목차
Ⅰ. ABSTRACT
Ⅱ. INTRODUCTION
1. 실험목적
2. Theories
Ⅲ. EXPERIMENTAL
1. 사용한 시약 및 기구
2. 실험 방법
Ⅳ. RESULTS AND DISCUSSION
Ⅴ. CONCLUSION
Ⅵ. REFERENCES
본문내용
ABSTRACT.
이번 실험에서는 constant current 방식을 이용하여 As3+의 titration을 진행하였다. 전류를 일정하게 유지함으로써 반응 시간을 측정한 후 전류 세기(A)와 시간(t)의 곱으로 전하량 (Q)를 계산할 수 있어 편리하였다. 비커 내 Pt 전극에 (+)극을 연결하여 cathode로 만들었고, sintered glass disk-flask 내 Pt 전극에 (-)극을 연결하여 anode로 만들었다. 30mA의 일정한 전류 하에서 전기 분해 반응을 진행시켰다. (+)극에서 생성된 표준 물질 삼아이오딘화 이온이 Aresenous acid와 반응하였다.
Aresenous acid이 모두 반응하면, 용액 내에 삼아이오딘화 이온이 존재한다. 녹말을 지시약으로 사용하여 종말점을 찾았다. 녹말은 아이오딘-녹말 반응 결과로 아이오딘-녹말 복합체를 형성하는데, 이것이 푸른 색을 띠어 색 변화를 일으키는 것을 이용했다. 따라서 용액의 색 변화 시까지의 반응 시간을 측정하여 패러데이 법칙으로 As의 양을 정량분석했다. 그 결과 오차율이 약 95%였는데, 그 이유로는 반응 시간의 근사, 오래된 Pt 전극, 용액 제조 시의 실수, KOH의 첨가 등을 원인으로 분석하였다.
Key words: coulometry, coulometric titration, iodine-starch reaction, Faraday’s law, quantitative analysis of Arsenic
INTRODUCTION
1. 실험 목적
Coulometric titration 을 이용하여 용액의 As3+를 정량 분석한다.
출처 : 해피캠퍼스