목차
I. Abstract
II. Data&Results
III. Discussion
IV. Conclusion
V. Assingment
본문내용
I. Abstract
이번 실험에서는 수소의 특징에 대해 알아봤다. 먼저, 금속과 HCl 의 반응을 통해 수소의 폭명성을 관찰했고, 수소의 선 스펙트럼을 관찰했다. 이후 물의 전기분해를 통한 수소와 산소의 전기음성도 차이, 수상치환으로 금속 원소와 HCl 의 반응을 통한 수소 기체 포집했다. 물의 전기분해 장치에서는 수소 기체의 부피 : 산소 기체의 부피 = 4:1 로 관찰되었고, Zn, Mg, Al 과의 반응으로 발생한 수소 몰 수의 오차율은 각각 16.157%, 49.617%, 18.174%이 나왔다.
II. Data&Results
실험 1,2. 수소의 발생과 폭명성 실험&수소의 선스펙트럼
플라스크에 Zn 조각과 6N 의 HCl 을 넣고 시린지 끝에 비눗물을 묻혀 비눗방울을 생성했다. 생성한 비눗방울에 불을 붙여 어떻게 반응하는지 관찰했다. 불을 붙인 결과 픽 소리와 함께 비눗방울이 터졌었다.
수소의 선스펙트럼을 관찰한 결과 다음과 같이 나옴을 확인할 수 있었다. 대략적으로 보라색(410nm), 남색(434nm), 민트색(486nm), 빨간색(656nm) 선을 관찰할 수 있었다.
실험 3. 금속 원소의 당량 결정
수상치환 방법을 이용하여 Zn, Mg, Al 각각 40mg 씩 6N 의 HCl 과 반응시켜 기체를 포집해봤다.
반응식은 다음과 같다.
<중 략>
생성되는 수소 기체의 몰 수와 실제 실험을 통해 구한 수소 기체의 몰 수의 오차율은 Zn, Mg, Al 순으로 16.157%, 49.617%, 18.174%와 같이 나온 것을 확인하였다. 그리고 Zn 과 Mg 만 금속 몰 수가 수소 몰 수보다 컸으며, Al 은 수소의 몰 수가 금속 몰 수보다 컸다.
실험 4. 물의 전기분해
물에 전해질을 첨가하고 전기를 공급했을 때 다음과 같이 공기층이 형성됨을 확인할 수 있었다.
반응식은 다음과 같다.
출처 : 해피캠퍼스
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