[금오공과대학교 일반화학실험1] 산화-환원 적정 실험보고서

목차

1. 실험제목
2. 초록 (실험 목표, 이론 및 원리, 기구 및 시약, 실험과정)
3. 수치 및 결과
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

– 실험 목표
KMnO4용액과 H2O2수용액의 산화-환원 반응을 이용하여 H2O2용액의 농도를 확인한다.
-이론 및 원리
핵심 개념
산화-환원 적정 : 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화, 환원시
키는데 소모된 양을 측정하여 시료 물질을 정량하는 부피 분석법이다.
-산화-환원 적정법에서 종말점 결정 방법
• 지시약 사용 (요오드 지시약)
• 전기적인 방법 (전위차 적정법)
• 산화-환원 시약 (과망간산 적정법)
– 적정에 의해 화합물이 산화되거나 환원되어 색이 변하는 경우에는 지시약을 따로 사
용하지 않고 용액의 색 변화로 종말점을 알아낼 수 있다.

일차 표준물질 (primary standard)
– 순도가 높고 용액을 만들었을 시 무게 오차가 적어 예상한 농도와 거의 동일한 농도의 용액을 만들 수 있는 물질이다.
– 일차 표준물질이 되기 위한 조건
1. 정제가 용이한 물질
2. 흡수, 풍화, 공기 산화 성질이 없고 변질이 없는 물질
3. 정량적인 반응
4. 당량, 중량이 커서 측정오차가 감소 가능한 물질
 과망간산법
산성용액에서 (MnO4-)이 (Mn2+)으로 환원 되면서 다른 물질을 산화 시키는 반응을 이용한다.
MnO4-(적자색)＋8H+＋5e- → Mn2+(무색)＋4H2O
NV=N’V’ (nMV=n’M’V’)
• n : 산, 염기(내어 놓는 H+, OH-수)
산화, 환원(받거나 내놓을 수 있는 전자수, 수소수)
• M : 몰농도
• V : 부피

출처 : 해피캠퍼스