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  • 일반화학실험 A+ 레포트) 재결정과 거르기

    목차

    1. 실험목적
    2. 실험 원리
    3. 시약 및 기구
    4. 실험 방법
    5. 결과
    6. 고찰
    7. 참고문헌
    8. MSDS 요약 정보

    본문내용

    1,2번 항목의 경우 저작자 실명 및 실험 날짜 기재로 삭제하였습니다.

    3. 실험목적 : 고체 생성물의 섞여있는 불순물을 분리하기 위한 방법으로 재결정 방법에 대해 알아보고, 이를 사용하여 생성물의 순도를 높이고 거르기 방법을 통해 분리한다.

    4. 실험 원리
    4-1. 결정성 고체 (crystalline solid)
    고체는 결정성 고체, 비결정성 고체 두가지로 나눌 수 있다. 결정성 고체는 원자, 분자, 이온 등의 입자가 규칙적으로 배열되어 있는 고체이다. 일정한 모양을 가지며, 구성 입자 사이의 결합력이 모두 같기 때문에 녹는점이 일정하다. 우리 주변에서 자주 보는 고체의 대부분은 혼합물이지만 순수한 물질의 고체인 경우 결정성 고체가 많다.
    결정에서 입자들이 배열되는 방법에 따라 결정의 구조가 달라진다. 결정성 고체에서 구조적으로 반복되는 기본 단위를 단위 세포 (unit cell)이라고 한다. 단위 세포에는 단순 입방 격자, 체심 입방 격자, 면심 입방 격자 등이 있다.

    4-2. 재결정 (recrystallization)
    재결정은 용해도의 차를 이용하여 결정성 물질을 분리하는 일을 일컫는다. 용해도는 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양을 말하며, 녹을 수 있는 최대양의 용질이 녹아 평형에 이룬 용액을 포화(saturation) 용액 이라고 한다. 대부분의 고체 용질의 용해도는 온도가 높아 질수록 커진다. 따라서 정제하려고 하는 고체를 적당한 용매에 가열하여 용해하거나 또는 농축하여 포화용액으로 만들어 이것을 서서히 냉각하면 일반적으로 용질의 용해도가 감소되어 다시 결정으로 석출된다. 이 침전을 여과함으로써 그 성분을 결정으로 정제할 수 있다. 이 때 침전물은 불순물을 포함하지 않는 순수한 물질로 침전ㅌ된다. 재결정에 사용되는 용매는 정제하고자 하는 물질과 화학적으로 반응하지 않아야 하고 용질의 녹는점보다 용매의 끓는점이 낮은 것이 좋다. 또한, 온도에 따라 용해 차이가 큰 경우도 좋다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • A+ 유기화학실험1 < Recrystallization > 레포트

    목차

    1. Title

    2. Purpose

    3. Theory
    1) Like dissolves like
    2) Solubility
    3) Saturation
    4) Supersaturation
    5) Seed crystal
    6) Recrystallization
    7) Melting point
    8) The effect of impurity on mp
    9) Solvent pairs
    10) Oiling out

    4. Reagents & Apparatus
    1) Reagents
    2) Physical properties of chemical reagents
    3) Apparatus
    4) Apparatus set-up

    5. Procedure

    6. 실험 시 주의해야 할 사항

    7. Data & Results

    8. Discussion
    1) Solubility Test 결과에 대한 분석
    2) Resorcinol의 Recrystallization 과정 및 결과에 대한 분석
    3) 재결정 1회차 시도에서 실패한 원인에 대한 분석
    4) 오차분석 및 해결 방안 제시

    9. Conclusion

    10. References

    본문내용

    1. Title : Recrystallization
    2. Purpose
    고체 화합물의 정제 방법인 재결정을 수행한다. 온도에 따른 용해도 차이를 이용하는 재결정의 원리를 이해한다.
    3. Theories
    1) Like dissolves like
    서로 비슷한 종류의 분자간 힘을 갖는 물질끼리 잘 용해된다는 의미로, 극성 화합물은 극성 용매에 녹고 비극성 화합물은 비극성 용매에 녹는다. 이 규칙을 이용하여 물질의 용해도를 예측할 수 있다. 이는 화합물을 녹일 때 용질-용질, 용매-용매 상호작용을 끊을 때 필요한 에너지를 용질-용매 상호작용으로부터 얻기 때문이다. 이에 비슷한 종류의 분자간 힘을 가지는 화합물일수록 용질-용매 상호작용이 커서 기존의 결합을 끊을 수 있다.
    2) Solubility 용해도는 특정 온도에서 용매가 포화 상태일 때 용해된 용질의 양이다. 특정 온도에서 일정량의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 표현하기도 한다. 일반적으로 용매 100g에 최대로 녹는 용질의 그램(g) 수로 표현하지만, 몰랄 농도, 몰농도, 퍼센트 등으로도 표현할 수 있다. 용해도는 온도와 압력에 의존한다. 르샤틀리에의 원리에 따라, 용해 반응이 발열 반응일 경우 온도 증가 시 용해도가 감소하고, 흡열반응일 경우 온도 증가 시 용해도가 증가한다. 고체는 용해 반응이 흡열반응이므로 온도 증가 시 용해도가 증가한다. 기체는 일반적으로 용해 반응이 발열 반응이므로 온도 증가 시 용해도가 감소한다. 액체와 고체의 용해도는 압력에 의한 변화가 거의 없다. 기체의 용해도는 헨리의 법칙에 의해 각 기체의 부분압에 비례한다.

    출처 : 해피캠퍼스