는 고체 입자를 형성하는 것이고, 침전은 모양과 크기가 일정하지 않은 무정형 고체입자를 생성하는 것이다. 따라서 침전에 의해 고체 생성물을 얻는 실험의 경우. 순수 화합물을 얻는 최종 단계로 재결정화를 포함한다.
    1.4. 재결정화는 대부분의 화합물에 있어서, 용매의 온도가 증가함에 따라 해당 용매에서 화합물의 용해도가 증가한다는 점을 이용한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험]염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화

    목차

    1. 실험 제목
    2. 실험 날짜
    3. 실험 목적
    4. 실험 이론
    5. 기구 및 시약
    6. 실험 방법
    7. 참고 문헌
    8. 실험 결과
    9. 결론 및 토의
    10. 참고 문헌

    본문내용

    4. 실험 이론
    (1) 적정, 적정법 (당량점, 종말점, 적정오차, 바탕적정, 지시약)
    적정이란 이미 농도를 알고 있는 표준 용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속 용질과 완전히 반응
    시켜서 소모된 표준 용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정하는 정량 분석법이다. 적정
    법은 산염기 중화 반응, 침전 반응, 산화 환원 반응, 착물 형성 반응 등을 이용한다. 적정은 모두
    분석 과정에서 가장 정확한 것 중 하나이다.
    적정당하는 물질과 적정하는 물질 사이의 화학양론적으로 반응이 완결되는 지점을 당량점이라고
    하고, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이라고 한
    다. 이때 이론적으로 계산한 당량점과 실험적으로 검출한 종말점이 반드시 일치하지는 않으며, 당
    량점과 종말점의 차이를 적정오차라고 한다. 적정 오차는 두가지 형태로 나타나는데 첫번째는 측
    정 가능한 오차로 지시약의 색 변화가 일어나는 지점의 pH가 당량점의 pH와 다를 때 발생한다.
    또 하나는 측정 불가능한 오차로서 원인을 육안으로 지시약의 중간색을 재현성 있게 구별하기에
    는 능력의 한계가 발생하므로 적정 오차가 발생한다.

    <중 략>

    실험 2. 탄산염이 없는 수산화 소듐의 제조
    0.1 M NaOH 250 mL 제조. NaOH는 부식성이 크기 때문에 취급하는데 특별히 주의해야 한다.
    만약 시약이 피부에 묻었다면, 즉시 대량의 물로 그 부분을 씻는다. 용액이 대기와 불필요한
    접촉을 하지 않도록 한다.
    Note
    1. 염기 용액은 마개가 잘 맞는 폴리에틸렌 병에 2주 동안 보관할 수 있다. 염기를 사용할
    때마다 시약 위에 공기 공간을 최소화하기 위해 뚜껑을 닫으면서 병에 압착시킨다. 염기 저장
    용기로 오랫동안 사용하면 병은 부스러진다.

    출처 : 해피캠퍼스