목차
1. Abstract
2. Introduction
3. Data and Results
4. Disscussion
5. References
본문내용
1. Abstract
: 엔탈피 변화량은 알려진 반응들을 통해 헤스의 법칙으로 계산할 수도 있으나, 실험적으로 엔탈피를 측정하는 방법을 익히고자 봄베열량계를 이용하여 엔탈피 측정 실험을 수행했다. 연소 접시에 닿지 않고 금속 와이어에만 닿도록 시료를 올리고 실험이 진행되었으며, 온도의 기록은 30초마다 진행되었다. 결과 값은 원래부터 알려져 있던 나프탈렌과 벤조산 연소엔탈피 값에 비해 매우 적게 나왔다.
2. Introduction
: 열에너지의 경우에는 J로 나타낼 수도 있고, cal로도 나타낼 수 있다. 1 cal의 정
의는 물 1 g을 1 ℃올리는데 필요한 열에너지이며, 1 cal = 4.184 J에 해당한다. 1000 cal는 1 kcal라고 작성하지만 1 Cal라고도 작성한다. 엔탈피의 경우에는 반응의 종류에 따라 연소 엔탈피, 생성 엔탈피, 분해 엔탈피 등등으로 세부적으로 불린다. 이중 연소 엔탈피의 정의는 물질 1몰이 완전히 연소하여 가장 안정한 생성물이 되었을 때 방출하는 열의 양이다. 연소 반응은 보통 발열반응이기 때문에 연소엔탈피의 값은 음의 값을 가진다.
화학반응은 크게 흡열반응과 발열반응으로 나눌 수 있다. 흡열 반응은 주위의 열을 계가 흡수하므로 계의 온도는 올라가고 주위의 온도는 차가워지는 특징이 있고, 발열 반응은 계가 열을 방출하므로 주위는 따뜻해지고 계는 차가워지는 특징이 있다. 엔탈피 변화량은 일정 압력하에서 계의 에너지 변화량이기 때문에 흡열 과정에서 양의 값을 가지며, 발열 과정에서는 음의 값을 가진다.
출처 : 해피캠퍼스
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