목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 시약 및 기기
4. 실험방법
5. 출처
본문내용
1. 실험 목적
① 이온 선택성 전극의 원리와 구조를 이해하고, 유리 전극의 감응 원리에 대해서 이해할 수 있다.
② Buffer solution의 원리를 이해 할 수 있다.
③ Nernst equation과 pH의 상관관계를 알고 이해할 수 있다.
2. 실험 이론
① Buffer solution(완충 용액)
: 완충 용액은 산이나 염기가 추가적으로 첨가 될 때 pH의 변화가 크게 일어나지 않도록 하는 용액이다. 약산과 약염기를 포함해야하며, 완충 용액의 산과 염기는 서로 반응하지 않아야한다. 완충 작용이 잘 일어나려면 짝산과 짝염기의 양 차이가 10배 이내가 되어야 한다. 약산 HA의 경우 물에 녹아도 약전해질이라 조금 해리하게 된다.
거기에 짝염기인 A-를 추가로 가하면 짝염기의 농도가 높아지고, Le Chatelier 원리에 의해 HA는 훨씬 덜 해리하게 된다. 만약 완충 용액에 강산과 강염기가 어느정도 가해진다면 짝염기와 짝산이 소모가 되면서 가해진 산이나 염기를 소모하므로 pH의 변화를 막게된다.
<중략>
③이온 선택성 전극과 유리 전극
: 특정 이온이 다른 이온들에 비해 훨씬 많이 신호로 잡히는 것을 특정 이온이 선택성이 높다고 한다. 이번 실험에서는 pH 측정이기 때문에 이온 중 H+를 집중적으로 측정한다. 이온 선택성 전극은 분석 이온에 선택적으로 결합을 한다. 때문에 막의 구성성분이 어떤건지에 따라 다양한 이온을 측정할 수 있다. 이는 앞의 금속 전극과는 달리 산화환원 반응을 포함하지 않는다.
출처 : 해피캠퍼스
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