목차
1. 실험제목
2. 실험목표
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 참고 문헌
본문내용
실험목표
와 의 중화반응을 이용하여 반응 전후의 상태를 같게 하고 경로를 다르게 한 후, (s)의 용해열, (s)와 용액의 반응열을 측정하여 총열량 불변의 법칙, (헤스의 법칙)을 확인해본다.
이론
융해열, 반응열, 엔탈피, 발열반응, 흡열반응, 헤스의 법칙 등
추가적으로 이론 5개 이상 조사할 것
융해열 : 어떤 물질 mol을 용매에 녹일 때 출입하는 열.
반응열 : 화학반응이 일어날때에는 열이 발생되거나 흡수된다. 이때 발생 또는 흡수되는 열량을 반응열이라 한다. 반응열은 반응물질과 생성물질에 저장된 열량이 다르기 때문에 생긴다.
엔탈피 : 어떤 물질이 일정한 압력에서 생성되는 동안에 그 물질속에 저장된 열에너지를 엔탈피라고 하고 기호 H로 표시한다. 엔탈피는 직접측정할 수 없으나 압력이 일정할때 반응열의 출입을 측정함으로 엔탈피의 변화를 계산할 수 있다.
발열반응 : 엔탈피가 큰 물질이 화학반응을 하여 엔탈피가 작은 물질로 변할 때그 차에 해당하는 열을 방출하는 반응흡열반응 : 엔탈피가 작은 물질이 엔탈피가 큰 물질로 변할때 부족되는 에너지를외부로 부터 흡수하는 반응
헤스의 법칙 : 헤스의 법칙은 화학 반응(즉, 일정한 압력에서의 반응열)에서 엔탈피의 변화는 초기 상태와 최종 상태 사이의 경로와 무관하다는 것이다.
출처 : 해피캠퍼스
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