[분석화학실험 A+ 레포트] Mohr, Volhard, Fajans법을 이용한 염화이온 정량 (결과레포트)

목차

1. 결과
2. 고찰

본문내용

1. Mohr 법에 의한 Cl-의 정량
AgNO3 적정량: 26.7 – 0.2 = 26.5mL
바탕시험 시 AgNO3 적정량: 29.8 – 26.7 = 3.1
이때, Ag+와 Cl-는 1:1의 몰수비로 반응하므로
1) 0.01 MAg+ ⅹ ( 26.5 ) mL = ( x ) MCl- ⅹ 25 mL (a)
∴ x = 0.0106
2) 0.01 MAg+ ⅹ ( 3.1 ) mL (blank test) (b)
따라서 바탕 적정을 통해 보정한 값은 26.5 – 3.1 = 23.4mL 이므로 Cl- 이온의 농도는
0.01 MAg+ ⅹ ( 23.4 ) mL = ( x ) MCl- ⅹ 25 mL
 x = 0.00936MCl-이 된다.
절대오차: = 0.00936 – 0.01 = – 0.00064 M
상대오차: |0.00936 – 0.01|/0.01 = 0.064(6.4%)

2. Volhard 법(간점적정법)에 의한 Cl-의 정량
KSCN 적정량: 45.2 – 31.5 = 13.7mL
( )~
Ag+ 와 SCN-는 1:1의 몰수 비로 반응하고, Ag+ 와 Cl-도 1:1의 몰수비로 반응하므로
2) excess Ag+ ( y ) mol = 0.01 MSCN- ⅹ ( 0.0137 ) L
∴ y = 1.37*10^-4 mol
1) {0.01 MAg+ ⅹ 0.03 L} – {( x ) MCl- ⅹ 0.025 L} = excess Ag+ ( 1.37*10^-4 ) mol
 ( x ) MCl- ⅹ 0.025 L = {0.01 MAg+ ⅹ 0.03 L} – {excess Ag+ ( 1.37*10^-4 ) mol}

출처 : 해피캠퍼스