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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

이론
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화학반응에서는 열의 출입에 의해 발열 반응과 흡열 반응으로 나눌 수 있다. 발열반응은 반응물이 결합하고 있던 화학결합들이 끊어지면서 생기는 에너지가 생성물에 필요한 화학결합이 생기는데 필요한 에너지보다 높으면 에너지가 열의 형태로 방출되면서 발열을 하게 된다. 따라서 열이 방출되어 온도가 높아지게 된다. 흡열반응은 반대로 반응물에서의 화학결합들이 끊어지면서 생기는 에너지가 생성물이 결합하고 있는 화학결합들의 에너지보다 낮으면 열을 흡수하여 흡열을 하게 된다. 그리고 열이 흡수되어 주위의 온도가 낮아지게 된다.

<중 략>

실험 방법
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PART1
1. 소형 스티로품 열량계의 well 하나에 물 또는 식초를 3ml정도 넣고 온도를 측정한다.
2. 제시된 표에 주어진 화합물의 하나를 약 1ml(약수저의 작은 쪽으로 1~2개 정도) 가하고 잘 섞어준 후 용액의 최대 온도 변화를 관찰하여 기록한다.
3. 같은 방법으로 각 화합물을 물 또는 식초와 혼합하고 최대 온도 변화를 관찰하여 기록한다.
PART2

출처 : 해피캠퍼스

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1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

이론
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에너지 준위: 원자 내에 존재하는 전자들이 배열되는 특정 에너지 상태를 말한다. 에너지 준위는 불연속적인 에너지값이고 전자가 하나 있는 수소 원자의 전자가 가지는 에너지 준위는 주양자수의 영향을 받지만 이외의 헬륨부터 다른 원자들은 주양자수와 부양자수의 영향을 받는다. 또한 에너지 준위는 전이될 수 있다. 전자가 에너지를 흡수하거나 방출하는 경우 에너지 준위값이 달라져 전이될 수 있다.

<중 략>

실험 방법
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PART1
1. 시리얼 분광기를 통하여 여러 가지 조명등(형광등, 백열등, 할로젠등)에서 방출되는 빛의 스펙트럼을 관찰한다. 여러 조명등의 스펙트럼들의 특징과 차이점을 비교하라.
2. 시리얼 분광기를 통하여 창문을 통하여 들어오는 햇빛의 스펙트럼을 관찰한다. (태양을 직접 보지는 말 것) 햇빛의 스펙트럼을 조명등의 스펙트럼과 비교하라.
3. 수소 가체 방전관을 전원장치에 설치하고 전원을 켠다.

출처 : 해피캠퍼스

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1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

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이론
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산화 환원 반응: 산화 환원 반응은 산소를 잃거나 얻는 경우, 전자를 잃거나 얻는 경우, 산화수가 증가하거나 감소하는 경우로 나타낼 수 있다. 산화는 산소를 얻거나 전자를 잃거나 산화수가 증가하는 경우이고 반대로 환원은 산소를 잃거나 전자를 얻거나 산화수가 감소한다. 산화와 환원은 독립적으로 일어날 수 없고 항상 동시에 일어난다. 이러한 산화와 환원과 관련하여 금속의 활동도 서열을 정하였는데 금속의 활동도 서열은 금속 중 산화가 쉽게 일어나는 금속들을 차례로 나타낸 것이다. 이 서열을 보면 칼륨이 가장 산화되기 쉽고 금이 가장 환원되기 쉽다는 것을 알 수 있다.

<중 략>

실험 방법
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Part1
1. 사포를 사용하여 금속 조각의 표면을 깨끗이 갈아내고 휴지로 금속 표면의 남은 가루를 모두 닦는다.
2. well plate에서 5개의 well에 차례로 Cu, Fe, Mg, Zn, Pb 금속 조각을 하나씩 넣는다.
3. 각 well에 염산 용액을 금속 조각이 모두 잠기도록 1/4정도 채운다.
4. 각 well에서 어떠한 반응이 일어나는지 관찰하며 반응이 즉시 일어나지 않을 수 있으므로 5분이상 관찰한다. 필요하면 확대경을 사용하여 관찰한다. 금속에 따라 반응의 정도에 차이가 있는가?

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1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

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이론
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pH: 용액의 산성과 알칼리성을 구분짓는 수치이며 수소 이온 농도의 지수이다. 용액 속에는 H이온과 OH 이온이 존재하는데 두 이온의 농도가 동일하다면 중성이고 H이온의 농도가 더 짙다면 산성이게 되고 OH 이온의 농도가 더 짙다면 염기성이 된다. pH를 구하기 위해서는 H이온 농도 역수의 사용로그 값이다.

<중 략>

실험 방법
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Part1
1. 30g의 붉은 양배추 잎을 잘게 잘라서 절반을 250ml 비커에 넣는다.
2. 증류수를 50ml정도 붓고 페트리 접시로 입구를 덮은 후 가열판에서 10-15분 꿇여 양배추에서 물이 나오도록 한다.
3. 추출액을 다른 250ml 비커에 따른 후 여기에 나머지 양배추를 넣고 증류슈는 추가하지 않는채로 10분 정도 끓인다.
4. 100ml 비커에 추출액을 거름종이로 거른 후 얼음물에서 실온까지 식힌다.
5. 거름종이는 버리지 말고 집게로 걸어 말린다. 거름종이가 어느 정도 마른 후 양배추 추출액으로 한번 더 적셔 말린다.

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2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

3. 다음의 용어는 무엇을 의미하는가?
구경꾼 이온: 화학반응에 직접 참여하지 않고 생성물과 반응물에서 동일한 이온의 형태로 존재하는 이온을 말한다. 예를 들어 Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)의 반응식에서 반응물과 생성물에서 동일한 형태의 이온들인 Na+와 NO3-가 구경꾼 이온이다.

<중 략>

실험 방법
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Part1
1. well plate의 5개의 well에 차례로 염화나트륨, 염화칼륨, 염화칼슘, 탄산나트륨, 질산 칼륨 수용액을 약 0.5ml 정도 떨어뜨린다.
2. 각 각의 well에 질산은 수용액을 dr 5-6방울씩 떨어뜨리며 변화를 관찰한다.
Part2

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2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

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2. 소금과 설탕이 물에 용해될 때 서로 어떻게 다른지 분자(또는 이온)의 관점에서 설명해보라.
소금과 설탕은 결합방식에 차이가 있다. 소금은 이온결합으로 되어있고 설탕은 공유결합으로 존재한다. 먼저 이온결합을 하고 있는 소금은 물에 용해되면 물 분자에 의해 둘러싸여 수화되어 (+)이온과 (-)이온으로 분해되고 이온형태가 된다. 따라서 이온의 형태로 존재하므로 전류가 흘러 전기전동성을 가지게 된다. 설탕은 공유결합으로 이루어져 있어 물에 용해되어도 이온형태가 아닌 분자 형태로 존재한다. 대부분의 공유결합 물질이 액체 상태에서 전기전도성이 없는것처럼 설탕도 전기전도성이 없다. 설탕은 극성분자이므로 물에 잘 녹지만 공유결합 중 무극성 분자는 물에 잘 녹지 않는다.

<중 략>

실험 방법
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PART1: 이온의 이동
1. 거름종이를 7×10cm로 자르고 가운데 부분에 연필로 2cn간격으로 점 두 개씩 3개를 표시하여 2줄의 점을 만든다. 마지막에는 둘 줄의 점 가운데 점을 표시한다.
2. 거름종이를 NH4NO3용액에 전기가 통하도록 10분정도 담가둔다.
3. NH4NO3용액에 젖은 거름종이를 꺼내어 유리판 위에 재빨리 펼친다.

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1. 감광제 또는 증감제란 화학적으로 어떠한 작용을 하는 물질인가?
감광제 또는 증감제는 감도 즉 감광성을 높이는 용도로 사용되는 물질이다. 화학반응이 일어나기 위하여 에너지가 필요한데 한 물질이 빛에너지를 흡수했는데 흡수한 원자나 분자자체가 화학반응을 일으키지 않고 다른 분자에게 에너지를 주게 되면 그 분자가 화학반응을 일으키는 경우가 있다. 여기서 빛에너지를 흡수하고 다른 분자에게 에너지를 전달하는 물질을 감광제라고 한다.

<중 략>

실험 방법
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Part1
1. 용액A와 용액B를 청사진을 만들기 위한 감광용액으로 사용하기 위해 각각 10ml 씩 비커에 옮기고 잘 섞어준다.
2. 실험 테이블 위에 신문지를 깔고, 10×15 cm 크기의 횐색 도화지를 5장 이상 준비하여 붓 또는 스폰지로 감광 용액을 도화지에 고르게 바른다. 이때 감광용액의 너무 많은 양이 한쪽에 흘르게 되면 감광이 한쪽에만 많이 되어 이미지가 제대로 나오지 않을 수 있음을 유의하며 바른다.

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실험목표
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마그네슘 또는 아연과 염산의 반응으로 생긴 수소 기체의 부피를 측정해 수소기체가 생긴 양을 구하여 화학양론을 알아낼 수 있다. 그리고 마그네슘과 아연의 반응시키는 질량을 다르게 하여 그때의 한계반응물을 구할 수 있다.

이론
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1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사
magnesium(Mg): 마그네슘은 주기율표 상으로 3주기 2족 원소로 화학식량은 24.305이다. 밀도는 1.738이고 끓는점은 1091℃, 녹는점은 650℃로 상온에서 고체로 존재하낟. 공기에 노출되면 스스로 발화하고 물과 접촉했을 때 자연발화를 할 수 있는 인화성 가스를 발생시킨다.
zinc(Zn): 주기율표 상 4주기 12족 원소로 화학식량은 65.38dlek. 밀도는 7.14이고 끓는점은 907℃이며 녹는 점은 419.5℃이다. 열이나 스파크, 화염과 같은 고열에 위험하고 물질은 상온이나 약간 온도가 상승된 공기에 놓여지게 되면 자연 발화를 할 수 있기 때문에 적정온도이하에서 보관해야한다.

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실험목표
이론
기구 및 시약
실험 방법

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몰질량: 물질의 1몰의 질량이다. 단위로는 국제단위계 SI 단위에 의하면 kg/mol이지만 g/mol로도 자주 쓰인다. 원자의 몰질량은 1몰의 원자질량에 원자 질량 단위 amu 대신 몰질량의 단위인 g/mol을 붙이면 된다. 분자의 몰질량은 구성하고 있는 원자의 1몰의 원자의 몰질량을 합하면 나오게 된다.
이상기체: 이상 기체의 입자들은 크기를 가지지 않고 탄성 충돌하는 것 외에는 서로 상호작용을 하는 않는 가상의 기체를 말한다. 실제 기체의 경우 기체들의 분자가 서로 상호작용을 할정도나 크기를 가질정도의 압력일 때를 제하면 이상기체와 큰 차이를 가지지 않는다. 또한 기체들은 화학적 구성과 상관없이 서로 매우 유사한 물리적 거동을 나타낸다. 따라서 헬륨과 플루오린을 예로 들면 화학적 특성은 매우 다르지만 물리적 거동은 거의 동일하다.

출처 : 해피캠퍼스