목차
실험 목적
실험 원리
실험 방법
시약 조사
참고 문헌
본문내용
실험 목적
– Hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH)용액을 만들어서 표준화(standardization)한 후 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정한다.
실험 원리
#적정
– 적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 다른 용액에 두 용액간의 반응이 완전히 이루어질 때까지 서서히 첨가하여 미지 용액이 농도를 구하는 실험이다.
– 적정(titration)에서 시약 용액인 적정용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다.
– 역 적정(back titration): 분석 물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 후, 두 번째 표준 시약을 사용하여 과량의 첫 번째 표준 시약을 적정하는 방법이다.
– 바탕 적정(blank titration): 분석 물질만 빼고 똑같은 과정을 실행하는 것이다.
#당량점(이론값)
– 당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다.
– 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이다.
#종말점(실험값)
– 종말점은 실제 측정하는 것으로 용액의 물리적 성질이 갑자기 변하는 점이다.
#적정오차
– 당량점과 종말점의 차이를 적정오차라고 한다.
– 적정오차는 분석 물질을 제외하고 같은 방법으로 실험한 바탕 적정의 결과를 빼 주거나, 분석 물질에 사용된 것과 같은 부피, 같은 반응을 사용하여 적정 용액을 표준화함으로써 감소시킬 수 있다.
출처 : 해피캠퍼스
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