목차
1. Introduction
2. Materials
3. Methods
4. References
본문내용
1. Introduction
반응속도 상수에 미치는 온도의 영향을 분석하고, 이에 관련된 Arrehenius 식을 이해한다. 이를 통해 반응의 활성화 에너지를 구하고 그 의미를 살펴본다.
① 아레니우스 식 및 활성화 에너지 계산
반응속도 상수 k는 온도에 크게 의존하며, 기상반응에서는 전압의 함수가 될 수 있으며, 액상반응에서는 이온강도나 용매의 종류 등 다른 변수들의 함수가 될 수 있다. 그러나 다른 변수들의 영향은 온도의 영향보다 훨씬 작으므로, 온도만의 함수로 근사하여 사용하여도 잘 맞는다. 스웨덴의 화학자 Arrhenius가 반응속도 상수의 온도의존성을 다음과 같이 본인의 이름을 따서 아레니우스(Arrhenius)식을 제안하였고, 현재 반응속도에 상수에 따른 온도 의존성을 설명할 때 가장 많이 활용된다.
서로 다른 여러 온도에서 반응을 수행하여, 반응속도상수를 구하고, 그 결과를 ln 대 (1/T)로 도시하고, 그 기울기가 -E/R이고 기체상수를 기울기 값에 곱해서 활성화에너지를 구할 수 있다.
이와 같은 방법으로 활성화에너지를 구하기 위해서는 온도를 고정하고 온도에 따른 반응속도 상수를 구해야 한다.
② 온도에 따른 반응속도 상수 측정
회분기 반응기는 균일반응에 대한 속도식 파라미터를 결정하기 위하여 사용되며, 주로, 농도를 시간에 따라 측정한 후 미분법, 적분법, 또는 최소자승법 등을 사용하여 반응차수 α와 반응속도상수 k를 구한다. 본 실험에서는 적분법을 활용하여 반응속도 상수를 측정한다. 적분법의 측정 방법은 아래와 같다.
출처 : 해피캠퍼스
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