지식참고자료

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  • 유기화학실험 A+ 레포트_Distillation

    목차

    1. Title: Column chromatography
    2. Principle & Object
    3. Material
    4. Procedure & Observation
    5. Result
    6. Discussion
    7. Reference

    본문내용

    1. Title: Distillation
    2, 3번 항목의 경우 저작자 실명 및 실험 날짜 기재로 삭제하였습니다.
    4. Principle & Object
    4-1. Principle
    1) Distillation
    Distillation은 액체 혼합물을 가장 일반적인 방법으로 끓는점의 차이를 통하여 물질을 분리하는 방법이다. 여기서 끓는점은 액체의 증기압과 대기압이 같을 때의 온도를 말한다. 액체를 기화시킨 후 얻고자 하는 물질의 기체를 다시 응축시켜 보다 순수한 액체를 얻을 수 있다. Distillation의 종류에는 여러가지가 있는데, 불순물이 비휘발성일 때는 Simple distillation, 불순물이 휘발성일 때는 fractional distillation을 주로 사용한다.

    (1) Theories of distillation
    ① Simple distillation
    일정양의 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 condenser로 보내 응축시켜 순수한 액체를 얻는 방법이다. 끓는점 차이가 큰 물질을 분리할 때(적어도 75) 주로 사용되며, 끓는점 차이가 적은 액체 혼합물은 Simple distillation으로 분리하기 어렵다. 실험실 또는 소규모 공업에 사용되는 방법이기도 하다.

    Figure 1. An apparatus for simple distillation

    Distillation은 끓는점이 다른 두 액체를 분리하는 방법으로 끓는점이 낮은 액체는 상대적으로 높은 증기 압력을 가져야 하기 때문에 선택적으로 제거할 수 있다. 주어진 온도에서 완전한 분리는 종종 성공하기 어렵다. 증류를 조사하기 위해 액상과 증기상 모두에 대한 온도와 몰 분율 사이의 관계를 살펴봐야 한다. 이러한 관계는 Raoult’s Law와 Dalton’s Law에 의해 결정된다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 일반화학실험 A+ 보고서_알코올의 증류

    목차

    1. 실험목적

    2. 실험 원리
    1) 물질의 분류
    2) 물질의 분리
    3) 증류

    3. 시약 및 기구
    1) Reagent
    2) Instrument & Apparatus

    4. 실험 방법 & 실험 시 주의사항
    1) 실험 방법
    2) 실험 시 주의사항

    5. 결과
    1) 결과
    2) 장치도

    6. 고찰
    1) 여러 가지 알코올의 끓는점을 조사하여 실험에서 사용한 알코올은 무엇인지 알아보라.
    2) 주변에서 사용되고 있는 증류에는 어떠한 것이 있는지 조사해 보라.
    3) condenser 사용법 (in & out)

    7. 참고문헌

    8. MSDS 요약 정보

    본문내용

    3. 실험목적 : 불순물이 들어 있는 알코올에서 순수한 알코올을 분리한다.
    4. 실험 원리
    4-1. 물질의 분류
    물질(matter)은 공간을 차지하고 질량을 가진 것으로 정의한다. 물질은 어떻게 구분하는가에 따라 다양하게 분류할 수 있다. 예를 들어 물질의 상태에 따라 고체, 액체, 기체로 분류할 수 있고, 조성에 따라 구분하면 물질은 순물질(pure substance)과 혼합물(mixture)로 분류할 수 있다. 순물질은 일정한 조성을 가지고 있는 물질이다. 순물질은 다시 화합물(compound)과 원소(element)로 분류할 수 있는데 화합물은 두 가지 이상의 원소(또는 원자)가 일정한 조성을 가지고 이룬 물질이고 원소는 한 가지 원자로 이루어진 물질이다. 혼합물은 두 가지 이상의 순물질이 섞여 있는 것이고 균일 혼합물(homogeneous mixture)과 불균일 혼합물(inhomogeneous mixture)이 있다. 설탕물처럼 설탕물 안의 어느 부분에서나 설탕과 물의 혼합 비율이 같은 혼합물을 균일 혼합물이라고 한다. 흙과 같은 혼합물은 부분적으로 순물질의 혼합 비율이 다른데, 이를 불균일 혼합물이라고 한다.

    4-2. 물질의 분리
    혼합물에서 순물질을 분리하는 방법에는 섞여 있는 순물질의 성질에 따라 여러 가지가 있다. 액체와 액체가 섞여있을 때는 증류(distillation)를 사용하고 고체와 액체의 혼합물은 여과(filtration)를 하여 분리한다. 크로마토그래피(chromatography) 방법에서는 고체인 정지상(고정상)과 액체 또는 기체인 이동상을 이용하여 분리한다. 혼합물에 있는 각 성분이 두 상과 친화력이 다르면 크로마토그래피를 통과할 때 다른 속도로 이동하게 되어 분리가 일어난다.
    혼합물에서 순물질을 분리하는 과정에서는 순물질의 물리적 성질 변화를 이용하므로 순물질의 조성은 변하지 않는다. 이를 물리적 방법을 사용한다고 한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 유기화학 실험 – 증류

    목차

    1. 목적
    2. 원리
    3. 실험 방법

    본문내용

    목적
    증류와 증류법에 대해 알아보고 단순 증류, 분별 증류, 수증기 증류를 시행하여 본다.

    원리
    – 증류(distillation)
    액체를 기화시켜 얻고자 하는 물질의 기체를 응축시켜 순수한 액체로 얻는 과정이며, 증류에서는 잔류물보다 증류액이 더 중요하다.

    – 유기화학 실험에서 주로 이용하는 증류법
    ① 단순 증류(simple distillation)
    ② 분별 증류(fractional distillation) : 분별 증류는 관에 액체상과 증기상 간의 분자 교환이 반복되는 표면력을 크게 해줌으로써 가능한 방법이다.
    ③ 진공 증류(vacuum distillation) 끓는점이 높은 액체 혼합물일 때 사용하는 방법이다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • A+ 유기화학실험1 < Fractional Distillation > 레포트

    목차

    1. Title

    2. Purpose

    3. Theory
    1) Boiling point
    2) Partial vapor pressure
    3) Raoult’s law
    4) Azeotrope
    5) Principles of Simple distillation and Fractional distillation
    6) Refractive Index

    4. Reagents & Apparatus
    1) Reagents
    2) Physical properties of chemical reagents
    3) Apparatus
    4) Apparatus set-up

    5. Procedure

    6. 실험 시 주의해야 할 사항
    7. Data & Results

    8. Discussion
    1) 실험기구 및 set-up에 대한 분석
    2) 실험 및 데이터 처리 과정에 대한 분석
    3) 실험 결과에 대한 분석
    4) Theoretical plates에 대한 분석
    5) Azeotrope에 대한 논의
    6) Simple distillation & Fractional distillation
    7) 오차분석 및 해결 방안 제시

    9. Conclusion

    10. References

    본문내용

    1. Title : Fractional Distillation
    2. Purpose
    Distillation을 통하여 액체의 끓는점 차이를 이용한 분리 방법을 이해한다. 이 과정에서 실
    험 도구의 사용 방법을 익힌다.
    3. Theory
    1) Boiling point
    Boiling point는 액체의 증기압이 외부 압력과 같아져 끓기 시작하는 온도를 말한다. 끓음은 액체 내부에서 기포가 발생하는 것을 의미하는데, 외부 압력이 액체의 증기압보다 클 경우, 액체 내부에서 기포가 발생하지 못한다. 그러나 온도가 상승하여 액체의 증기압이 외부압력과 같아지면 액체 내부에 기포가 존재할 수 있어 기포가 발생하고 상승하는 끓음 현상이 시작된다. 따라서 외부 압력이나 물질의 조성에 따라 끓는점이 달라질 수 있다. 대기압(1atm, 760mmHg)에서의 끓는점을 기준(정상)끓는점이라 한다.
    위 그림에서 증기압력 곡선과 P=760mmHg의 교점의 x 좌표에 해당하는 값이 대기압에서의 끓는점이다. 끓는점은 분자 간 인력이 강할수록 증가하는데, 이는 인력이 강할수록 끓고멀어지기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문이다. Toluene은 Cyclohexane 모두 무극성으로 분자 간 인력이 VDW 밖에 없으나, Tolune의 분자량이 더 커 VDW가 더 크므로 Tolune의끓는점이 더 크다.
    2) Partial vapor pressure Vapor pressure는 액체와 기체의 경계면에서 증발 속도와 응축 속도가 같은 동적평형 상태에 도달하였을 때, 증기가 가지는 압력이다. partial pressure는 혼합 기체에서 각 성분의 기체가 나타내는 압력이다. 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 partial pressure 합과 같다는 Dalton의 법칙이 성립한다.

    출처 : 해피캠퍼스