목차
1. 실험목적 및 개론
2. 데이터
3. 실험결과 및 계산
본문내용
◎ 실험목적 및 개론
일반적으로 화학 반응은 온도에 매우 민감하다. 반응 속도는 아레니우스식의 함수로서 표현될 수 있다. 이 실험에서는 온도를 바꾸면서 그에 따른 농도를 측정한다. 여기서 측정된 농도를 통해 Kobs를 알 수 있다.
일련의 과정을 통해, 이 실험은 실험에서 반응률과 반응속도에 따라 반응하는 비율을 알 수 있다. 또한 Beer Law를 사용할 수 있다.
◎ 데이터
[ Ⅰ. 과산화수소 농도에 따른 흡광도 ]
표3. 과산화수소 100mM 농도에서의 흡광도 표
횟수 첫번쩨 두번째 세번째 평균
파장(nm) 408 408 408 408
흡광도(A) 0.8658 0.8659 0.8662 0.8660
표4. 과산화수소 50mM 농도에서의 흡광도 표
횟수 첫번쩨 두번째 세번째 평균
파장(nm) 408 408 408 408
흡광도(A) 0.4508 0.4509 0.8661 0.4509
*세번째 측정한 흡광도는 평균계산에서 제하였음.
표5. 과산화수소 25mM 농도에서의 흡광도 표
횟수 첫번쩨 두번째 세번째 평균
파장(nm) 408 408 408 408
흡광도(A) 0.1592 0.1593 0.1591 0.1592
표4. 과산화수소 12.5mM 농도에서의 흡광도 표
횟수 첫번쩨 두번째 세번째 평균
파장(nm) 408 408 408 408
흡광도(A) 0.076 0.0747 0.0746 0.0751
[ Ⅱ. 온도당 시간별 흡광도 ]
들어가기에 앞서, 50분의 온도별 흡광도는 측정하지 못해 제외하고 계산을 하도록 할 것이다.
표5. 25℃에서의 시간별 흡광도
시간(s) 시간(min) 흡광도1 흡광도2 흡광도3 평균값
61 1 0.4562 0.456 0.4559 0.4560
301 5 0.1997 0.1998 0.1997 0.1997
601 10 0.4683 0.4675 0.4687 0.4682
1203 20 0.1572 0.5922 0.5918 0.4471
1800 30 0.092 0.5383 0.092 0.2408
2402 40 0.415 0.415 0.415 0.415
3001 50 – – – –
출처 : 해피캠퍼스
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