목차
I. 실험목적
II.실험 원리
1. 실험원리
2. 실험이론
III. 실험방법
1. 실험재료
2. 실험방법
3. 주의사항
4. 자료정리
IV. 결과 및 고찰
V. 참고문헌
본문내용
I. 실험목적
용매마다 가지고 있는 산염기 성질의 차이를 이용하여 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.
II.실험 원리
1. 실험원리
자연에서 분리되거나 실험으로 합성된 물질에는 대부분의 경우에 원하지 않은 불순물이 함께 포함되어 있다. 이런 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학실험에서 매우 중요한 과정이다. 고체의 경우 원하는 물질과 불순물의 용해도가 다르면 적당히 따뜻한 용매에 혼합물을 녹인 다음에 순수한 물질을 재결정 할 수 있다. 이밖에도 추출, 크로마토그래피, 그리고 액체 혼합물의 경우에 사용하는 증류도 많이 사용하는 방법이다.
재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이다. 대부분의 경우에 화합물이 용매에 녹는 용해과정은 흡열과정이기 때문에 온도가 높아질수록 용해도가 커지지만, 반대의 경향을 보이는 경우도 있다. 예를 들어서 아세트산 나트륨을 물에 녹이는 경우에는 열이 발생하는 발열과정이기 때문에 아세트산 나트륨의 용해도는 온도가 높을수록 작아진다.
* 온도가 높아질수록 용해도가 감소하는 물질의 경우, 용해과정이 발열반응이기 때문이다.
주어진 온도에서 어떤 물질이 용매에 더 이상 녹지 않을 때까지 녹인 용액을 포화용액이라고 하고, 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양을 용해도라고 한다. 주어진 용질이 어떤 용매에 잘 녹는가를 결정할 수 있는 일반적인 법칙은 없다. 그러나 극성 용질은 극성 용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹는다.
<극성용질이 극성 용매에 잘 녹는 이유>
물분자(H2O)는 극성(polarity)이 있다. 물을 구성하는 수소와 산소는 전자를 공유함으로써 안정을 취하는 공유결합 방식으로 분자를 구성한다. 그러나 전자의 분포가 균일하지 않기 때문에 물분자 내의 위치에 따라 +를 띄기도 하고 -를 띄기도 한다.
위 물 분자의 그림은 극성이 생기는 이유와 분포를 보여준다.
출처 : 해피캠퍼스
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