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  • [분석화학실험] 지시약상수(KG) 결정- BCG 예비보고서 A+

    목차

    01. 실험 제목
    02. 실험 목적
    03. 실험 원리
    04. 실험 방법
    05. 시약조사
    06. 참고문헌

    본문내용

    01. 실험 제목
    지시약상수 결정-BCG

    02. 실험 목적
    bromocresol green 의 여러 가지 이온 형태가 나타나는 가시 흡광 스펙트럼을 연구한다. 또한, 일련의 완충용액들을 만들고, 그 용액들의 pH를 측정하고 계산한다. 흡광분광법과 pH 값을 이용하여 지시약 상수 KG 값을 계산한다. KG 을 이용하여 pH 전이 간격을 결정하고, 지시약이 어떻게 하여 pH를 측정하는데 사용될 수 있는가를 이해한다.

    03. 실험 원리
    1) 완충용액
    – 어떤 용액에 적은 양의 강산이나 강알칼리를 첨가하는 방식으로 pH의 변화를 유도하려고 할 때, 산도의 변화를 최소화하려는 현상을 완충이라고 한다.
    – 산 또는 염기를 가해도 공통 이온 효과에 의해 그 용액의 pH가 크게 변하지 않는 용액이다. 대표적으로 우리 몸의 혈액도 완충 용액이다.

    2) pH
    – 수소 이온 농도를 나타내는 pH는 물질의 산성과 알칼리성 정도를 나타내는 수치이다. 수용액 중의 수소 이온(H+)의 농도를 1L의 수용액 중 몰수로 나타내면 [H+]이며, pH=-log[H+]로 정의한다.

    3) 헨더슨-하셀바흐식
    – 완충용액의 수소이온농도(pH, [H+])를 구하는 공식이다.
    – 산(A)의 경우,
    HA + H2O A- + H3O+
    Ka = [H3O+][A-]/[HA]로 정의,
    좌우변에 –log10 을 취하면 -log10Ka= -log10([H3O+][A-]/[HA]) = -log10[H3O+] – log10([A-]/[HA])
    따라서 pH = pKa + log10([A-]/[HA])가 된다.
    즉, pH = pKa + log10([염기]/[산])

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험] 지시약상수(KG) 결정- BCG 결과 결과보고서 A+

    목차

    01. 실험 제목
    02. 실험 결과
    03. 실험 고찰
    04. 참고문헌

    본문내용

    01. 실험 제목
    지시약상수 결정-BCG

    < 중 략 >

    (1) pH= – logαH+의 식을 이용하여 각 완충용액의 αH+(측정)을 구한다.
    αH+=10-pH 이므로,

    < 중 략 >

    (2) H+( αH+(계산)) = [H+]fH+ = Ka*(mmol HOAC)/(mmol NaOAC)*(1/f1) = Ka*((20-V)/V)*(1/f1)
    -log fz = 0.51*Z^2*[(√I/(1+√I)) – 0.2I] 이므로
    I=0.100, Ka=1.75*10^(-5), Z=1 을 대입하면,
    f1(활동도 계수) =0.772

    < 중 략 >

    (4) -log fz = 0.51*Z^2*[(√I/(1+√I)) – 0.2I] 이므로
    -log fX2- = 0.51*2^2 *[(√I/(1+√I)) – 0.2I]
    fX2- = 0.355
    -log fXH- = 0.51*1^2 *[(√I/(1+√I)) – 0.2I]
    fXH- = 0.772
    따라서 fX2- / fXH- = 0.4598

    03. 실험 고찰
    이번 실험에서는 bromocresol green을 이용하여 완충용액들을 만들고, 그 용액들의 pH를 측정하고 계산해보았다. 또한, 흡광분광법과 pH 값을 이용하여 지시약 상수 KG 값을 계산하였으며 이를 이용하여 pH 전이 간격을 결정하고, 지시약이 어떻게 pH를 측정하는데 사용될 수 있는지 이해해보았다.
    BCG는 용액에 녹아 1가 음이온으로 존재하며, OH기에 있는 수소가 해리되면서 2가 음이온으로 변형되면서 색깔이 변색된다. 이러한 작용을 이용하여 지시약으로 사용할 수 있다. 용액이 산성(HX- )일 때 BCG는 노란색을 띠며, 염기성(X2-)일 때는 푸른색을 띤다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [A+ 만점 레포트] 분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)

    목차

    1. Principle & object
    2. Reagents
    3. Apparatus & Instruments
    4. Procedure (장치도, 기기 사용법 포함)
    5. Result (반응식과 계산식, 예상당량점 포함)
    6. Homework (고찰)

    본문내용

    4-2. Object
    염기 혼합물을 정량할 때에는 동일한 양의 시료를 2개 만들어 별도로 적정하는 ‘winkler 방법’을 사용할 수 있다. 첫 번째 적정에서는 혼합물을 지시약 bromocresol green을 이용해 종말점까지 HCl 표준용액으로 적정해 총 알칼리도를 측정한다. 두 번째 적정에서는 미지시료를 일정 과량의 NaOH 표준용액으로 처리하여 HCO3-를 CO32-로 만든 뒤, BaCl2를 이용하여 모든 carbonate를 침전시킨다. 이후 남아있는 NaOH를 HCl 표준용액으로 역적정하여 남아있는 HCO3-의 양을 측정한다.

    i. Reagents
    ① HCl (36.46 g/mol, Hydrochloric acid, 염산, d=1.18 g/cm³, bp=-85.05℃, mp=-114.22℃, 피부에 닿지 않도록 주의한다.)
    ② NaOH (40 g/mol, Sodium hydroxide, 수산화소듐, d=2.13 g/cm³, bp=1390℃, mp=318℃, 열, 가연성 물질, 환원성 물질과 금속을 피하고, 피부에 접촉하지 않도록 주의한다.)
    ③ H2O (18.01528 g/mol, Water, 물, d=1 g/cm³ (4℃), bp=100°C, mp=0°C, 상온상압조건에서 안정하며, 열, 오염 및 물 반응성 물질을 피해야 한다.)
    ④ NaHCO3 (84.01 g/mol, Sodium bicarbonate, 이탄산 소듐, d=2.2 g/cm³, bp=자료 없음, mp=자료 없음, 열, 스파크, 화염 등 점화원을 주의하고, 가연성 물질, 자극성, 독성 가스와 섞이지 않도록 주의한다.)

    출처 : 해피캠퍼스