목차
1. 이름
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법(volumetric flask, burette 사용법 포함)
7. 결과
8. 고찰
1) Fe(acac)3의 합성 과정에서 금속 이온과 acac 사이의 반응은 산-염기 반응, 침전 반응, 산화-환원 반응 중 어느 것에 해당하는지 설명하여라.
2) 실험에서 아세틸아세톤, CH3COONa*3H2O의 역할은 무엇인지 설명하여라.
3) Fe(acac)3가 고체 결정으로 석출될 수 있는 이유는 수용액에서 이들의 용해도가 작기 때문이다. 그러나 Fe(NO3)3*9H2)는 물에 잘 녹는다. 수용액에서 왜 Fe(acac)3의 용해도는 작고 Fe(NO3)3*9H2O의 용해도는 큰지 그 이유를 설명하여라.
4) 자유 고찰
9. 참고 문헌
본문내용
1. 이름
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
킬레이트 효과를 이용하여 아세틸아세토네이트산 이온으로부터 킬레이트 화합물을 만들고, 착화합물의 일반적인 성격에 대하여 알아본다.
4. 실험 원리
(1) 화학 결합의 종류에 따른 물질의 분류
원자들은 화학 결합(chemical bond)을 통해 물질을 형성한다. 원자들이 서로 당기는 힘을 화학 결합이라고 하며, 결합 특성에 따라 크게 이온 결합, 금속 결합, 공유 결합의 세 가지로 나눌 수 있다. 이온 결합(ionic bond)은 양이온과 음이온이 정전기적 인력에 의해 결합하는 것이다. 금속 결합(metallic bond)은 금속 원자들 사이의 결합이다. 금속 결합에서 금속 원자들은 일정한 배열을 갖추고, 최외각 전자를 내주어 금속 양이온처럼 되는 경향이 있다. 이때 최외각 전자들은 원자와 원자 사이을 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 자유 전자(free electron)이라고 한다. 자유 전자로 인한 정전기적 인력을 통해 금속 원자들이 결합할 수 있다. 공유 결합(covalent bond)은 원자들이 전자를 공유하며 결합하는 것이다. 공유 결합에서 원자가 가진 전자를 결합 전자쌍과 고립 전자쌍으로 나눌 수 있는데, 다른 원자와 전자를 공유하는 전자들을 결합 전자쌍(bonding pair)이라고 하고, 공유하지 않은 상태로 원래의 원자에 속해있는 전자들을 고립 전자쌍(lone pair)이라고 한다.
(2) 착화합물
고립 전자쌍을 가진 원자, 분자, 이온은 자신의 고립 전자쌍을 공유함으로써 금속 원자나 이온과 결합하기도 한다. 이렇게 고립 전자쌍을 공유한 결합을 배위 공유 결합(coordination covalent bond)이라고 하며, 이때 중심에 있는 금속을 전이 금속(transition metal), 금속과 결합을 이루는 주위의 원자, 분자, 이온을 리간드(ligand)라고 한다.
출처 : 해피캠퍼스
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