목차
1. 실험목적
2. 실험 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고문헌
8. MSDS 요약 정보
본문내용
1,2번 항목의 경우 저작자 실명 및 실험 날짜 기재로 삭제하였습니다.
3. 실험목적 : 물 위에서 단층막을 형성하는 스테아르산을 이용하여 몰을 정의하는 아보가드로 수를 추정한다.
4. 실험 원리
4-1. 몰, 아보가드로 수, 몰질량
어떤 물질을 구성하는 원자나 분자는 그 수가 너무 많기 때문에 과학계에서는 물질의 양을 표시하는 SI 기본 단위로 몰(mole, 기호 mol)을 사용한다. 1 mol은 질량수 12인 탄소(12C) 12 g에 있는 12C 원자의 개수와 같은 수의 구성 요소를 포함한 어떤 계의 물질량이다. 이 수는 6.022×1023의 매우 큰 수로 아보가드로 수(Avogado’s namber)라고 한다. 아보가드로 수(N)는 일반적으로 6.022×1023으로 간단히 나타내고, 수소 원자 1 mol은 이 원자 6.022×1023개를 포함한다.
탄소-12 원자 1 mol은 정확히 12 g이며 6.022×1023개의 원자로 이루어져 있다. 이 때 탄소-12의 질량을 몰질량이라 하며, 몰질량(mole mass)은 어떤 물질 1 mol의 질량을 말한다. 탄소-12의 몰질량이 amu로 나타낸 원자의 질량과 숫자가 같다. 몰질량과 아보가드로 수를 알면, 탄소-12 원자 하나의 질량을 g 단위로 계산할 수 있다. 탄소-12의 몰질량은 12 g이고, 이 물질 1 mol은 6.022×1023개의 탄소-12 원자를 포함하고 있으므로
이 된다. 원자의 질량을 나타내는 단위로는 원자 질량 단위(atomic mass enit, 기호 amu)를 사용하는데 12C 원자 하나의 질량을 12 amu로 정의한다.
1 amu는 이다. 다르게 표현하면 원자 질량 단위(amu)와 그램 사이의 관계를 정의할 수 있다. 모든 탄소-12 원자의 질량은 정확히 12 amu이므로 1g에 대한 amu의 단위의 수는
따라서 1 g = 6.022×1023 amu이다. 구성 원자의 원자 질량을 알면 분자의 질량도 구할 수 있고, 분자 질량은 분자에 있는 원자 질량의 합이다.
출처 : 해피캠퍼스
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