[글쓴이:] dev@agentsoft.co.kr

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험 결과
9．토의

본문내용

1. 실험 제목 : 평형상수와 용해도 곱 결정

2. 실험 날짜 :

3. 실험 목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.

4. 이론
반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 그러나 이런 반응은 언제까지나 진행되지 않고, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형에 도달하게 된다. 이런 평형 상태에서는 반응물이 소모되지도 않고, 생성물이 더 이상 만들어 지지도 않아서 겉보기에는 아무런 화학반응이 진행되고 있지 않은 것처럼 보인다. 그러나 실제로는 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나기 때문에 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다.
화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수로 나타낼 수 있다. 평형상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지는 않는다.
이 실험에서는 착이온이 생성되는 반응과 수산화 칼슘이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 가 만들어진다.

이 반응의 평형 상수는 다음과 같이 주어진다.

넣어준 와 의 농도가 각각 a 와 b이고, 평형에 도달했을 때 이온의 농도가 x라면 평형 상수는 아래와 같이 표현된다.

출처 : 해피캠퍼스

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험 결과
9．토의

본문내용

화합물은 양전하를 가진 원자핵 주변에 전자가 구름처럼 분포하여 구성된다. 원자나 분자를 둘러싸고 있는 전자는 원자와 분자의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나가서 다른 원자나 분자로 옮겨가기도 한다. 이 때 전자를 잃어버리는 원자나 분자는 “산화” 되었다고 하고, 전자를 받은 원자나 분자는 “환원” 되었다고 한다. 이러한 산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 화학의 여러 분야에서 널리 활용되고 있다. 녹색 식물의 광합성 반응과 사람을 비롯한 동물의 몸 속에서 일어나는 대사 과정도 대부분이 이런 산화-환원 반응으로 생체가 필요로 하는 에너지를 공급해 주는 중요한 역할을 담당하고 있다.
분자들 사이에서 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응을 이용해서 금속선을 통하여 전자가 흘러가도록 만들면 전기 에너지를 제공하는 전지를 만들 수 있다. 건전지와 자동차용 배터리가 그런 화학 전지의 대표적인 예이며, 우리 생활에서 사용하는 전자 제품의 대부분은 이런 화학 전지를 에너지원으로 사용하고 있다.
9. 토의
이번 실험은 자발적으로 일어나는 산화 환원 반응에서의 전자 이동을 이용하여 전기에너지를 얻는 갈바니전지의 원리를 알아보는 실험이었다. 실험에서는 두 전극판에서 전자의 이동으로 인한 전위차를 측정하였다. 각 금속수용액에 각각 금속을 넣고 용액을 염다리로 연결한 후 두 금속판을 전선으로 연결하면 금속에서 산화-환원 반응이 일어나 전자가 이동한다. 이때 두 금속 모두 산화되는 것이 아니라 한 금속만 산화가 되는데 이는 표준 환원 전위의 순서에 따른다.

출처 : 해피캠퍼스

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험 결과
9．토의

본문내용

1. 실험제목
인산의 적정과 완충 용액

2. 실험날짜

3. 실험목적
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다.

4. 이론
산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충용액이라고 한다. 완충 작용은 인체를 비롯한 생물체에서 흔히 찾을 수 있으며, 생화학과 의학 등의 여러 분야에서 그 중요성이 널리 알려져 있다. 우리 몸 속의 혈액은 대표적인 완충 용액이다. 혈액은 pH 7.4의 완충 용액으로 혈액의 pH가 정도만 변해도 생명에 위협이 될 정도가 된다. 따라서 혈액의 완충 작용이 없다면 우리 몸은 시시각각으로 우리 몸에 유입되는 여러 종류의 산과 염기에 적절하게 대응하지 못하게 될 것이다.

<중 략>

3) 르샤를리에의 원리
열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는 물질계의 온도나 압력을 바꾸었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 설명하는 원리이다. 이 원리에서 물리적, 화학적 변화에 대하여 평형을 이루는 방향으로 운동이나 반응이 진행됨을 알 수 있다.
이 원리는 1884년 르샤틀리에가 발표하였는데, 1887년에 브라운도 독자적으로 발견하여 발전시켰기 때문에 르샤틀리에-브라운의 법칙이라고도 부른다. 일반적으로 말하면, 열역학적으로 평형상태에 있는 계(系)에 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화한다고 할 수 있다. 이 원리는 물리적 또는 화학적인 각종 변화에 대하여 적용된다.
9. 토의
이번 실험은 인산을 적정하여 다양성자산(인산)의 적정곡선을 알아보는 실험이었다. 약산인 인산은 물에서 충분히 해리되지 않는데, 수산화 나트륨을 넣어줌에 따라 수소이온은 중화되고 인산은 해리되어 용액의 수소이온의 농도는 일정하게 유지된다. 이러한 상태를 완충상태라고 한다. 완충상태에서 수산화나트륨을 계속하여 넣어주면 당량점 부근에서 더 이상 인산이 해리되지 않고 염기가 남아 ph가 급격히 증가하게 된다.

출처 : 해피캠퍼스

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험 결과
9．토의

본문내용

1. 실험제목
약한산의 이온화 상수 결정

2. 실험날짜

3. 실험목적
약한산이나 염기의 히드로늄
이온농도 또는 pH를 측정하여 이온화 상수인 , 값을 구할 수 있다.

4. 이론
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.

이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다.

이러한 산의 수용액 중에서의 물의 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.

<중 략>

9. 토의
이번 실험은 아세트산의 pH를 측정하여 아세트산의 이온화상수인 값을 알아보는 실험이었다. 약한 산을 증류수로 묽히면 산 각각의 이온화도만큼 이온화가 되는데 pH 미터를 이용하여 얻은 pH값으로 수소이온의 농도를 구하고, 산의 원래 농도와 수소 이온의 농도차이를 이용하여 평형상태의 산의 농도를 구한 후 이온화상수 식에 대입하면 이온화 상수 값을 구할 수 있다. 우리 조 실험에서는 아세트산의 농도를 0.01M, 0.002M, 0.001M로 하여 총 세 번 pH를 측정하였다. 그 후 각각의 이온화상수를 구하였고, 세 실험에서의 이온화 상수값이 약 10%정도의 차이가 있어 온전한 실험 결과를 얻었다고 생각 하였다. 하지만 이론값과 비교하여 보니 이론값과 실험값의 평균 사이에 52%의 상대오차가 발생하였다.

출처 : 해피캠퍼스

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험 결과
9．토의

본문내용

탄소 화합물을 중심으로 하는 유기 화합물의 인공적인 합성은 현대 화학의 핵심이며，합성 의약품의 눈부신 발전을 가능하게 함으로써 인류의 건강 증진에 핵심적인 기여를 하였다. 특히 유기 합성은 1971년 미국의 화학자 우드워드가 비타민 의 인공적인 합성에 성공함으로써 새로운 물질을 창조하는 “예술”의 경지에 이르게 되었다.
탄소를 비롯한 원소들을 원하는 위치에 결합시키는 유기 합성에서는 원자들의 상대 적인 결합뿐만 아니라 3차원적인 구조까지 조절해야 하는 매우 복잡한 과정이다. 원자 의 크기가 cm에 지나지 않고, 개라는 엄청난 수의 분자들이 모두 똑같은 화학 반응을 일으키도록 하는 실험은 다른 어떤 것과도 비교할 수 없는 어려운 일임에 틀림이 없다. 유기 합성에서 어쩔 수 없이 만들어지는 불순물은 유기 합성의 효율을 떨어뜨릴 뿐만 아니라, 유기 합성으로 합성한 물질을 실용적으로 이용할 수 없도록 만들기도 하기 때문에 반응의 효율을 높여서 불순물이 생기지 않도록 하거나 불순물을 완전히 제거하는 기술도 중요하다.
5)아세트산 무수물과 무수 아세트산과의 차이점이 무엇인지 설명하여라.
무수물이란 화합물에서 물 분자가 빠져나간 형태이다. 따라서 아세트산 무수물은 아세트산 2분자에서 물을 제거시킨 화합물이고, 무수아세트산은 물이 전혀 포함되지 않은 아세트산을 말한다.

출처 : 해피캠퍼스

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험 결과
9．토의

본문내용

1. 실험제목
비누 만들기

2. 실험날짜

3. 실험목적
동물성과 식물성 기름을 이용해서 비누를 만든다.

4. 서론
액체상태의 화합물들이 서로 잘 섞이는 가를 결정하는 가장 중요한 특성은 분자의 극성이다. 양전하를 가진 원자핵의 주위에 구름처럼 분포하고 있는 전자를 가지고 있는 분자에서는 원자핵의 종류와 상대적인 위치에 따라서 전자의 분포가 분자의 한쪽으로 치우쳐 있는 경우가 있다.
물() 분자의 경우에는 2개의 수소 원자가 산소 원자의 양쪽에 104.5도의 각도로 결합하고 있어서, 전자를 잘 잡아당기는 성질을 가진 산소 원자 주위에 전자의 분포가 집중되어있다. 따라서 물 분자는 산소 원자 부근은 약간의 음전하를 나타내고 수소 원자 부근은 약간의 양전하를 나타내는 극성분자이다. 이와는 달리 메탄()의 경우에는 탄소 원자를 중심으로 4개의 수소 원자가 구형 대칭에 가깝게 위치하기 때문에 전자의 분포도 구형에 가깝게 대칭적인 비극성 분자이다.
일반적으로 액체 상태에서 극성 분자는 극성 분자들과 잘 섞이고, 비극성 분자는 비극성 분자들과 잘 섞인다. 그렇기 때문에 극성 분자인 물에는 비극성의 성질인 유기분자들이 잘 녹지 않는다. 유기물질인 기름이 물에 잘 녹지 않는 것이 바로 그런 예이다.
여러 개의 탄소원자들이 사슬 모양으로 연결된 탄화수소는 비극성의 특징을 가지고 있어서 물에 잘 녹지 않기 때문에 소수성 분자라고 한다. 그리고 탄화수소 끝에 결합된 카복실기(-COOH), 아미노기() 등은 물 분자와 잘 섞이는 친수성을 나타낸다. 이러한 소수성과 친수성의 특성을 가진 원자단을 모두 가지고 있는 분자를 계면활성제라고 하며 이를 이용하면 물에 잘 녹지 않는 기름과 같은 비극성의 유기 물질을 물에 녹일 수 있다.

출처 : 해피캠퍼스