무기소재화학실험 A+ 레포트 과망간산칼륨 적정

목차

1. Introduction
1) <산화-환원 반응>
2) <산화-환원 적정>
3) <과망간산염 적정>
4) <과망간산칼륨 제조>
5) <옥살산나트륨 제조>
6) <과산화수소의 화학 반응>

2. Experiment Section
1) <0.1N KMnO4 500ml 용액 제조>
2) <0.1N Na2C2O4 250ml 용액 제조>
3) <0.1N KMnO4 – 0.1N Na2C2O4 적정>
4) <표준화한 0.1N KMnO4 –H2O2 용액 적정>

3. Result and Discussion

4. Conclusion

본문내용

Abstract. 자주색을 띠는 KMnO4는 강산화제이기에 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시킬 수 있어 산화-환원 적정에 대표적으로 사용된다. 이러한 산화-환원 적정을 통해 산화성 물질인 0.1N KMnO4 500ml를 환원성 물질인 0.1N의 Na2C2O4 표준용액으로 표정한다. 이때 Na2C2O4 혼합용액이 무색에서 담홍색으로 변하는 시점에서 적정을 마무리한다. 이렇게 적정에 소모된 KMnO4의 부피 평균값은 24.75ml이기에 KMnO4의 정확한 노르말농도는 약 0.101N이 된다. 다음은 표준화한 KMnO4로 H2O2와의 산화-환원 적정을 실시한다. H2O2는 산화제와 환원제 모두로 쓰임이 가능하나, 강산화제인 KMnO4과의 반응에서는 산화력이 약해져 환원제로 쓰인다. 이때 KMnO4와 H2O2의 적정도 H2O2 혼합용액이 무색에서 담홍색으로 변하는 시점에서 적정을 마무리한다. 이렇게 적정에 소모된 KMnO4의 부피 평균값은 70.05ml이고 KMnO4의 몰 농도는 0.0202N이기에 이를 통해 구한 H2O2의 몰수는 이고 질량은 0.12g이다. 따라서 H2O2의 함유율을 구하면 2.48%이 나온다. 따라서 기존 H2O2의 퍼센트 농도인 30%와 비교하면 91.73%이라는 오차율을 기록한다.

Introduction
<산화-환원 반응>
산화-환원 반응의 고전적인 의미는 산소 원자의 이동을 말하였지만, 이후에는 산소의 이동보다는 수소와 전자, 특히 전자의 이동에 주목한다. 즉 산화, 환원 반응이 일어날 때 전자의 이동으로 그 물질의 산화수가 변하는 화학 반응을 산화-환원 반응이라고 한다. 따라서 산화-환원 반응이 일어날 때 한 화학종은 전자를 잃고 다른 화학종은 전자를 얻는다. 이때 전자가 제거된 화학종의 경우 ‘산화 반응’이 일어난 것이고 전자가 추가된 화학종은 ‘환원 반응’이 일어났다고 볼 수 있다.

출처 : 해피캠퍼스