목차
1. 토의
2. 결론
3. 참고문헌
본문내용
산과 염기의 중화반응의 엔탈피를 측정하는 방법과 헤스의 법칙을 이해하고 이를 활용하는 실험이다. 엔탈피는 상태함수이고 이는 헤스의 법칙과도 관련있다. 여러 단계의 화학반응이 일어날 때 과정(경로)에 상관없이 일정하다는 것이다. 실험a(델타4), 실험b, 실험c를 통해 각각의 반응열을 구한 다음 두 반응열을 더해 전체 반응열과 비교해 헤스의 법칙을 확인한다.
실험 결과, 델타4는 –96.이고, 델타5는 –52KJ 델타6은 –31KJ이 나왔다. 헤스의 법칙을 이용하면 -96=-52-32이며, 실험과정에서 13%의 오차가 발생하였다는 것을 확인할 수 있다.
오차 발생원인으로는 첫째, 완전한 단열이 이루어지지 않았다는 것이다. 비커 안을 솜으로 감싸 단열이 된다고 가정하였다. 하지만 솜을 넣는 과정에서 솜 전체가 삼각플라스크 모두를 감싸지 못해 완전한 단열이 이루어졌다고 보기 힘들어 오차가 발생하였다.
출처 : 해피캠퍼스
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