목차
없음
본문내용
1)실험 제목: pH 측정 및 완충용액 제조
2)실험내용
(1) 실험 목적: 완충용액(buffer)의 이론과 역할을 이해한다. 실험에 사용할 완충용액을 제조해보고, 특정 완충용액의 pH를 측정한다.
(2) 실험 이론
①pH
pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 물(수용액)은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H+)과 수산 이온(OH-)이 공존하며, H+농도와 OH-농도가 동일하면 중성이고, H+가 많으면 산성, OH- 쪽이 많으면 알칼리성으로 된다. 그래서 양이온 농도를 몰수로 나타내면 25℃에서 [H+]×[OH-]=10-14의 관계식이 성립한다. 따라서 [H+]의 값이 정해지면 [OH-]의 값은 자동적으로 정해지며, 액성의 판정이나 산성, 알칼리성의 강도는 [H+]의 값만 알면 된다. 그래서 수소 이온 농도를 나타내기 위하여 수소 이온 농도의 역수의 상용 대수, 즉 수소 이온 지수를 표시하며 pH의 기호를 사용한다.
②완충용액
완충용액(buffer solution) 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액이다.
완충용액은 이온을 중화하는 산성 화학종과 이온을 중화하는 염기성 화학종을 모두 포함하므로 변화에 저항한다. 하지만 이들의 산성 화학종과 염기성 화학종은 서로 중화반응을 통하여 소비되지 않아야 한다. 이러한 요구사항은 혹은 같은 약한 산-염기 짝쌍에 의해 충족된다. 그리하여 완충용액은 때때로 산 또는 염기의 염과 약한 산 또는 약한 염기를 각각 섞어 만들 수 있다.
어떻게 완충용액이 작용하는가를 더 잘 이해하기 위해 약한 산()과 그것의 염류(은 혹은 다른 양이온일 수도 있다)로 구성된 완충용액을 고려하자. 이 완충용액의 산 해리평형에는 산과 그것의 짝염기 모두 관여한다.
출처 : 해피캠퍼스
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