목차
1.시약 및 기구
2.실험과정
3.실험결과
4.토의 및 결과
5.참고문헌
본문내용
1.시약 및 기구
1-1. 시약
가. NiCl2·6H2O
나.
다. 증류수
1-2. 기구
– 거름종이, 부피플라스크, 감압플라스크, 부흐너 깔대기, 아스피레이터, 여과지, 세척병(증류수), 라텍스 글러브, 저울 등
2.실험과정
NiCl2·6H2O 포화 수용액 2.0mL를 작은 비커에 넣고 2.0mL 증류수를 가해 희석시켰다. 그 후 포화 수용액 5.2mL를 작은 비커에 넣고 5.2mL 증 류수를 가하여 희석시켰다. 희석시킨 두 용액을 합한 후 결정이 모두 석출될때까지 1시간 정도 기다린 후 감압했다.
3
실험결과
이번 실험에서 물 100mL에 포화시킨 NiCl2·6H2O과 의 양은 각각 171.37g, 82.83g이었다. 하지만 100mL의 포화수용액에서 각각 2.0mL와 5.2mL만을 사용했기에 실제로 사용한 NiCl2·6H2O와 의 양은 각각 3.4g과 4.3g이다.
실제 사용한 NiCl2·6H2O의 양 =
실제 사용한 의 양 =
복염 Ammonium Sulfate를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다.
NiCl2·6H2O + 2 -> ·Ni·6H2O + 2
화학반응식에 따르면 NiCl2·6H2O와 은 1대 2의 몰 수로 반응한다. 실제로 사용한 NiCl2·6H2O의 양(3.4g)과 양(4.3g)으로 mol수를 계산해보면 반응에 참여하는 NiCl2·6H2O의 mol수(14mmol)가 의 mol수(33mmol)의 1/2보다 적으므로, NiCl2·6H2O가 한계반응물임을 알 수 있다.
반응에 참여하는 NiCl2·6H2O의 몰 수 =
출처 : 해피캠퍼스
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