목차
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험재료 및 기기
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 고찰
7. Reference
본문내용
1. 실험목적
– 산 · 염기의 기본 개념과 pH란 무엇인지 이해한다.
– 생화학 및 생명과학 실험에서 왜 완충용액(buffer)을 사용하는지 이해한다.
– 완충용액을 제조하는 방법과 용액의 pH를 측정하는 방법을 습득한다.
2. 이론
▪ 산 · 염기
1) 산 · 염기
산 (Acid)
염기 (Base)
HA ⇌ H+ + A-
BOH ⇌ B+ + OH-
· H+(수소이온, 양성자)를 주는 물질
· 전자쌍을 받는 물질
· 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응
하면 수소 기체 발생
· 염기와의 중화반응
· H+는 수용액 중 H2O와 결합 → H3O
· H+(수소이온, 양성자)를 받는 물질
· OH-를 주는 물질
· 전자쌍을 주는 물질
· 산과의 중화반응
강산 · 강염기 : 반응이 정방향으로 발생, 거의 100% 이온화
약산 · 약염기 : 용액에서 일부만 이온화
2) 짝산 · 짝염기
• HCl 기체를 물에 녹였을 때 산 · 염기 반응
HCl(g)
+
H2O(l)
→
H3O+(aq)
+
Cl-(aq)
산
염기
짝산
짝염기
– 정반응 : H+를 주는 HCl은 산, H+를 받는 H2O는 염기
– 역반응 : H+를 주는 H3O+은 산, H+를 받는 Cl-은 염기 (역반응은 거의 발생 X)
⇒ 짝산 · 짝염기 : 염기는 산이 되고, 산은 염기가 되는 산 · 염기의 쌍
• 짝산 · 짝염기의 상관관계
– 산 ⇌ 짝염기 + H+ / 염기 + H+ ⇌ 짝산 / 산 + 염기 ⇌ 짝염기 + 짝산
– 산 · 염기 반응은 정반응과 역반응이 동시에 발생
출처 : 해피캠퍼스
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