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[태그:] UV VIS spectroscopy

  • 물리화학실험 보고서-아스피린의 아세틸살리실산(ASA) 정량

    목차

    1. Abstract
    2. Introduction
    3. Data and Results
    4. Discussion
    5. References

    본문내용

    UV-Vis 흡수 스펙트럼은 시료에 특정 파장의 빛을 쪼여주어 시료가 어느 파장에
    서 얼만큼의 빛을 흡수하는지를 나타내준다. 이 흡수하는 정도는 분자의 HOMO와
    LUMO의 에너지와 연관이 있다. 먼저 빛의 경우는 입자성과 파동성을 동시에 갖는다.
    매초 진동하는 횟수를 나타내는 진동수(ν)와 파동에서 골과 골 혹은 마루와 마루 사
    이의 거리인 파장(λ)의 관계는 식1과 같다. …….

    <중 략>

    그러나 Beer 법칙의 경우에는 단색광 복사에서 적용되며, 대부분 묽은 용액(≲ 0.01
    M)에서 잘 적용된다. 묽은 용액에서는 용질간 상호작용을 무시할 수 있을 정도이지
    만, 진한 용액에서는 용질간 상호작용이 무시할 수 없어져 흡광도에 영향을 미치게
    된다. 용매나 빛을 흡수하지 않는 분자들도 상호작용을 통해 영향을 미치기도 한다. standard 용액의 UV-VIs 흡수 스펙트럼을 찍은 후, 농도에 따른 흡광도 검정곡선을
    그리면 선형의 그래프가 나오는데, 이를 통해 알약의 아세틸살리실산의 양을 계산할
    수 있다…

    출처 : 해피캠퍼스

  • 분석화학실험 보고서 – UV-Vis 분광광도법을 이용한 1,10-phenanthroline에 의한 Fe의 정량

    목차

    1. 실험 목적
    2. 실험 이론
    3. 시약 및 기기
    4. 실험방법
    4. 출처

    본문내용

    1. 실험 목적
    ① 분광광도법의 원리를 이해하고, UV-VIS흡수스펙트럼을 사용할 수 있다.
    ② 1,10-phenanthroline과 Fe의 반응으로 만들어진 물질을 분광광도계로
    측정할 수 있다.
    ③ Beer-Lambert 법칙에 의해 시료 안의 철 함량을 계산할 수 있다.
    2. 실험 이론
    ①Beer 법칙과 빛의 성질
    : 우선 빛의 성질부터 간단하게 보면, 빛은 입자성과 파동성을 다 갖고 있다. 또한 전기장과 자기장으로 이루어져 있다. c=λƒ(c: 진공에서의 빛의 속도, λ: 파장, ƒ:진동수)의 식과 E=hƒ(h: 플랑크상수)가 성립한다. 분자가 빛을 흡수하면 전자가 들뜨면서 들뜬상태가 되고, 분자의 에너지는 그만큼 증가한다. 때문에 스펙트럼으로 나타내면 흡수 스펙트럼이 나타난다.
    Beer-Lambert(Beer’s) law는 빛이 시료를 통과할 때 시료의 농도와 흡광도
    간의 상관관계를 나타낸다. 이는 A=ɛbc [ɛ: 몰흡광 계수(물질 고유의 특성으로특정 파장의 빛을 얼마나 흡수하는가이다.), b: 빛의 통과 거리, c: 몰농도],
    의 식으로 나타난다. 빛의 흡광도(A)가 A=log() (p: 시료를 통과해 나온 빛의 복사 세기, p0: 시료로 들어간 빛의 복사 세기)로 정의되는데, Beer 법칙은 이 흡광도가 시료의 농도와 비례관계에 있다는 것을 나타낸다. 때문에 이번 실험에서 철의 농도가 클수록 흡광도는 크게 나타난다. 이를 이용하여 철의 농도를 구하는 것이 가능하다. 이 법칙은 단색광 복사에 적용되며, 진한용액(>0.01M)에서는 용질 분자간 영향을 미치기에(충동계수 증가) 잘 적용되지 않는다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [물리화학실험 A+] TiO2 광촉매에 의한 분자의 분해

    목차

    1. 실험 목표
    2. 이론 및 배경
    3. 실험 기구 및 시약
    4. 실험 방법
    5. 주의사항
    6. 실험 결과
    7. 토의 및 고찰
    8. 참고문헌

    본문내용

    1. 실험 목표
    물에 10ppm 정도로 오염된 malachite green 유해 유기물 염료가 콜로이드 TiO2 광촉매에 의해 분해되어 얼마나 감소될 것인지를 UV-vis spectroscopy로 확인한다.

    2. 이론 및 배경
    1. 광촉매 반응
    1화학 반응 중 전자기파(electromagnetic wave) 또는 빛에 의해 반응이 개시, 진행되는 것을 광화학 반응(photochemical reaction)이라 한다. 이러한 광화학 반응은 종류에 따라 다양하고 복잡한 반응 메커니즘을 갖지만, 반응의 종류와 무관하게 모든 광화학 반응이 갖는 공통적인 과정이며 가장 중요한 단계가 바로 태양을 비롯한 광원(light source)으로부터 복사 에너지(radiation energy)를 흡수하는 것이다.
    광촉매(photocatalyst)는 빛에너지를 흡수하여 광화학 반응을 개시하고, 촉매로서 광화학 반응을 촉진하는 화합물을 일컫는다. 대표적인 광촉매로 물을 광분해하여 수소 및 산소 기체를 얻기 위해 사용되는 TiO2가 있다.
    광촉매 반응의 조건은 다음과 같다.
    ① 광학적으로 활성이 있으면서 광부식이 없어야 함
    ② 생물학적으로나 화학적으로 비활성이어야 함
    ③ 가시광선이나 자외선 영역의 빛을 이용할 수 있어야 함
    ④ 경제적인 측면에서 저렴해야 함
    환경문제가 인류최대의 중점과제로 떠오르면서, 1980년대 후반에 들어와서는 미국과 일본을 비롯한 선진국을 중심으로 반도체 금속산화물을 광촉매로 이용하여 이들 유기물질을 환경 친화적으로 처리하고자 하는 움직임들이 활발히 일어나고 있다. 이러한 연구들 중에는 TiO2를 이용한 광촉매 분야가 최근 주목을 받고 있으며, 그 성능 또한 기존의 활성탄 흡착(Activated-Carbon Adsorption), 화학처리, Air Stripping, 오존분해및 소각 등의 환경처리 방법과 비교하여 환경 친화적이며 경제성 등 뛰어난 장점을 지니고 있어 현재 많은 연구가 진행 중이다.

    출처 : 해피캠퍼스