목차
1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
본문내용
1. 실험 목적
산 염기 적정을 통해 3가지 아미노산(페닐알라닌, 리신, 아스팔틱 엑시드) 중 하나인 미지시료가 어떤 아미노산인지 결정한다.
2. 이론
pH란 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도 로서 사용된다. 수용액상에서의 수소 이온 활동도는 물의 해리상수와 다른 이온과의 상호작용 으로 나타낸다. 중성의 수용액은 수소 이온(H+)의 활동도와 수산화 이온(OH-)의 활동도가 같 으므로 표준 온도 압력(STP)에서 pH=7의 값을 가진다. pH의 값이 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이라고 부른다. pH의 정의식과 중성일 때의 수소 이온의 농도는 다음과 같다.
<중 략>
화학 평형이란 화학 반응에 있어서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응 이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태이다. 산-염기 평형도 화학 평형의 일종이다.
산-염기 적정은 농도를 알고 있는 염기 또는 산의 표준용액으로 산 또는 염기의 농도를 정확 히 중화하여 농도를 결정하는 정량적 분석 방법이다. 지시약은 산-염기 반응의 진행 상황을 모니터링하는 데 사용된다. 분석 용액에서 산의 산 해리 상수 (pKa) 또는 염기의 염기 해리 상수(pKb)를 알면 용액 농도(몰 농도)를 결정할 수 있다. 또는 적정곡선을 구성하여 분석 용액 이 알려진 용액 농도를 갖는 경우 pKa를 결정할 수 있다.
약산을 강염기로 적정할 때는 x축을 OH-의 당량 또는 약산에 떨어트린 강염기의 부피로, y축 을 pH로 두고 plot해서 적정곡선을 그릴 수 있다. 적정곡선의 변곡점은 pH가 pKa와 같아지 는 구간이며, 다양성자 산의 경우 pKa를 여러 개 가지고 있을 수 있다.
당량점은 적정에서 첨가된 적정시약이 화합물을 완전히 중화시키는데 충분할 만큼의 양이 된 시점을 의미한다. 이것은 산의 mol수가 동등한 mol수의 염기를 중화하는데 필요한 양과 동일 하기 때문에 화학량론적 종말점으로도 알려져있다.
출처 : 해피캠퍼스
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