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  • [서강대학교 일반화학실험1 A+ 레포트] Exp7. 불꽃 실험

    목차

    Ⅰ. Title
    Ⅱ. Purpose
    Ⅲ. Theory
    Ⅳ. Chemicals & Apparatus
    Ⅴ. Procedure
    Ⅵ. Data & Results
    Ⅶ. Discussion
    Ⅷ. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Title
    불꽃 실험

    Ⅱ. Purpose
    불꽃 실험을 통해 금속 이온의 불꽃 색을 확인한다. 금속 이온의 원자 구조와 원자 스펙트럼을 이해한다.

    Ⅲ. Theory
    1. 보어의 원자 모형
    보어의 원자 모형에서는 원자 안에서 전자기파를 방출하지 않은 채 전자가 회전할 수 있는 안정 궤도가 있다고 가정한다. 특정 에너지를 지닌 몇 가지의 원 모양 궤도를 따라서 전자가 도는데, 이 궤도를 바로 전자 껍질이라고 한다. 전자 껍질은 핵에서 가까운 순으로 K, L, M, N..이라 하고 n 은 주양자수를 뜻한다. 아래는 보어의 가설이다.
    – 보어의 가설
    ① 수소 원자는 원자핵과 핵 주위를 운동하는 하나의 전자로 이루어진다.
    ② 전자는 정해진 특정 에너지 상태에서만 존재한다.
    ③ 원 궤도를 운동하는 전자는 에너지를 흡수 또는 방출하지 않는다.
    ④ 전자가 궤도 사이를 이동할 때는 두 궤도 간의 에너지 차(∆E=E2 – E1)만큼의 에너지를 흡수, 방출한다.
    – 원자의 바닥 상태와 들뜬 상태
    정상 수소 원자에서의 전자는 n=1에 해당하는 바닥 상태(ground state)에 존재한다. 전자가 들뜬 상태로 가기에 충분한 에너지를 흡수하게 되면 전자는 현 상태보다 더 높은 상태인 들뜬 상태(excited state)로 전이한다.
    – 양자화
    양자화는 전자들이 핵으로부터 일정하고 불연속적 거리에 존재하는 것을 말한다. E = hν 인데, ν는 자연수이므로 빛 에너지는 플랑크 상수의 정수 배의 값을 갖는다. 이처럼 불연속적 값만을 가지는 현상을 ‘양자화’ 라고 한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [서강대학교 일반화학실험1 A+ 레포트] Exp6. 엔탈피 측정

    목차

    Ⅰ. Title
    Ⅱ. Purpose
    Ⅲ. Theory
    Ⅳ. Chemicals & Apparatus
    Ⅴ. Procedure
    Ⅵ. Data & Results
    Ⅶ. Discussion
    Ⅷ. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Title
    엔탈피 측정
    Ⅱ. Purpose
    산 염기 중화 반응을 통해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
    Ⅲ. Theory
    1. 계(system)와 주위(surroundings)
    관찰하려는 반응이 일어나는 공간을 계(system)라고 하고, 우주에서 계를 뺀 나머지를 주위(surroundings)라 한다. 계는 에너지와 물질의 이동 여부에 따라 3가지로 나뉜다. 열린계(open system)는 계에 존재하는 물질과 에너지가 주위와 교환이 가능한 것을 뜻한다. 물을 끓이는 뚜껑이 없는 냄비를 예시로 들 수 있겠다. 고립계(isolated system)는 계의 물질과 에너지가 전부 주위로 갈 수가 없는 상태에 놓인 것을 뜻한다. 닫힌계(closed system)는 물질이 주위로 이동할 수는 없지만, 에너지는 이동이 가능한 계를 뜻한다. 닫힌계(closed system)를 설정하기 위해 부피와 압력 중에서 하나를 고정하는 방식을 택한다. 실린더를 사용하면 압력을 대기압으로 설정할 수 있고, 강철 용기를 사용하면 부피를 강철용기의 부피로 설정할 수 있다.
    2. 내부에너지(internal energy)
    (1) 내부에너지란
    내부에너지(internal energy)는 계를 구성하는 물질들의 퍼텐셜 에너지와 운동에너지를 더해준 값이다. 에너지이기 때문에 그 값을 쉽게 측정할 수 있을 것이라 생각되지만, 내부에너지는 에너지 수치를 절대적으로 측정이 불가능하며, 계의 에너지 변화량에 대해서만 논의가 가능하다. 반응한 후의 에너지를 Efinal, 반응하기 전의 에너지를 Einitial이라 할 때, 에너지 변화량 ΔE는 Efinal – Einitial이라 표현할 수 있다. 에너지의 변화량을 구해줄 때 단위, 숫자, 부호를 사용한다. 단위와 숫자는 단순하게 에너지 변화량의 절대적 크기를 논할 때 사용된다. 반면 부호는 에너지가 어떤 방향으로 가는지를 알려준다. ΔE>0 라면, Efinal>Einitial임을 의미한다. 즉, 에너지가 주위에서 계로의 이동을 의미하고 해당 반응을 흡열반응(Endothermic process)이라 한다. 한편, ΔE<0 이면 Efinal출처 : 해피캠퍼스

  • [자존감 수업] 인문학 심리학 독후감

    목차

    1. 자존감 수업 책 소개
    2. 자존감 수업 저자 소개
    3. 책을 읽으면서 인상 깊게 읽었던 구절 2개 소개
    4. 책을 읽으면서 얻은 교훈적인 내용
    5. 독후감 및 느낀 점
    6. 참고문헌

    본문내용

    책에서 ‘ 나를 아는 만큼 사랑 능력도 커진다 ’ 라는 글귀가 마음속에 깊이 파고들어서 여운이 길게 남았습니다. 자신에 대해서 관심이 없었다는 것을 알게 되었고 그만큼 자신뿐만 아니라 주변을 둘러볼 마음의 여유도 부족했다는 것을 깨닫게 되었습니다.

    자신을 사랑하는 방법은 나를 알아가고자 하는 마음과 계속 나의 성격, 행동, 버릇 등 다양한 부분에 관심을 가지는 것에서부터 시작을 함을 배우게 되었습니다. 나의 모습을 그대로 받아들이면서 그 자체로 사랑하겠다고 결심을 하는 것만으로도 이미 나에 대한 관심은 시작이 되었다고 생각합니다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [서강대학교 일반화학실험1 A+ 레포트] Exp5. 비누 만들기

    목차

    Ⅰ. Title
    Ⅱ. Purpose
    Ⅲ. Theory
    Ⅳ. Chemicals & Apparatus
    Ⅴ. Procedure
    Ⅵ. Data & Results
    Ⅶ. Discussion
    Ⅷ. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Title
    비누 만들기
    Ⅱ. Purpose
    식물성, 동물성 기름을 사용해 비누 만들기
    Ⅲ. Theory
    1. 결합의 극성여부 및 분자의 극성
    (1) 극성결합과 비극성결합
    원소는 각각의 양성자 값을 고유하게 갖는다. 이는 원소가 중성 상태에 있을 때의 전자 수를 뜻한다. 이러한 원소들이 서로 결합 시, 양성자 수가 차이 나면 자의 전자구름이 한쪽으로 치우치는 현상이 생긴다. 즉, 서로 다른 원자가 서로 결합할 때의 그 결합을 ‘극성 결합’ 이라 한다. 결합을 구성하는 원자들 사이의 전기음성도 차이가 클수록 전자의 쏠림 현상은 더욱 크게 나타난다. 하지만, 동일한 원자끼리 결합할 때는 전기음성도 차이가 존재하지 않기에 전자구름의 쏠림 현상도 일어나지 않는다. 이러한 결합을 비극성 결합이라 한다.
    (2) 극성 분자와 비극성 분자
    극성 결합이 존재한다면 그 분자는 무조건 극성이라 오해할 수 있지만, 그렇지 않은 경우도 존재한다. 결합의 종류뿐만 아니라 분자 구조에 따라서도 그 분자의 극성은 결정될 수 있다. 중심 원자를 기준으로 대칭 구조를 가지지 못한 분자들은 그 결합 종류와 상관없이 극성을 띨 수 있다. 이러한 분자들을 극성 분자라 한다. 반면, 어떤 분자들은 극성 결합으로 이루어졌지만 대칭적 구조 때문에 전자들의 쏠림이 대칭을 이루게 된다. 결국, 전체적으로 보았을 때 극성을 띠지 않기에 비극성 분자라 부른다. 액체상의 물질들을 섞을 때는 같은 극성의 성질을 가지는 물질끼리 잘 섞인다. 비극성인 유지 물질이 극성인 물과는 섞이지 않는 이유가 바로 이것 때문이다. 하지만, 실험 상 또는 실생활에서는 필요에 따라 이 두 가지 물질을 섞어야 하는 때가 존재한다. 이를 위해서 만들어진 것이 바로 계면활성제다.
    2. 계면활성제
    (1) 친수성과 소수성
    계면활성제를 이해하기 전에, 친수성 그리고 소수성에 대해 알아보자. 탄소, 수소로 이루어진 알킬기와 같이 탄화 수소는 탄소 원자들이 사슬모양을 이룬다. 이러한 물질들은 비극성을 띠므로 극성인 물과는 잘 섞이지 않는다. 이런 물질들이 바로 소수성(hydrophobic)을 띠는 분자이다. 이와 반대로 아미노기, 카복실기 등 극성의 물질들은 물과 잘 섞일 수 있다. 이러한 분 자들을 친수성(hydrophilic) 분자라고 한다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [서강대학교 일반화학실험1 A+ 레포트] Exp4. 생활 속의 산염기 분석

    목차

    Ⅰ. Title
    Ⅱ. Purpose
    Ⅲ. Theory
    Ⅳ. Chemicals & Apparatus
    Ⅴ. Procedure
    Ⅵ. Data & Results
    Ⅶ. Discussion
    Ⅷ. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Title
    생활 속의 산∙염기 분석

    Ⅱ. Purpose
    1. 산과 염기의 중화 반응을 이용해 산과 염기의 농도를 측정
    2. 지시약의 변화를 관찰하여 종말점 결정

    Ⅲ. Theory
    1. 산과 염기의 정의
    (1) 아레니우스 산과 염기
    ① 아레니우스 산: H+를 지니며, 수용액 상태서 H+이온 농도를 증가하게 하는 물질
    ② 아레니우스 염기: OH-를 지니며, 수용액 상태서 OH-이온 농도를 증가하게 하는 물질.
    다만, 아레니우스 산-염기는 오로지 수용액 상태에서만 해석이 가능하다는 한계가 존재한다. 따라서 H+이온(양성자)의 이동에 초점을 맞춘 산-염기 개념이 새롭게 등장했다.

    (2) 브뢴스테드-로우리 산과 염기
    ① 브뢴스테드-로우리 산: 양성자 주개
    ② 브뢴스테드-로우리 염기: 양성자 받개
    브뢴스테드-로우리 산-염기 개념의 정립으로 인해, 수용액 상에서의 중화뿐만 아닌 물질 사이에서 발생하는 중화반응을 설명할 수 있었다. 또한, 같은 물질이 반응하는 물질에 따라 산과 염기 모두로 사용될 수 있음을 보였다. 하지만, 양성자의 이동이 존재하지 않더라도 중화반응을 진행하는 반응을 규정하기 위해서는 산-염기 개념이 새로이 필요했다. 이 개념은 산, 염기를 공유전자쌍을 사용해서 설명한다.

    (3) 루이스 산과 염기
    ① 루이스 산: 공유전자쌍을 받는 물질
    ② 루이스 염기: 공유전자쌍을 제공하는 물질
    루이스 산-염기 개념의 정의로 보다 넓은 범위의 중화 반응을 설명할 수 있다.

    2. pH
    (1) 물의 자동이온화 그리고 물의 이온 곱
    물 분자는 물 분자끼리 양성자를 서로 주고 받기가 가능하다. 이것을 아래의 화학 반응식으로 표현 가능하다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [서강대학교 일반화학실험1 A+ 레포트] Exp3. 몰질량 측정

    목차

    Ⅰ. Title
    Ⅱ. Purpose
    Ⅲ. Theory
    Ⅳ. Chemicals & Apparatus
    Ⅴ. Procedure
    Ⅵ. Data & Results
    Ⅶ. Discussion
    Ⅷ. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Title
    몰질량 측정
    Ⅱ. Purpose
    이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 측정한다.
    Ⅲ. Theory
    1. 압력(대기압)
    1) 개념
    기체 분자는 눈에 보이지 않지만 들어있는 공간의 벽면에 계속해서 부딪힌다. 이렇게 기체 분자가 벽면을 밀어내는 힘을 바로 압력(P)라고 한다. 압력은 기체 분자와 맞닿은 모든 면에 작용한다. 공식으로는 아래와 같이 표현할 수 있다.
    P=F/A (F는 힘,A는 압력이 작용하는 면적)
    압력은 전 지구로 공간을 확대하여도 적용할 수 있는 개념이다. 지구를 감싸는 대기도 중력의 영향을 받지만 중력의 영향보다 운동 에너지가 크기에 찌그러진 형태를 가지지는 않는다. 하지만, 중력 영향에 의해 대기 또한 지면에 대해서 압력을 지닌다. 이를 대기압이라 한다. 대기압은 1제곱 미터 당 작용하는 공기의 힘으로, 1 제곱 미터의 공기 질량은 약 10,000kg이므로 중력가속도 값이 g=9.8m/s2 임을 고려하면 아래와 같은 식을 구할 수 있다. 여기서 압력의 SI 표준단위는 Pa이므로 이를 이용해서 표현하자.
    P=F/A=(10,000kg×9.8m/s^2)/(1m^2 )≈1×(〖10〗^5 N)/m^2 =1×〖10〗^5 Pa
    그러나, 대기압은 항상 일정하지는 않다. 날씨나 위치에 따라서 대기압은 변할 수 있고, 중력가속도는 그 위치에 따라 달라지는데, 대기압을 결정하는 공기의 무게 역시 중력가속도의 영향을 받기 때문에 일어나는 현상이다. 일반적으로 고도가 높을수록 중력가속도가 작아지므로 대기압이 낮다.
    2) 측정
    공기에 무게가 없다고 생각되던 시절에 토리첼리는 대기압 측정이 가능한 기구를 설계하였다. 수은을 활용한 해당 기구는 수은이 가하는 압력과 그 환경에서의 대기압이 평형을 이루면, 수은기둥이 움직이지 않고 정지한 현상을 이용하였다. 단위를 이용하여 표현하면 아래와 같다.
    1 atm = 760mmHg = 760torr = 1.01352 × 10^5Pa

    출처 : 해피캠퍼스

  • [서강대학교 일반화학실험1 A+ 레포트] Exp2. 아보가드로 수의 결정

    목차

    Ⅰ. Title
    Ⅱ. Purpose
    Ⅲ. Theory
    Ⅳ. Chemicals & Apparatus
    Ⅴ. Procedure
    Ⅵ. Data & Results
    Ⅶ. Discussion
    Ⅷ. Reference

    본문내용

    Ⅰ. Title
    아보가드로 수의 결정
    Ⅱ. Purpose
    물 위에 생기는 기름막을 이용해 몰 단위인 아보가드로 수를 결정한다.
    Ⅲ. Theory
    1. 극성과 용해도
    극성과 용해도 사이의 관계를 설명하기 위해 엔탈피 변화에 대해 살펴보자. 용해 현상은 크게 3단계를 거쳐서 일어난다. ① 용질이 각각 분자로 분리된다. 이 과정에서 생기는 엔탈피 변화량을 〖∆H〗_1이라 하자. ② 용매가 용질이 스며들어올 수 있게 충분한 거리로 벌어진다. 이 과정에서 생기는 엔탈피 변화량을 〖∆H〗_2라 하자. ③ 용매와 용질이 상호작용을 해서 용액이 형성된다. 이때 생기는 엔탈피 변화량을 〖∆H〗_3라고 하자. 앞선 전 과정에서 변화된 에너지로 인해 형성된 엔탈피 수치변화를 용해열이라고 한다. 이는 〖∆H〗_용해=〖∆H〗_1+〖∆H〗_2+〖∆H〗_3와 같다. 보통의 경우에는 과정 ①와 ②는 무질서도가 증가하기에 흡열 과정이고 이는 엔탈피 변화량이 양의 값이다. 반면 과정 ③은 용질과 용매가 상호작용을 통해 안정화되는 과정이기 때문에 엔탈피 변화 부호는 음의 값을 가진다. 만약 용매와 용질의 극성 여부가 같다면 쌍극자 쌍극자 힘 또는 분산력 때문에 |〖∆H〗_3 | 값이 비교적 커지게 되어 〖∆H〗_용해의 값이 감소해서 용액 형성이 쉬운 환경이 생성된다. 하지만, 용매와 용질의 극성이 다르다면 과정 ③에서 작용하는 분자간 힘의 영향력이 감소하므로 |〖∆H〗_3 |의 값이 매우 작아져 〖∆H〗_용해의 값이 증가하게 되어 용해가 쉽게 되지 않는다. 이를 정리해서 아래의 표로 정리할 수 있다.

    2. 스테아르 산의 단분자층 형성
    Theory 1을 통해, 어떤 용매에 대해서 같은 극성 혹은 무극성을 띠는 물질끼리 잘 용해되는 것을 알 수 있었다. 하지만 한 물질에는 극성을 띠는 부분과 그렇지 않은 부분이 동시에 존재한다. 이런 물질을 계면활성제라고 부른다. 계면활성제는 물에 잘 용해되지 않는 화합물을 물에 잘 섞이게 해주는 기능을 가진다. 물에 계면활성제를 풀면 극성을 띠는 부위는 수면에 가까워진다(친수성 부위). 또한 극성을 띠지 않는 부위는 수면으로부터 멀리 떨어진다(소수성 부위). 이런 현상을 보이는 물질에는 세제, 인지질 등이 있다. 본 실험에서 사용되는 스테아르 산 또한 계면활성제 중 하나이다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 성인간호학실습 케이스스터디(급성통증, 영양불균형)-심장관련 환자 대상이라면 특히 도움될것

    목차

    Ⅰ. 간호사정
    1. 일반사항
    2. 건강력
    3. 과거력
    4. 가족력
    5. NANDA 분류체계에 따른 간호사정
    6. 신체검진
    7. 약물
    8. 진단검사

    Ⅱ. 간호진단

    ■ 간호진단 목록

    Ⅲ. 간호계획

    Ⅳ. 간호수행

    Ⅴ. 간호평가

    본문내용

    발병시기 및
    경과
    1주일 전부터 감기기운, 식이 저조, 기운 없음을 호소함. 3일 전부터 exertional ant chest pain (뻐근하고 1분 이내 호전, 여러 차례) 있어 r/o NSTEMI로 CAG 예정하고 ER 대기 중 chest pain 발생, ECG 상 ST elevation 보여 AR에서 PTCA c stent(dLCX, p-mLAD) 시행 후 intensive care위해 CCU 입원함.(11/21)

    #1. STEMI, 2VD
    – s/p PCI for dLCX Ultimaster 2.75*24 (2023.11.21)
    p-mLAD Ultimaster 2.5*21
    – ICMP, LVEF 35% (2023.11.22)
    #2. r/o ILD + pneumonia

    HD #2
    E4V5M6으로 측정되며 mental alert함. chest CT 상 interstitial lung disease에 pneumonia동반된 상태 의심되며 지속적으로 chest pain 호소하는 상태임.

    출처 : 해피캠퍼스

  • 성인간호학실습_질환관련간호(급성관상동맥증후군, 심전도, 부정맥, 고관절골절)

    목차

    1. 급성 관상동맥증후군 대상자 간호
    1) 급성 관상동맥증후군
    2) 증상 및 징후
    3) 진단검사
    4) 치료
    5) 간호

    2. 심전도 이해와 부정맥 대상자 간호
    1) 심전도의 파형과 간격
    2) 부정맥의 유형
    3) 약물요법: 항부정맥제
    4) 박동조율기

    3. 고관절 골절 대상자 간호
    1) 개요
    2) 전고관절치환(성형)술[Total hip replacement arthroplas, THR(A)]

    본문내용

    정의 및 분류
    • 정의: 허혈로 인한 흉통이 장기화되고 즉시 회복되지 않으면 발생함

    • 분류: 불안정형 협심증(UA), 비ST분절 상승 심근경색(NSTEMI), ST분절 상승 심근경색(STEMI)가 포함됨.

    원인
    • 주원인: 안정된 죽상경화성 플라크의 악화
    • 조절불가능 요인: 연령, 성별(남성), 유전(염색체), 가족력(부모, 형제ㅖ

    • 조절가능 요인:
    – High serum lipids: LDL↑
    – Hypertension: 140/90mmHg↑
    – Smoking
    – Sedentary lifestyle
    – Obesity
    – DM, metabolic syndrome, psychologic states (personality*), stress, homocysteine, addiction

    병태생리
    • 관상동맥의 부분 또는 완전 폐색으로 심근의 허혈 및 경색
    • 관상동맥의 관류 – Rt: 하벽 경색 시 RCA폐색
    – Lt: 전벽 경색 시 LAD폐색, 측부 또는 후벽 경색 시 LCx폐색
    관상동맥으로 이루어진 세개의 동맥 중 좌전하동맥은 심실중격과 좌심실전벽과 좌심실측벽의 혈액공급을, 좌회선동맥은 좌심실의 측벽과 하벽을, 우관상동맥은 우심실과 심실중격의 혈액공급을 담당함.

    협심증
    기전
    가장 흔한 발병 기전으로는, 관상동맥 내부에 ‘콜레스테롤’ 또는 ‘중성지방’이 쌓이고, 이로 인해 ‘동맥경화(혈관에 지방이 들러붙어 동맥이 좁아지고 탄력성을 잃게 되는 현상)’가 발생하면서 협심증으로 이어짐

    심근경색증
    • 심근의 지속적인 허혈 → 비가역적인 심근세포 괴사 유발
    • 급성 MI의 80~90% → 혈전 형성 → 괴사 → 심장의 수축기능 정지
    • 심근의 심내막하 경색(괴사) 시작: 심장에서 심근섬유가 가장 길고,
    산소요구도가 가장 높으며,
    산소공급이 불충분한 부위

    Chronic stable angina
    동맥경화증 때문에 만성적으로 협착이 되어서 생기는 협심증
    • 심근의 산소요구량 (증가), 관상동맥의 산소공급량 (감소)

    출처 : 해피캠퍼스

  • 제품의 구매의사결정과정 및 정보처리과정 작성 과제

    목차

    Ⅰ. 문제인식
    Ⅱ. 정보의 탐색
    Ⅲ. 대안 평가
    Ⅳ. 구매
    Ⅴ. 구매후 행동

    본문내용

    최근 6개월 이내에 구매했던 제품 중 고관여 제품이며, 상황적 요인등에 필요로 했던 ‘음식물 처리기’에 대하여 구매의사결정과정(문제인식-정보탐색-대안평가-구매-구매후행동)과 이 구매의사결정 과정에 영향을 미치는 정보처리과정에 대해 기술을 해보고자 한다.

    Ⅰ. 문제인식
    추워서 보일러 온도를 잔뜩 높이고 따뜻하게 지내야 했던 겨울을 지나, 어느새 봄이 오고 전체적인 날씨가 따뜻해져 가는 시기에 우리 집에는 보이지 않던 날파리가 날아다니기 시작했다. 처음에는 베란다나 현관문을 통해 들어온 줄 알았으나, 계속 눈앞에 보이는 부분에 있어서 불편함을 느끼기 시작했다. 이에 원인을 파악하던 중 요리 또는 배달음식을 시켜 먹고 남으면 두었던 음식물 쓰레기에서 발생 되고 있었다는 것을 알게 되었다. 나름 꼼꼼하게 포장해두었으나, 날씨가 더워지고 있어서 소용이 없었고, 냉동실에 얼리기에는 세균 번식의 위험이 있어 이대로 두면 지속적인 문제 발생과 불편함을 초래하여 문제의 중요성이 크다는 생각에 문제 해결의 필요성을 느꼈다. 이는 이상적 상태는 그대로이나, 실제 상태가 안 좋아진 것이기에 필요 인식에 의한 문제인식으로 볼 수 있다. 또한, ‘문제를 예상할 수 있는지?’, ‘문제 해결이 긴급한가?’라는 구분 기준에 의해서 자체적으로 갑자기 발생 된 예상치 못한 문제, 즉각적으로 해결이 요구되는 문제인 ‘긴급적 문제’라는 판단이 들었고, ‘음식물 처리기 구매’ 의사결정을 진행했다.

    Ⅱ. 정보의 탐색
    문제는 인식했으나, 실제로 음식물을 비닐봉지에만 모아왔던 나는 알고 있는 정보가 아주 극소량이었다. 내적 탐색을 통해 의사결정을 할 만큼 충분한 정보가 저장되어있고, 상당히 만족스러운 대안이 있어서 곧바로 그 대안을 구매하면 아주 좋겠지만, 내적 탐색만으로는 원하는 의사결정을 하기가 어렵다는 판단이 들었다. 그래서, 외부로부터 추가적인 정보를 찾기 위해 외적 탐색을 추진했고..

    <중 략>

    출처 : 해피캠퍼스