목차
I. 실험목적
II.실험 원리
1. 실험원리
2. 실험이론
III. 실험방법
1. 실험재료
2. 실험방법
3. 주의사항
4. 자료정리
IV. 결과 및 고찰
V. 참고문헌
본문내용
바탕으로 야광봉을 만들어 위의 화학 반응을 체험한다. 그 과정에서 들뜬 분자의 광화학적 특성과 화학반응에서 방출되는 에너지가 다양한 형태로 나타남을 이해하고 학습하고 이를 바탕으로 자연계에서 나타나는 화학발광 현상에 대해 학습하고 이해함을 목표로 한다.
II.실험 원리
1. 실험원리
1) 화학발광(Chemical Luminescence)
화학반응에 수반하여 생기는 발광으로, 1670년 브란트가 노란인[黃燐]이 공기 중 어두운 곳에서 미약하게 청록색으로 발광하는 것을 보고 밝혀냈다. 보통 열을 수반하지 않는 냉광으로 광화학 반응의 역으로 간주된다.
화학루미네선스라고도 한다. 빛의 형태로 에너지를 발산하는 화학반응을 말한다. 화학반응에 관여하는 물질이 들떠 발광하거나, 들뜬 분자 또는 들뜬 원자가 함께 존재하고 있는 다른 분자나 원자에 충돌하여 이것을 들뜨게 하여 발광 시키는 경우 등이 있다. 대부분 열을 수반하지 않는 냉광으로 광화학 반응의 역 이라고도 여겨지고 있으며, 형광과도 비슷하다. 1670년 브란트가 노란인[黃燐]이 공기 중 어두운 곳에서 미약하게 청록색으로 발광 하는 것을 보고 밝혀 내었다.
그 이후 염화나트륨 수용액에 격심하게 염화수소를 통과시키거나, 기체 암모니아에 염화수소를 반응시킬 때, 피로갈롤과 포름알데히드의 혼합 알칼리 용액을 과산화수소로 산화 시키는 경우 등 많은 화학발광이 발견되었다. 또 유기화합물 중, 루미놀의 강알칼리성 용액을 과산화 수소 ∙ 과산화황산염 · 헥사시아노철(Ⅲ)산 칼륨 등으로 산화 시키면 낮에도 보일 정도로 강한 청 자색 빛 발광이 나타난다.
이 중 과산화수소인 경우는 약하지만 오래 계속되는 발광이 나타나며, 특히 헤민 · 카탈라아제 등 구리나 철을 함유하는 착화합물(錯化合物)에 의하여 촉진된다. 이들의 발광은 생체 내 산화 · 환원이나 생물발광의 관계를 암시하고 있는 것으로 여겨지고 있어, 이에 대한 많은 연구가 진행중이다.
출처 : 해피캠퍼스
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