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목차

1. 칼 세이건의 [코스모스]
2. 코스모스의 발견
3. 서평: 코스모스의 5 주제와 부끄러운 전쟁사
4. 내용 발췌 요약
5. 참고문헌

본문내용

읽은 책을 다 기억하는 사람은 없다. 특히 두꺼운 벽돌 책들은 대부분 읽고 버려야 하는 부수적 내용들이 많다. 대부분의 책의 내용은 한 줄이나 한 문장으로 표현할 수 있다. 그리고 그것이 책을 읽고 나서도 기억에 남아 교양을 이루는 부분이다.

1.칼 세이건의 [코스모스]
책 중에는 독자의 삶의 태도를 바꿀 수 있는 힘을 지닌 책들이 있다. 책은 그래야 한다.
‘책이란 무릇, 우리 안에 있는 꽁꽁 얼어버린 바다를 깨트려 버리는 도끼가 아니면 안된다.’-카프카

많은 철학과 문학 서적들이 사람들을 편견에서 깨어낸다. 또한 단 한 권의 책이 그런 변화를 일으키기도 한다. 총균쇠, 사피엔스와 함께 코스모스는 거시적 관점에서 인류의 삶을 통찰하게 하는 대표적인 책이다. 사람의 인식을 깨치는 진정한 책이다.

코스모스는 (칼 세이건.1980년)는 영어로 쓰여진 과학책 중에서 가장 많이 팔린 책으로 알려졌다. 책의 내용이 TV 시리즈물로 방영되며 유명세를 탔다. 세이건은 인문학에서 물리학 천문학, 천체물리학으로 범위를 넓혀가며 공부하고 연구한 학자다. 그가 탁월한 점은, 과학적 내용을 대중이 이해하기 쉽게, 또 재미있게, 풀어내는 능력이다. 한가지 전문 분야에 깊이있는 지식을 추구하는 것도 의미 있지만, 통섭을 가지고 대중에게 더 쉽고 친근하게 알려줄 수 있는 사람이 더 뛰어난 지식인일 것이다. 칼 세이건이 그런 학자이다. 코스모스는 우주를 이해하는 것이 바로 나를 이해하는 것임을 깨닫게 한다.

그런 의미에서 이 책은 과학서이기도 하지만 인간이 자연, 우주의 관계를 깨닫게 하는 철학서이기도 하다. 먼저 인간과 식물 동물의 세계, 그것을 담고 있는 지구와 태양계, 은하계, 우주로 확장되어 가는 관계의 고리들을 그려낸다.
책의 메시지는 ‘우리도 코스모스의 일부’라는 것. 우리를 수 백년의 역사로부터 데리고 나가서 200억년의 시선으로 인간의 현존과 미래를 미시, 거시적 시선으로 보여준다.

출처 : 해피캠퍼스

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1. 관찰
2. 토의

본문내용

관찰
가열기 위에 시료가 담긴 비커를 올리고 가열할 때 비커안의 물방울이 맺혔다. 염화바륨 이수화물의 수분이 증발한 것을 확인하였다.(실험 결과에서 수분이 0.25g이 증발하였다.) 황산을 넣고 가열할 때 황산을 넣자마자 비커안이 뿌옇게 흐려졌다. 이것은 바륨의 황산염이다. 황산바륨은 물에는 녹지 않고 진한 황산에 녹기에 순수한 황산바륨을 얻기위해 진한 황산을 넣은 예비레포트의 가설과 일치한다. 이후 흰색의 침전물을 여과해 건조시켜 황산바륨을 얻었다.

토의
정량 분석의 하나인 중량분석법을 이용하여 염화바륨 이수화물 속의 바륨의 함량을 결정하는 실험이다. 실험에서 중량분석법은 시료에서 분석 대상이 되는 성분을 침전해 순수한 물질로 분리해 무게를 측정하여 정량하는 방법으로 사용되었다.

출처 : 해피캠퍼스

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1. 결과 및 계산과정
2. 토의
3. 결론

본문내용

산화 환원 반응을 이용해 전류가 생성되는 실험을 하였다. 전지에서 화학에너지를 전기에너지로 변환시키는 과정에서 산화-환원 반응이 분리된 장소에서 일어나며 전자가 도선을 통하여 흐르게 된다. 전지는 산화-환원 반응을 통해 이동하게 되는데 이때 +극 역할을 하는 구리선에서 구리가 전자를 잃고 이온이 되는 산화 반응이 일어나고 –극 역할을 하는 구리판이 전자를 얻어 구리가 석출되는 환원반응이 일어나게 된다. 황산구리 – 황산 용액에 전극과 구리선, 구리판을 연결시켰을 때 자발적으로는 반응이 일어나지 않아 두 전극에 만들어지는 전위차보다 더 큰 전위차를 가진 전류를 흘려주어 전기분해가 일어나게 하였다. 실험에서 전해질의 수용액이나 용융점에 전극을 담그고 직류 전류를 통하면 두 전극에서 화학 변화를 일으키게 된다.

출처 : 해피캠퍼스

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없음

본문내용

증류수 및 농도가 각기 다른 수산화나트륨 용액에 수산화칼슘으로 포화시킨 후 남은 수산화칼슘을 제거한 후 적정하여 OH-의 농도를 구해 용해도 상수를 결정하는 실험이다. 용해도곱은 온도에 따라 다른 값을 가진다. 용해도곱은 일정한 용매의 양에 녹일 수 있는 용질의 양을 나타내는 용해도와 같은 의미를 가지지만, 물에 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 유용하게 사용된다. 실험에서는 농도를 알고 있는 수산화 나트륨 용액에 수산화 칼슘을 포화시킨 후에 감압장치를 통해 거르고 용액 속에 남아 있는 OH-의 농도를 0.10M 염산 표준 용액으로 붉은색에서 무색으로 변할 때까지 적정하였다.
실험결과, 감압장치로 거른 용액의 온도를 측정하였을 때 4가지 모두 21도로 비슷한 온도로 측정되었다.
그렇지만 이론값인 1.3…과는 조금 차이가 나는 값으로 계산된다. 이러한 오차 원인에는 첫째, 실험실의 온도이다.

출처 : 해피캠퍼스

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1. 토의
2. 결론
3. 참고문헌

본문내용

각종 화합물의 용해도 차이와 착화합물 형성 등을 이용해 양이온을 분석하고 확인하는 실험이다. 실험을 통해 1족의 양이온 중 Ag+, Pb2+와 3족의 Cr3+, Fe+와 4족의 Ni2+가 혼합된 용액에서 각각의 양이온을 분리하여 확인하였다. 1족 양이온은 산성용액에서 염화이온(Cl-)과 반응하여 AgCl, PbCl2의 난용성 염화물 침전을 형성하는 공통된 특성이 있고 이 이온들이 존재하는 용액에 HCl을 가하면 침전이 생기고, Cl-이온으로 1족 양이온인 Ag+, Pb2+와 다른 이온들을 분리할 수 있고 그 결과 흰색의 침전이 생성된다. 그리고 양이온 3족은 산성에서 황화물 침전이 되지 않아 양이온 2족과 구별되며, 염기성에서 수산화물을 형성한다. 이런 3족이 포함되어 있는 혼합용액에 H2O2를 넣고 NaOH를 넣은 후 중탕시키면, Cr3+은 Cr3+(aq)

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1. 토의
2. 결론
3. 참고문헌

본문내용

유기 합성의 예시 중 하나인 아스피린 합성을 하는 실험이다. 아스피린은 진통을 없애기 위해 약으로 많이 복용하고 있다. 아스피린의 구조는 벤젠에 카복실기(-COOH)와 에스터기가 붙어있고 에스터기에 아세틸기(C2H3O)가 겹쳐진 구조를 가지고 있다. 화학식은 C9H8O4이다. 아스피린을 합성하려면 에스터화 반응을 거쳐야 하는데 이 반응은 카복실산과 알코올이 반응하여 에스터가 생성되는 반응으로 산성용액에서 빠르게 진행된다. 카복실산 대신 반응성이 좋은 카복실무수물을 이용하기도 한다. 이번 실험에서는 카복실무수물로 아세트산 무수물을 이용하고 촉매로 소량의 인산을 사용하였다. 실험에서 살리실산 2.5g에 아세트산이 아닌 아세트산 무수물을 사용하여 에스터화 반응을 일으켰다. 그 이유는 아세트산 무수물의 구조로 설명할 수 있다. 아세트산 무수물은 아세트산 분자 2개가 결합하여 1분자의 H2O가 빠져나가 생긴 물질이다.

출처 : 해피캠퍼스

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1. 토의
2. 결론
3. 참고문헌

본문내용

산과 염기의 중화반응의 엔탈피를 측정하는 방법과 헤스의 법칙을 이해하고 이를 활용하는 실험이다. 엔탈피는 상태함수이고 이는 헤스의 법칙과도 관련있다. 여러 단계의 화학반응이 일어날 때 과정(경로)에 상관없이 일정하다는 것이다. 실험a(델타4), 실험b, 실험c를 통해 각각의 반응열을 구한 다음 두 반응열을 더해 전체 반응열과 비교해 헤스의 법칙을 확인한다.
실험 결과, 델타4는 –96.이고, 델타5는 –52KJ 델타6은 –31KJ이 나왔다. 헤스의 법칙을 이용하면 -96=-52-32이며, 실험과정에서 13%의 오차가 발생하였다는 것을 확인할 수 있다.
오차 발생원인으로는 첫째, 완전한 단열이 이루어지지 않았다는 것이다. 비커 안을 솜으로 감싸 단열이 된다고 가정하였다. 하지만 솜을 넣는 과정에서 솜 전체가 삼각플라스크 모두를 감싸지 못해 완전한 단열이 이루어졌다고 보기 힘들어 오차가 발생하였다.

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1. 토의
2. 결론
3. 참고문헌

본문내용

몰질량 측정 실험은 이상 기체 방정식을 이해하고 쉽게 증발하는 액체를 기화시켜 발생하는 기체의 몰질량을 결정하는 실험이다. 플라스크에 3ml의 액체 시료를 넣은 후 알루미늄 박으로 막고 작은 구멍을 뚫는다. 비커에 물을 채운 후 중탕하면서 플라스크 안의 액체 시료가 모두 기화하기를 기다린다. 완전히 기화하면 말린 플라스크와 뚜껑의 무게, 플라스크의 부피를 측정해 몰질량을 계산해 액체 시료를 알아낸다. 이번 실험에서 측정한 액체 시료의 몰질량은 68.5g/mol이지만 우리 조가 판단한 액체 시료(C5H12)의 몰질량은 72.17g/mol이다.
실험 결과에 따르면 오차가 발생한 것을 확인할 수 있는데 이는 바늘로 구명을 뚫을 때 이론보다 크게 뚫었을 것으로 판단되어 오차에 영향을 준 것을 알 수 있다. 또한, 액체 시료를 전부 기화시켜야 하는데 플라스크에 아주 소량의 액체 시료가 남아있었던 것으로 생각된다.

출처 : 해피캠퍼스