목차
1. 실험 목적 및 이론
1) 실험 목적
2) 실험 이론
2. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약
3. 실험 방법
1) 이론상 실험 방법
2) 실제 실험 방법
3) 실험 장치 사진
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고문헌
본문내용
– 실험 목적
산-염기 성질을 이용해 용해도가 비슷한 두 물질의 용해도를 각각 산, 염기 용액을 첨가해 달리하고 재결정법을 통해 분리, 정제해보도록 한다.
– 실험 이론
산(acid)
물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질로 물에 녹아 이온화하여 수소 이온 H+를 내놓는다. 전해질이며 보통 신맛이 나고 염기와 중화반응하며, 일부 금속과 반응하여 H2를 발생시킨다.
– 아레니우스산: 물에 녹아 H3O+ 농도를 높이는물질
– 브뢴스테드-로우리 산: 다른 화합물에 양성자(H+)를 주는 화합물
– 루이스 산: 전자쌍을 받는 화학종
염기(base)
수용액에서 OH-를 내거나 H+를 흡수하는 성질로 알칼리라고 부르며 산에 대응해 중화하여 물과 염을 만든다. 보통 쓴 맛이 나고, 단백질을 녹이는 성질이 있다.
– 아레니우스 염기: 물에 녹아 OH-와 B+로 전리되는 물질
– 브뢴스테드-로우리 염기: 수소이온(H+)을 받는 분자 또는 이온
– 루이스 염기: 전자쌍을 주는 화학종
용해도(solubility)
용해도는 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양이다. 주어진 용질이 어떤 용매에 잘 녹는가를 결정할 수 있는 일반적인 법칙은 없다. 그러나 흔히 극성 용질은 극성 용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹는다고 알려져 있다. 혼합물을 뜨거운 용매에 녹인 후에 다시 식히면 대부분의 경우 용해도가 줄어들어 용해도 이상으로 녹아있던 용질은 침전물로 떨어지게 된다.
재결정(recrystallization)
재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이다. 대부분의 경우에 화합물이 용매에 녹는 용해 과정은 흡열 과정이기 때문에 온도가 높아질수록 용해도가 커지지만, 반대의 경향을 보이는 경우도 있다. 예를 들어 아세트산 나트륨을 물에 녹이면 열이 발생하는 발열 반응이 일어나기 때문에 아세트산 나트륨의 용해도는 온도가 높을수록 작아진다.
출처 : 해피캠퍼스
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