목차
없음
본문내용
가족치료는 1950년대 정신의학에서 분리되어 나온 운동으로 시작되었다. 그 당시 가족에 대한 관심이 급격히 높아지게 된 배경에는, 정신병의 원인이 환자보다는 환자를 둘러싼 가족구성원에게 보다 밀접히 관련되어 있음을 발견하게 된 데 있다.
이후 가족에 대한 많은 연구가 이루어져, 벨(Bell)은 그의 ”가족집단치료”에서 전체 가족을 함께 면접한 방법을 소개하면서, 전 가족을 함께 집단으로 면접하는 방식을 가족치료로 한정하였다.
반면 1955년 ‘가족정신치료’라는 용어를 처음으로 사용한 보웬(Bowen)은 가족 전체 면접을 통해서가 아니라 가족원 한 명, 혹은 가족을 부부, 부자, 형제 등 기능적 단위로 짝지어 치료함으로써도 가족의 변화를 가져올 수 있다고 보았다.
1960년대에 들어서면서 가족치료는 발전의 궤도에 올라서게 되었는데, 가족치료의 지적 기반은 사이버네틱과 일반체계이론, 의사소통이론, 생태학이론 등을 포함한다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 문제의 원인으로 보는 관점
2. 가족을 자원으로 보는 관점
3. 가족을 희생자로 보는 관점
4. 가족을 전문가의 파트너, 협력자로 보는 관점
5. 참고문헌
본문내용
1) 문제의 원인으로 보는 관점
제2차 세계대전 이후 미국의 정신의학은 급진론적 환경론자에 의해 주도되었는데, 이들은 성인의 정신장애는 가족환경에 근거한 것으로 보았다. 정신분석이론으로 훈련된 실천가들은 정신장애를 정신병리적 의사소통, 이중구속, 또는 유아기 동안 어머니와 자녀 간의 불충분한 유대관계의 결과라고 주장하면서, 문제의 원인을 가족에서 찾으려는 경향이 두드러졌다. 클라이언트가 보이는 모든 증상이 가족 내 문제점들로부터 벗어나기 위한 시도로 여겨짐에 따라 클라이언트의 증상이나 문제보다는 가족 내 역동적 갈등에 초점이 맞추어졌다. 따라서 아동지도운동이나 정신위생운동이 성행하던 시기의 실천가들이 수행한 주된 역할은 클라이언트 환경, 특히 가족에서 독소적 요소들을 제거하는 것이었다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 정책 영역 : 가족정책
2. 서비스 영역 : 가족중심 서비스
3. 참고문헌
본문내용
최근 가족에 대한 관심이 다양한 분야에서 새롭게 부상되고 있다. 학문 공동체에서는 사회문제를 예방하고 개인의 욕구를 충족시켜 주는 데 있어 가족의 역할이 중요하게 인식되고 있다. 그리고 정치적 차원에서는 가족주의, 가족권리, 여성권리 등에 관한 관심의 증대로 가족에 대한 관심을 증폭시키고 있다. 원조 전문직과 실천 영역에서도 가족을 단위로 하는 서비스 전달과 실천을 강조하고 있다.
1) 정책 영역 : 가족정책
최근 가족은 각국의 사회정책에서 주요한 이슈가 되고 있다. 그 배경은 사회제도로서의 가족이 무너지고 있는 것으로, 가족의 기능 약화는 궁극적으로 국가기능의 증대를 가져봤다. 이는 가족의 관심사가 공적 사회정책에 효과적으로 반영될 수 있다는 기대를 낳고 있다. 그리고 정부의 모든 정책은 직 ․ 간접적으로 가족에 영향을 미친다는 것을 인식할 때, 다양한 정부의 사회정책과 가족 간의 관계를 포괄적으로 검토하려는 노력이 시도되었다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 초점
2. 가족복지실천에서 가족의 특징
3. 가족복지실천의 특성
4. 참고문헌
본문내용
사회복지실천은 일반적으로 인간과 그들의 사회적 환경 간의 관계에 관심을 갖는 것으로 기술된다.
그것은 개인만을 치료하는 것도, 환경만을 치료하는 것도 아니다. 그것은 양자 간의 역동적 상호 적응과정을 다루는 것이라고 기술했다. 이러한 주제는 1950년대 이후 바틀렛(Bartlett, 1964), 고든(Gordon, 1969), 핀커스와 미나한(Pincus & Minahan, 1973) 등에 의해 꾸준히 제기되었다. 가족중심 실천 영역은 이 주제와 일치한다.
가족중심 실천은 가족구성원에 제한되지도, 가족생활의 성질에 영향을 미치는 보다 큰 환경체계에 제한되지도 않는다.
그것의 관심과 초점은 인간, 가족, 환경 사이의 상호 교류(transaction)이다. 가족중심 실천가들은 항상 그들 관심의 중심부에 가족을 두지만, 그들은 확대가족 혹은 네트워크 성원들과 만날 수도 있고, 특정 가족주제를 조사
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험이론
4. 시약
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
본문내용
1.실험제목: 단일구의 침강 속도
2.실험날짜: 2021/11/08
3.실험 이론
유체가 흐르는 방향에서 유체가 고체에 미치는 힘을 항력이라고 한다.
Newton의 제3법칙에 따르면 고체는 크기가 같고 방향이 반대인 힘을 유체에 미친다고 하지만 일반적으로 유체중에 잠긴 물체의 벽은 흐름과 각을 이룬다. 벽 전단 중에서 흐름 방향 성분과 유체압력이 벽에 직각인 방향으로 작용하므로 이 두 성분의 합이 전체 항력이 된다.
<중략>
6.고찰
이번 실험에서는 유체와 구체에 따른 항력계수를 두가지 방법으로 구해보았다. 그래프 상에서 레이놀즈의 수에 따라 분석하면 항력계수는 모든 경우 레이놀즈 수는 물>글리세린이고 쇠구슬>도자기 공> 골프공이었고 1000이상 200000미만이므로 0.455가 나왔지만 실험교재에서 주어진 식으로 계산하면 모두 다른 값이 나왔고 결과를 분석한 결과 두 방법의 오차가 매우 크게 발생했다.
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1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험이론
4. 시약
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
본문내용
1.실험제목:
2.실험날짜: 2021/11/01
3.실험 이론
공정을 제어하려면 출입하는 물질의 양을 알아야 하는데 질량유량을 직접 측정할 수 있는 유량계는 거의 없고 부피유량이나 평균 유속을 측정하는 것이 대부분이다. 평균 유속을 알면 부피유량을 구할 수 있고 부피유량과 운전조건에서의 밀도를 알면 질량유량을 구할 수 있다. 관이나 유로에서 유체전체의 유량을 측정하는 것을 전구경식 유량계(full bore meter)라고 하고 유로의 한 점에서의 유량이나 유속을 측정하는 것을 삽입식 유량계(insertion meter)라고 한다. 이번 실험에서는 전구경식 유량계인 벤튜리 미터계와 오리피스 미터계로 유량계수를 구하도록 한다.
벤튜리 미터
벤튜리미터는 원뿔형의 도입부, 목, 긴 원뿔형의 배출부로 이루어져 있다. 도입부 상단과 목의 압력탭을 마노미터에 연결해 도입부에서 속도의 증가에 따른 압력차를 측정한다. 기체유량의 측정도 가능하지만 대부분 액체의 유량 측정에 쓰이며 압력회복률이 커 동력소비량이 적다.
단점으로는 가격이 비싸고 부피가 크며 목 지름과 관의 지름을 바꿀 수 없어 측정가능한 최대 유량이 정해져 있다.
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1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험이론
4. 시약
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
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1.실험제목: 반응속도에 대한 온도의 영향
2.실험날짜: 2021/10/25
3.실험 이론
활성화에너지란 화학반응이 진행되기 위한 필요한 최소한의 에너지이다. 반응물이 충분히 존재한다고 해서 반응이 진행되는 것이 아니고 입자의 유효충돌이 많아야 하며 반응물들의 입자 자체가 일정한 양 이상의 에너지를 가져야 하는데 이 에너지가 활성화 에너지이다.
에너지가 필요하다는 것은 반응물이 가지고 있는 화학결합을 끊어야 하는 것을 의미하고 결합의 종류와 위치에 따라 에너지의 크기가 달라진다. 활성화에너지를 줄이거나 늘려 반응속도를 조절 할 수 있는데 이것이 촉매이다.
위 그림과 같이 활성화에너지를 낮춰주는 정촉매를 사용하면 촉매를 통해 반응하므로 반응 자체는 복잡해지지만 활성화상태까지 필요한 에너지가 줄어들어 반응속도가 증가하게 된다. 활성화에너지만 달라지므로 반응물과 생성물의 엔탈피 차이(흡열,발열)의 크기에는 차이가 없다. 부촉매는 활성화에너지를 증가시키며 반응속도를 감소시키므로 원하지 않는 반응의 진행을 억제시킬 때 사용된다. 반응 물질과 같은 상이면 균일촉매, 반응 물질과 다른 상이면 불균일 촉매라고한다. 이번 실험에서는 모두 액체상 이므로 HCl은 균일 촉매이다.
4.시약
Ethyl acetate: 에탄올의 에스터 화합물로 주로 용매로 쓰인다. 산촉매 가수 분해 반응으로 acetic acid가 된다.
Phenolphthalein 지시약: 산염기 구별하는 지시약으로 pH0~8.3은 무색, 8.3~10은 분홍빛을, 그 이상에서는 무색을 띤다. 에탄올에 잘 녹고 에테르에는 잘 녹지 않는다.0.5 N NaOH 수용액: 페놀프탈레인의 색 변화를 보고 시료에 남은 Ethyl acetate의 몰수를 구하기 위해 사용한다.
1 N HCl: 산촉매 가수분해 반응에서 촉매로 사용되다.
증류수
Heating mantle 3개, stop watch, 500 ml Round Bottom Flask 3개, 200ul or 100ul 마이크로 피펫, 피펫에이드 및 초자
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1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험이론
4. 시약
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
본문내용
1.실험제목: 광촉매 이용 반응속도 상수 측정
2.실험날짜: 2021/10/18
3.실험 이론
촉매란 화학반응에서 자신은 변화하지 않고 반응속도를 변화시키거나 반응을 개시시키는 역할을 수행한다. 광촉매는 촉매의 한 종류로 빛을 에너지원을 촉매반응을 촉진시켜 각종 세균 및 오염 물질을 분해시켜주는 물질을 의미한다. 빛에너지를 받으면 정공과 전자의 쌍이 생성되고 전자는 산소, 정공은 물 분자에 결합해 라디칼을 형성하고 유기물이 이산화탄소와 물로 분해된다.
대표적을 사용되는 광촉매물질은 TiO2, ZnO2, ZnO, SrTiO2, CdS, GaP, InP, WO3등이 있고 TiO2의 장점은 1. 빛을 받아도 변하지 않고 촉매반응에 대한 산화물의 반도체 활성이 높고 모든 유기물을 산화시킨다. 2. 모든 유기물을 이산화탄소와 물로 분해시킨다. 3. 광촉매로서 내구성, 내마모성이 우수하다. 4. 안전하고 무독한 물질이므로 환경과 신체에 해가 없다. 5. Ti는 지각에서 아홉번재로 많은 원소이므로 경제적이다.
ZnO와 CdS는 빛을 흡수하여 촉매가 분해된다는 단점과 WO3는 특정물질에 대해서만 효율이 좋다는 단점이 있다.
TiO2는 대표적으로 Rutile, Anatase, Brookite 등의 구조를 가지는데 Rutile은 고온에서 안정성을 보이고, Anatase는 저온에서 안정성을 보이며, Brookite는 자연 광물에서만 나타나므로 Rutile과 Anatase가 TiO2중 제조하기가 쉽다. 광촉매로는 Rutile보다 높은 산화에너지를 가지는 Anatase가 쓰인다.
4.시약
증류수
TiO2분말(Degussa P-25)
안정하며 빛을 흡수해 다른 물질을 산화시키는 능력이 뛰어난 광촉매이다. 무독성이 큰 장점이며 385nm의 빛을 흡수해 광촉매의 활성을 일으킨다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험이론
4. 시약
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
본문내용
1.실험제목: 고분자 용해도 파라미터 측정
2.실험날짜: 2021/10/04
3.실험 이론
Hansen 고분자 용해도 파라미터는 하나의 물질이 또 다른 물질에 녹아 수용액을 만드는 것을 예측하기 위해 제안되었다. 페인트와 코팅제 같은 용매와 고분자 사이의 상호작용이 중요한 산업에서 사용된다. 고분자의 접착, 나노튜브, 퀀텀닷의 용해도, 분산의 이해, 카본블랙과 같은 피그먼트의 분산 조절 등에 사용된다. 하지만 파라미터가 온도에 의해 변한다는 점, 분자의 크기 또한 용해도에 큰 역할을 한다는 점, 파라미터의 측정이 어렵다는 점이 한계로 지목되었다.
<중략>
4.시약
폴리 메틸 메타크릴레이트(PMMA)
투명플라스틱의 재료로 사용되는 고분자 물질이다. 비닐고분자로서 methyl methacrylate를 단량체로하여 유리라디칼 중합에 의해 제조된다.
6.고찰
이론 값 대비 4.32%의 오차가 발생했는데 그 이유를 짐작해보면 점도계를 통한 측정방법의 한계가 있기 때문이다. 점도계에서 용매가 흐르는 시간을 사람이 직접 측정하기에 흐르는 시간의 측정에 오류가 발생할 확률이 매우 높고 점도가 낮고 묽은 용액은 흐르는 속도가 빠르기 때문에 이러한 오류가 더 커질 수밖에 없다.
이론에서 고유 점도가 가장 큰 용매의 용해도 파라미터가 고분자의 파라미터로 된다고 하였는데 그 이유는 다음과 같다. 고분자는 분자의 길이가 길어질수록 얽힘(entanglement)현상이 증가하기 때문에 유동의 저항이 커져 점도 또한 증가한다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험이론
4. 시약
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
본문내용
1.실험제목: 점도평균 분자량
2.실험날짜: 2021/10/04
3.실험 이론
고분자는 중합과정에서 개시, 성장, 사슬이동, 중지반응 등의 반응이 일어나기 때문에 분자길이와 분자량이 서로 다르다. 이러한 분자들이 혼홥되어 있는 양상을 다분산(poly disperse)되어 있다고 한다. 그렇기 때문에 지금까지 봐왔던 저분자들의 분자량을 구하는 식으로는 고분자 물질의 분자량을 측정할 수 없다. 여러 분자의 평균값으로 고분자의 분자량을 측정하며 측정방식에는 여러 종류가 있다.
<중략>
6. 고찰
이번 실험에서는 ubbelohde 점도계를 이용하여 고분자의 통과시간을 측정해 상대점도, 비점도, 환원점도를 구했다. 그 후 무게농도와 환원점도로 plot하여 고유점도를 구하고 K값과 α값을 인터넷에서 얻은 뒤 Mark-Houwink-sakurada 식을 이용하여 PEG의 점도평균분자량을 구했다. 실험값을 봤을 때 PEG의 첨가량이 증가할수록 점도가 커지는 것을 알 수 있었다. 이는 고분자의 농도가 높을수록 분자사슬간의 Entanglement 효과가 증가하기 때문이다.
고유점도를 알고 있으므로 평균 제곱 말단 거리를 구할 수 있다.
위의 표에 따르면 분자량 600이하의 PEG의 경우 액체임을 알 수 있다. 또한 이번 실험에서 사용한 PEG도 액체이므로 plot하여 구한 507.01의 점도평균 분자량은 타당함을 알 수 있다.
분자량 측정하는데 여러 방법이 있는데 대표적으로는 삼투압법, 광산란 측정법, 총괄성 이용법 등이 있다.
출처 : 해피캠퍼스