일반화학실험 약한산의 이온화 상수 결정 예비,결과

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험 결과
9．토의

본문내용

1. 실험제목
약한산의 이온화 상수 결정

2. 실험날짜

3. 실험목적
약한산이나 염기의 히드로늄
이온농도 또는 pH를 측정하여 이온화 상수인 , 값을 구할 수 있다.

4. 이론
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.

이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다.

이러한 산의 수용액 중에서의 물의 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.

<중 략>

9. 토의
이번 실험은 아세트산의 pH를 측정하여 아세트산의 이온화상수인 값을 알아보는 실험이었다. 약한 산을 증류수로 묽히면 산 각각의 이온화도만큼 이온화가 되는데 pH 미터를 이용하여 얻은 pH값으로 수소이온의 농도를 구하고, 산의 원래 농도와 수소 이온의 농도차이를 이용하여 평형상태의 산의 농도를 구한 후 이온화상수 식에 대입하면 이온화 상수 값을 구할 수 있다. 우리 조 실험에서는 아세트산의 농도를 0.01M, 0.002M, 0.001M로 하여 총 세 번 pH를 측정하였다. 그 후 각각의 이온화상수를 구하였고, 세 실험에서의 이온화 상수값이 약 10%정도의 차이가 있어 온전한 실험 결과를 얻었다고 생각 하였다. 하지만 이론값과 비교하여 보니 이론값과 실험값의 평균 사이에 52%의 상대오차가 발생하였다.

출처 : 해피캠퍼스