질산칼륨의 용해도

목차

1. Purpose

2. Theory
1) 엔탈피
2) 엔트로피
3) 깁스 자유에너지
4) 용해도

3. Result

4. Discussion
1) 궁금한 점 & 더 알고싶은점
2) 오차분석
3) 느낌점 & 고찰

본문내용

Purpose
온도에 따른 용해도의 차이를 이용하여 물질의 순도를 높일 수 있다.

Theory
◆ 엔탈피
반응 또는 변화가 일어날 때, 계가 흡수하거나 방출하는 열(에너지)을 의미한다. 엔탈피는 에너지와 유사하며, 아래와 같이 정의한다.

<중 략>

◆ 용해도
용질이 용매에 녹는 성질을 나타내는 것으로, 물질이 주어진 부피와 주어진 온도에서 용매에 대해 용해돼 평형을 이루는 최대량으로 정의된다.

(용해도에 영향을 미치는 요인)
-화합물의 구조
극성 용질은 극성용매에서 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에서 용해도가 높다. 분한력과 분자내힘을 따져서 생각해보면, 극성분자 사이에는 쌍극자-쌍극자 힘이 추가로 존재하므로, 분자간 인력을 끊는데 에너지가 많이 필요하다. 따라서, 비극성 용질과 극성 용매는 용액을 형성하기 힘들다.

-온도
대부분의 액체와 고체 물질의 용해도는 은 온도가 증가함에 따라 증가한다.

-기체의 용해도
기체는 고체나 액체와 다르게 온도가 높아지면 용해도가 낮아진다. 물이 끓으면 기포가 생기는 것으로 쉽게 확인할 수 있다. 또한, 기체의 용해도는 압력의 영향도 많이 받는다.

-용해도곱
화합물의 포화 용액에서 양이온과 음이온의 농도(몰농도)의 곱이다.

<중 략>

Discussion
◆ 궁금한 점 & 더 알고싶은점
Q1 오염물질로 질산구리를 쓴 이유는?
A1 질산구리의 용해도는 질산칼륨의 용해도와 비교했을 때 온도차에 의한 용해도 차이가 적다. 즉 분별증류를 이용해서 되도록 질산칼륨만 석출해내기 좋기 때문이다.

출처 : 해피캠퍼스