목차
1. 목표
2. 이론
3. 실험 순서
4. 실험 결과
본문내용
1. 목표
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다.
2. 이론
1. 산-염기
A. Arrehenius theory
i. Acid : 수용액에서 수소이온을 내는 물질
ii. Base : 수용액에서 hydroxide ion을 내는 물질
iii. 수용액상에만 적용할 수 있으며 ammonia와 같은 compound가 왜 base인지에 대한 설명을 할 수 없음
B. Brфbsted-Lowry Theory
i. Acid : proton donor
ii. Base : proton acceptor
2. 짝산과 짝염기
양성자(H+)를 염기(鹽基)에 줄 수 있는 화학종(이온 또는 중성분자). 짝산이라고도 한다. 산과 염기의 관계를 양성자를 주고 받는 관계에 대응시킬 때, 산에 대응하는 염기를 짝염기라고 한다. 염기란 양성자를 받아들일 수 있는 화학종(중성분자 또는 이온)이고, 산은 염기에 양성자를 줄 수 있는 화학종, 즉
산 염기＋H+(양성자)
이다. 이러한 관계에 있는 염기를 짝염기라 하고, 이 산을 이 염기의 짝산이라 한다. 예를 들면, 물 속에서 인산의 이온해리(解離)는
H3PO4＋H2O H2PO4-＋H2O H3O+＋H2PO4-, H3O++HPO42-
로 이루어진다. 이때 H2PO4 는 H3PO4 의 짝염기이지만 두 번째의 식에서처럼 HPO42-의 짝산이기도 하다.이와 같이 동일 물질이라도 그 상대에 따라 짝염기 또는 짝산으로 작용한다
출처 : 해피캠퍼스
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