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[태그:] EDTA Titration

  • 서강대 기기분석실험 < Constant-current coulometry > 레포트

    목차

    Ⅰ. ABSTRACT

    Ⅱ. INTRODUCTION
    1. 실험목적
    2. Theories

    Ⅲ. EXPERIMENTAL
    1. 사용한 시약 및 기구
    2. 실험 방법

    Ⅳ. RESULTS AND DISCUSSION

    Ⅴ. CONCLUSION

    Ⅵ. REFERENCES

    본문내용

    ABSTRACT.
    이번 실험에서는 constant current 방식을 이용하여 As3+의 titration을 진행하였다. 전류를 일정하게 유지함으로써 반응 시간을 측정한 후 전류 세기(A)와 시간(t)의 곱으로 전하량 (Q)를 계산할 수 있어 편리하였다. 비커 내 Pt 전극에 (+)극을 연결하여 cathode로 만들었고, sintered glass disk-flask 내 Pt 전극에 (-)극을 연결하여 anode로 만들었다. 30mA의 일정한 전류 하에서 전기 분해 반응을 진행시켰다. (+)극에서 생성된 표준 물질 삼아이오딘화 이온이 Aresenous acid와 반응하였다.
    Aresenous acid이 모두 반응하면, 용액 내에 삼아이오딘화 이온이 존재한다. 녹말을 지시약으로 사용하여 종말점을 찾았다. 녹말은 아이오딘-녹말 반응 결과로 아이오딘-녹말 복합체를 형성하는데, 이것이 푸른 색을 띠어 색 변화를 일으키는 것을 이용했다. 따라서 용액의 색 변화 시까지의 반응 시간을 측정하여 패러데이 법칙으로 As의 양을 정량분석했다. 그 결과 오차율이 약 95%였는데, 그 이유로는 반응 시간의 근사, 오래된 Pt 전극, 용액 제조 시의 실수, KOH의 첨가 등을 원인으로 분석하였다.

    Key words: coulometry, coulometric titration, iodine-starch reaction, Faraday’s law, quantitative analysis of Arsenic

    INTRODUCTION
    1. 실험 목적
    Coulometric titration 을 이용하여 용액의 As3+를 정량 분석한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [서강대 분석화학실험 A+ 레포트] Exp7. EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Tap Water & Milk

    목차

    Ⅰ. Title
    Ⅱ. Purpose
    Ⅲ. Theory
    Ⅳ. Reagents & Apparatus
    Ⅴ. Procedure
    Ⅵ. Data & Results
    Ⅶ. Discussion
    Ⅷ. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Title
    EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Tap Water & Milk

    Ⅱ. Purpose
    Multidentate ligand 중 하나인 EDTA의 화학적 성질과 구조로부터 EDTA와 metal ion과의 착물 형성에 대한 기본 원리를 이해하고, complexometric titration을 이용하여 우유와 tap water에 들어있는 multivalent 금속 이온인 Ca2+와 Mg2+ 농도를 구한다. 각 금속 이온의 Kf 값, pH에 따른 Kf’을 계산하고, pH 변화에 따른 침전에 대해서 이해한다.

    Ⅲ. Theory
    1. 착 염 적정(complexometric titration)
    착-염 적정은 적정 방법 중 한 종류로, 정량 분석법이다. 착-염 적정의 종말점 판별 방법은 착물 형성에 근거해 판단한다. 만약 시료 안에 금속 이온이 여러 종류 녹아 있는 경우 각 금속마다 다른 착-염을 만들기에 착-염 적정법을 사용하는 편이 좋다. 착-염 적정 지시약은 여타 지시약과 같이 색의 변화가 정확하고 뚜렷해야 한다. 착-염 적정 사용이 적합하려면 반응이 평형에 빠르게 도달해야 하고, 타 이온과의 반응은 하지 않을수록 좋다. 따라서 착물의 안정도 상수(stability constant) 가 클수록 당량점 근처에서의 농도가 급격히 변화해, 종말점을 정확히 알아낼 수 있다.

    2. 리간드(ligand)
    리간드는 착 화합물에서 중심원자를 둘러싸는 물질로, 중심 원자에 결합되어 있는 이온 또는 분자를 뜻한다. 리간드는 비공유 전자쌍을 사용해 중심 원자와의 배위 결합을 만들며 중심 원자와 결합을 이룬다. 중심원자는 주로 금속 이온이다. 리간드가 중심 금속 이온과 몇 가지의 결합을 이루느냐 따라 리간드 자리수가 결정된다. 두 자리 이상의 자리수를 가지는 리간드는 ‘킬레이트(chelate)’ 라고 한다. 착물 내에서 중심에 위치하는 금속 이온과 리간드가 이루는 배위결합 개수를 배위수라고 한다. 착화합물의 구조는 배위수에 따라 달라진다.

    출처 : 해피캠퍼스