목차
1. 실험목적
2. 실험 원리
1) 용액의 형성
2) 용해열, 용해 엔탈피
3) 발열 반응, 흡열 반응
4) 엔트로피
5) 엔탈피
6) 열량계
7) 격자 에너지
8) 수화열(수화 엔탈피)
3. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus
4. 실험 방법 & 실험 시 주의사항
1) 실험 방법
2) 실험 시 주의사항
5. 실험 결과
6. 고찰
1) 염화 칼슘의 용해열의 부호를 생각해 보라.
2) 염화 칼슘과 질산 암모늄이 물에 녹는 과정에서 왜 엔트로피가 증가하는지 설명하여라.
3) 실험 고찰
7. 참고문헌
본문내용
3. 실험목적 : 염화 칼슘이 물에 녹는 과정에서 발생하는 용해열을 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다.
4. 실험 원리
4-1. 용액의 형성
용매란 용질을 녹여 용액을 만드는 물질로 일반적으로 액체인 경우가 대부분이며, 액체와 액체로 이루어진 용액에서는 둘 중 양이 더 많은 액체를 용매로, 더 적은 액체를 용질로 본다. 많은 화학 반응에서 고체 상태의 반응물을 그대로 반응에 참여시키지 않고 용매에 녹인 후 진행시킨다. 또 분자량과 같은 물질의 특성을 측정하기 위해서 고체 상태가 아닌 용액 상태가 요구될 때 용매에 녹여 실험한다. 이렇게 용매는 용질의 특성을 파악하거나 반응을 진행시키는 데 매우 중요하다. 극성이 큰 용매는 극성이 큰 용질을 잘 용해 시키고, 극성이 작은 용매는 극성이 작은 용질을 잘 녹인다. 따라서 용질과 용매의 극성 정도에 따라 서로 잘 녹기도 하고 잘 녹지 않기도 한다.
용액은 용질이 용매에 녹아 있는 상태이다. 크게는 물질의 상태에 관계없이 서로 다른 물질들이 균일하게 섞여 있으면 용액이라고 할 수 있다. 그러나 일반적으로는 기체, 액체, 고체 상태의 용질이 액체 상태의 용매에 녹아 있는 혼합물을 말한다. 일반적으로 서로 다른 두 물질은 입자의 크기도 서로 다르다.
출처 : 해피캠퍼스