반응속도 측정실험(아세톤의 브롬화 반응)

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory & Principle
4. Reagents & Apparatus
5. Procedure
6. Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

이번 실험은 “반응속도 측정실험(아세톤의 브롬화 반응)”이다. 이번 실험에서 브롬화 반응은 산성용액에서 아세톤과 브롬을 반응시키면 CH3COCH3 + Br2 + H+(촉매) → CH3COCH2Br + HBr 이 반응식과 같이 반응한다. 실험의 진행과정을 브롬의 농도가 줄어드는 것으로 쉽게 측정할 수 있고 이는 분광광도계를 이용하여 측정할 수 있다. 따라서 이번 실험에서 흡광도를 측정하여 A = εbc = BC 식을 이용 Br2의 농도변화를 구해서 반응속도를 구할 수 있다. 먼저 A = εbc = BC 식을 이용하기 위해서 B값을 측정해야 한다. 1) 상수 B를 구하는 실험이 첫번째로 진행되었다. Br2의 양을 10 mL, 6 mL, 3 mL로 다르게 한 후 공통적으로 HCl 10 mL, 증류수를 넣어 전체 량이 50 mL가 되게 한다. 그 후 각 용액의 흡광도를 측정한다. 400 nm에서 흡광도를 측정하는데 Br2시약은 보이는 색, 즉 보색이 노랑색이므로 보색이 노랑색일 경우 흡수하는 파장은 violet 계열의 파장을 흡수한다. 그 파장이 바로 400 nm – 430 nm 이므로 400 nm에서 흡광도를 측정한다. 이번 실험에서 반응시킬 때 흡광도를 측정할 시 반응 혼합물 중의 브롬의 적당한 농도 범위는 0.0044 – 0.0012 M이다. 실험 시 넣었던 Br2의 양이 10 mL, 6 mL, 3 mL로 농도를 구하면 각각 0.004 M, 0.0024 M, 0.0012 M로 적당한 농도범위에 해당한다.
흡광도를 측정하면 각각 0.233, 0.118, 0.038이 나온다. 이 값을 식 A = εbc = BC에 대입시켜서 B 값을 구하면 각각 58.25, 49.2, 31.7로 평균내면 상수 B값은 46.38이 나온다. 실제 증류수에 녹인 Br2의 ε값은 400 nm에서 160 µ-1cm-1 이고 우리가 실험적으로 구한 값과 비교해보면 상당한 차이가 있다.

출처 : 해피캠퍼스