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목차

1. 서론
1) 목적
2) 이론

2. 실험

3. 계산
1) 비중병(25ml형)을 이용하여 CH3OH원액의 조성 구하기
2) 40wt% 메탄올 수용액 2L 제조 (기준온도:20℃, 기준밀도:0.9345)
3) 제조 CH3OH수용액의 밀도와 wt%
4) 다단증류장치실험 결과
5) 재비기와 탑 상부 및 냉각수 출구의 온도변화 도표
6) 이론단수(작도 도표) 및 총괄단효율 계산

4. 결과 및 고찰

5. 참고문헌

6. DATA SHEET

본문내용

1) 목적
① 실험을 통한 정류의 기본원리 습득
② McCabe-Thiele법을 이용한 이론단수 계산 및 단효율 계산
③ 최적 환류비를 통한 실제 조업조건의 이해

2) 이론
각 상에 두 성분만 있을 때 이상단 수를 결정하는 간단한 방법은 조작선을 이용하는 도식적 작도법이다. 그림 20.5는 전형적 기체흡수탑에 대한 조작선과 평형곡선이다. 조작선의 끝은 좌표가 (xa,ya)인 점a와 (xb,yb) 좌표를 갖는 점 b이다. 기상에서의 농도변화 yb에서 ya 및 액상의 농도변화 xa에서 xb를 이룩하는 데 필요한 이상단 수를 결정하는 문제는 다음과 같이 해결된다.
맨 위 단, 즉 제 1단을 나가는 기체의 농도는 ya, 즉 y1이다. 이것이 이상단이라면 나가는 액체는 나가는 증기와 평형이어야 하므로, 점 (x1,y1)은 평형곡선 상에 놓이지 않으면 안 된다. 이러한 사실로부터 점 a에서 평형곡선 쪽으로 수평 이동하면 점 m이 정해진다. 점 m의 횡좌표는 x1이다. 이제 조작선이 이용된다.
조작선은 (xn,yn+1)의 좌표를 갖는 모든 점들을 지나므로, x1을 안다면 y2는 점m에서 수직으로 점 n의 조작선까지 이동하면 된다. 점 n의 좌표는 (x1,y2)이다. 점 a, m 및 n으로 이루어진 계단 또는 삼각형은 한 개의 이상단을 표시하며, 이 탑에서는 첫 번째 단이다. 두 번째 단은 같은 작도를 반복함으로써 선도상에 도식적으로 구할 수 있다. 즉, 수평으로 (x2,y2)좌표를 갖는 점 o 위치의 평형곡선까지 가서, 다시 수직적으로 (x2,y3)좌표에 있는 조작선 상의 점 p까지 가면 된다. 세 번째 단은 삼각형 pqb 작도를 같은 방법으로 그려서 구한다. 그림 20.5의 경우에는 세 번째 단을 나가는 기체의 농도가 yb이므로 이 단이 마지막 단이며, 이 단을 나가는 액체의 농도는 xb로서 장치의 원하는 종단농도이다. 이 분리에서는 세 개의 이상단이 필요하다.

출처 : 해피캠퍼스

목차

1. 서론
1) 목적
2) 이론

2. 실험
1) 압력강하
2) 기체흡수실험 사전준비
3) 기체흡수실험

3. 계산

4. 결과 및 고찰
1) 유량에 따른 충전층의 단위 높이당 압력강하(mmH20/m)
2) 고찰

5. 참고문헌

6. DATA SHEET

본문내용

1) 압력강하
① 변압기와 Air공급용 압축기 플러그에 연결된 멀티탭 전원을 켠다.
② 펌프에 전원을 공급하기 위하여 변압기 스위치를 켠다.
③ 마노미터에 연결된 관을 통해 오른쪽에는 입구기체(②ㅗ), 왼쪽에는 출구기체(①ㅗ,③ㅓ)가 들어가게 콕을 변경하고 다른 부분에는 기체가 들어가지 않도록 ④번 콕은 ㅓ로 변경한다.
④ 액체유량을 1로 설정하고 기체유량을 15로 설정한다.
⑤ 2~3분을 기다린 후 마노미터의 수치를 읽는다.
⑥ 기체유량을 15→30→45→60으로 변경하여 위 3~4번 실험방법을 반복한다.
⑦ 액체유량 1에 대한 실험이 완료되면 액체유량을 차례로 2→2.5→3→3.5로 변경시켜 위 실험을 반복한다(액체유량을 변경할 때는 먼저 기체유량을 15로 내린 후 액체유량을 변경한다.
⑧ 실험이 끝난 후에는 먼저 기체유량을 0으로 내리고 액체유량을 0으로 내린 후 마노미터에 기체가 들어가지 않게 양쪽의 콕을 ③ㅜ와 ②ㅓ로 바꾼다.

2) 기체흡수실험 사전준비
① KOH용액 5%용액을 증류수 500ml를 기준으로 제조한다.
② 0.1N-HCI 용액은 1N-HCI 용액을 10ml 취하여 100ml 메스플라스크에 넣고 증류수를 눈금선까지 채운 후 잘 섞어서 준비한다.

3) 기체흡수실험
① 탄산가스통의 밸브를 열고 가스통의 압력 bar가 0.3인지 확인한 후 탄산기체의 유량을 7로 맞추고 air 유량은 20, 액체 유량은 1로 설정한다.
② 5% KOH 용액이 담긴 비커를 ⑦기상분석장비 호스에 연결한다.
③ 입구기체측정 : 입구에 혼합기체(air+탄산)만 넣기 위하여 장치 위쪽 콕(①)을 ㅓ로 변경한다.

A. 피스톤의 잔여기체를 제거하기 위하여 피스톤 위의 콕(⑤)을 ㅓ로 바꿔서 피스톤의 기체를 빼주고 콕(⑤)을 ㅏ로 바꿔서 ④기상분석장비 안에 있는 기체를 피스톤으로 빨아들였다가 콕(⑤)를 ㅓ로 돌려서 기체를 빼낸다. 이 과정을 3~4회 반복하여 피스톤의 공기를 다 뺀다.
B. 기상분석장치 오른쪽에 위치한 호스(⑥)을 잠근다.

출처 : 해피캠퍼스

목차

1. 서론
(1) 목적
(2) 이론

2. 실험
(1) 비중병 부피 측정
(2) 용액의 순도 계산
(3) 60wt%의 메탄올 수용액 800ml 제조
(4) 기-액 평형 실험

3. 계산
(1) 비중병 부피 측정
(2) 60wt%의 메탄올 수용액 800ml 제조
(3) 메탄올 수용액의 순도 계산
(4) 기액평형실험

4. 결과 및 고찰
(1) 시간에 따른 온도 변화를 그래프로 나타내기
(2) 시간과 유출량의 관계를 그래프로 나타내기
(3) 기-액 평형 그래프 이론값과 실제값
(4) 고찰

5. 참고문헌

6. DATA SHEET

본문내용

1) 목적
본 실험 장치는 물질 전달 과정의 하나인 증류 개념을 익히도록 설계 제작하였다. 이 장치는 일정한 압력 하에서 혼합 용액을 일정한 온도로 증발시키면 혼합 증기와의 평형 관계가 장치 내에서 이루어지는 것을 실측하도록 하였으며, 이러한 평형 관계를 측정하고 관찰할 수 있도록 제작되었다.
아울러 평형 증류에 대한 기초 지식과 장치의 조작 방법을 이해하고, 실습을 통하여 이론과 실제를 비교하도록 하며 분석 능력을 기르고, 장치의 기능을 익히도록 설계 제작하였다.

2) 이론
① 기-액 평형 이론
일정한 압력 하에서 혼합 용액을 일정한 온도로 증발시키면 혼합 증기와 평형을 이루는데, 그 관계는 아래 표 2-1에서 메탄올과 물계의 대기압 아래서의 기-액 평형 관계로 나타내었다.

② 단증류 실험의 측정과 기록
조작 방법은 기-액 평형 실험 방법에서 온도 조절 방법은 같으나, 응축액을 환류시키거나 일정 시간에 의한 일정량을 채취하여 비중계를 이용하여 비중을 측정하거나 기기분석을 통하여 기록한다.

③ 단증류의 원리
단증류는 일정량의 혼합 액체를 증류 용기에 넣고 열을 가하여 끓이고, 발생하는 증기를 응축기로 냉각시켜 유출액을 얻는 가장 간단한 증류 방법을 말한다. 이때, 혼합 용액중의 휘발성 물질이 증발함에 따라 증류 용기에 남아 있는 용액의 양과 조성은 계속 변하게 되는데, 이론적으로 이들의 관계를 다음과 같이 구할 수 있다.
기-액 평형 관계를 이미 아는 2성분계를 단증류 할 때, 어떤 순간에 증류기에 남아 있는 액량을 L, 그의 휘발 성분의 조성을 x, 또 유출액의 양을 V, 그 유출액의 조성을 y라고 하자. 짧은 시간 안에 증발된 양은 유출액과 같으므로, 다음과 같은 물질 수지식을 얻을 수 있다.
dV`=`-dL
또 휘발 성분에 대한 수지식은 다음과 같다.
ydV`=`-d(Lx)
위 두 식에서 dV를 없애고 변수 분리하면..

<중 략>

출처 : 해피캠퍼스

목차

1. 서론
1) 개요
2) 이론

2. 실험

3. 계산

4. 결과 및 고찰
<결과의 정리>
<보고사항>
<고찰>

5. 참고문헌

6. DATA SHEET

본문내용

1. 서론
1) 개요
단증류라 함은 일정량의 액체혼합물을 증류기에 넣고 가열 비등시켜 발생 증기의 전부를 냉각 응축하여 적당량의 유출액을 얻었을 때 조작을 중단하는 증류법이다. 본 실험에서는 이성분계를 시료로 하여 단증류 시험을 행하고 회분조작 및 그 이론과 물질수지의 개념을 이해한다. 또한 능도측정의 한 방법으로서 굴절률의 측정법을 익힌다.

2) 이론
몇 개의 성분으로 이루어진 액체 혼합물을 분리해내는 방법은 여러 가지가 있는데 일반적으로 화학공장과 정류산업에 있어 가장 대표적이고 또 널리 사용되는 조작이 증류이다. 휘발하기 쉬운 성분으로 되어있는 액체혼합물을 가열할 때 발생한 증기의 조성은  원액의 조성과 다르다. 이러한 성질…

<중 략>

<고찰>
결과 정리 후 나타난 위의 표1.을 보면 잔류액과 유출액에서 모두 31.09%와 8.29%의 오차가 발생한 것을 볼 수 있다. 특히 잔류액의 오차율을 보면 유출액과 달리 오차율이 매우 큰 것을 볼 수 있다. 그러므로 이렇게 실험의 결과가 정확하지 않게 나오게 된 원인을 분석해볼 필요가 있다고 생각해 다음과 같이 여러 오차의 원인들을 생각해보았다.

출처 : 해피캠퍼스