목차
없음
본문내용
실험 제목: 산/염기 적정
실험내용
(1) 실험 목적: 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
(2) 실험 이론
①산·염기 정의
Ⅰ. 아레니우스의 정의
산: 수용액에서 수소이온(H⁺)을 내놓는 물질
염기: 수용액에서 수산화 이온(OH⁻)를 내놓는 물질
한계점: 수용액에서만 한정되어 있고 암모니아(NH³)와 같이 수용액에서 H⁺나 OH⁻를 내놓지 않는 물질은 정의 할 수 없다.
Ⅱ. 브뢴스테드 로우리의 정의
산: 양성자(H⁺)를 주는 물질
염기: 양성자(H⁺)를 받는 물질
한계점: 산이 이온화 할 수 있는 수소 이온을 포함해야만 한다.
Ⅲ 루이스의 정의
산: 다른 물질의 비공유전자쌍을 받는 물질 (전자쌍을 받는 물질)
염기: 다른 물질에 비공유전자쌍을 주는 물질 (전자쌍을 주는 물질)
<중 략>
②적정
산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론 적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아 낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정이라고 부른다. 시료용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 농도를 정확히 알고 있는 용액을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석액)의 농도를 알아내는 부피 분석법이다.
-종말점: 실제 적정에서 지시약이 변색하는 점
(종말점은 산-염기 적정의 당량점 근처에서 나타나는 pH의 급격한 변화를 이용하여 지시약이나 pH 미터를 사용하여 찾는다.)
-당량: 정량적으로 반응하는 물질의 양을 서로에 대해 당량이라고 함.
-중화 적정: 일반적으로 농도를 모르는 일정 부피의 산이나 염기 수용액을 농도를 알고 있는 강염기나 강산수용액을 조금씩 가하여 완전히 중화시키는데 필요한 용액의 부피를 측정하여 용액의 농도를 알아내는 방법이다.
출처 : 해피캠퍼스
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