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  • 급성호흡부전 케이스 간호문제 3개 간호진단 2개 퇴원교육 문헌고찰

    목차

    Ⅰ. 서론
    1. 사례선정이유
    2. 문헌고찰
    1) 질병의 정의
    2) 원인 및 관련 요인
    3) 병태생리
    4) 증상 및 징후
    5) 진단검사
    6) 치료 및 간호
    7) 예방
    3. 자료 수집
    1) 개인력
    2) 건강력
    (1) 현병력
    (2) 과거력
    (3) 가족력
    3) 간호력

    Ⅱ. 본론
    1. 진단검사
    2. 내과적 치료
    1) 약물 요법
    2) 산소 요법
    3. 간호문제목록
    4. 간호 과정 적용

    Ⅲ. 결론
    1. 변화된 환자의 상태 및 추후 계획
    2. 느낀점

    Ⅳ. 참고문헌

    본문내용

    급성 호흡곤란 증후군(adult respiratory distress syndrome)
    1. 사례선정이유
    ARDS; 급성 호흡곤란 증후군은 심각한 질병이나 손상이 폐에 직접, 간접적으로 영향을 미쳐 발생할 수 있는 질환이다. 따라서 ARDS는 60가지 이상의 매우 다양한 원인 들이 있으며 일상에서도 우리가 흔히 접할 수 있는 구토한 물질 흡입, 유독 증기 마심, 폐렴 등의 폐의 직접적 손상을 주는 원인과 감염, 심한 외상(교통사고) 등의 여러 요인들이 있다. 그렇기에 우리는 이 질환에 대해서 항상 경각심을 가지고 미리 예방하는 것이 좋기에 ARDS 을 주의하고자 이 사례를 선정하였다. 또한 이 사례를 통해 ARDS 대해 더 폭넓게 이해하고 공부하여 현재 대상자의 상태에 맞게 수준 높은 간호 과정을 적용해서 질 높은 전인적 간호를 제공하고자 이 질병을 케이스로 선정하였다.

    2. 문헌고찰
    1) 정의: 허파꽈리-모세혈관막의 손상으로 모세혈관의 투과성이 증가되어 혈액 내 액체가 사이질 통해 폐포 내로 투과되고 허파꽈리에는 액체로 차게 되고 그 결과 호흡곤란, 산소요법에 반응하지 않는 불응성 저산소혈증, 폐신장성 저하, 광범위한 폐침윤을 나타내는 증후군
    a. 급성으로 시작됨.
    b. 가슴 방사선 사진에서 양폐야 침윤이 보임.
    c. 좌심방 압력 증가 (폐모세혈관 쐐기압이 18 mmHg 이상)이 없음
    d. 고농도의 산소를 흡입해도 동맥혈의 산소 함량이 올라가지 않음
    (구체적으로 동맥혈 산소 분압(PaO2)을 흡입하는 공기의 산소의 분율(FiO2)로 나눈 값이 200mmHg 이하. 이 비율이 200~300이면 ‘급성 폐 손상’)

    2) 원인 및 관련 요인: 60가지 이상의 다양한 원인이 있음
    – 가장 흔한 원인: 패혈증(전신적으로 진행된 세균 감염)
    – 심한 외상(교통 사고와 같은 외부 인자에 의한 신체적 손상)
    – 폐의 직접적인 손상(구토 후 구토한 물질 흡입, 유독 증기, 폐렴, 폐 좌상)

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 예비보고서]물의 경도 EDTA착화물 형성

    목차

    실험 목적
    실험 원리
    실험 방법
    시약 조사
    참고 문헌

    본문내용

    실험 목적
    – EDTA 표준용액을 제조한다.
    – EDTA용액을 이용하여 물속의 금속이온을 적정하여 물의 경도를 측정해본다.
    실험 원리
    1. 금속-킬레이트 착물
    – 금속 이온은 전자쌍을 주는 리간드로부터 전자쌍을 받을 수 있으므로 Lewis산이고, 리간드는 Lewis염기이다. 금속이온과 오직 한 개의 원자가 결합하면 한자리 리간드이고 두 개 이상의 리간드 원자가 금속 이온과 결합할 경우 여러 자리 리간드라고 한다.
    2. EDTA
    – EDTA는 에틸렌다이아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraacetic acid)의 약자
    – EDTA는 네 개의 산소원자와 두 개의 질소 원자를 가져 대부분의 금속 이온과 1:1 착물을 형성하므로 정량 분석에 널리 쓰인다.
    – EDTA 리간드는 6배위 화힉종을 형성하면서 금속 이온을 완전히 감싸게 된다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 결과보고서]은 이온을 이용한 적정

    목차

    실험 결과
    실험 고찰
    참고 문헌

    본문내용

    AgNO3 표준 용액의 농도: 0.1M
    (1) Mohr 법
    1. 시료의 무게: 1.004g(250ml) -> 0.1004g(25ml)
    2. AgNO3 표준 용액의 소비 ml 수: 17.9ml
    3. 지시약 바탕시험의 AgNO3 표준 용액 소비 ml 수: 0.7ml
    4. (2)-(3): 17.2ml
    5. 시료중의 Cl-의 함량%
    AgNO3 표준 용액의 몰 수: 0.0172 × 0.1 = 0.00172mol
    Cl의 분자량: 35.453g/mol
    Cl의 g 수: 0.00172 × 35.453 = 0.0610g
    Cl-의 함량%: 0.0610/0.1004×100 = 60.8%
    6. 비교
    미지시료는 NaCl이므로 미지시료의 몰 수: 0.1004/58.44 = 0.001718mol
    미지시료 Cl의 g 수: 0.001718 × 35.453 = 0.0609g
    상대오차: |0.0610-0.0609|/0.0609×100 = 0.164%

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 예비보고서]은 이온을 이용한 적정

    목차

    실험 목적
    실험 원리
    실험 방법
    시약 조사
    참고 문헌

    본문내용

    실험 목적
    – Mohr 법, Volhard 법, Fajan 법을 이해하고 이 방법들을 이용하여 질산은 용액으로 chloride이온을 분석한다.

    실험 원리
    1. 침전
    – 화학반응의 결과 액체상태중에서 생긴 고체싱태의 입자 현탁물 혹은 그 집합체

    2. 침전 적정
    – 침전 반응에 의거한 적량, 적정해야 할 이온과 화학량론적으로 반응해서 난용성 침전이 생기는 물질을 적정제로 하고, 그 표준액을 사용해서 적정을 한다. 비교적 조작이 간단하고 빠르게 정량할 수 있지만 반응의 종점을 확인하는 방법이 적어 이용되는 침전 반응은 한정되어 있다.
    – 표준액으로서 AgNO3, NaCl, KSCN을 사용하는 방법이 대표적
    – Cl-를 질산은 표준액으로 적정한는 것이 대표적인 예

    3. 은 적정법
    – 질산은 용액을 표준용액으로 할로겐족 원소인 염소, 불소, 요오드의 각 이온을 적정에 의해 정량하는 방법의 총칭
    – Ag+로 적정하는 것
    – 당량점 이전: Ag+표준용액과 반응하고 남은 분석물의 농도와 변화된 용액의 부피를 이용해 분석물의 농도를 계산
    – 당량점: Ag+의 농도는 용해도 곱 상수를 이용해 계산
    – 당량점 이후: 과량의 남은 Ag+를 이용해 농도 계산

    4. Mohr 법
    – 염소이온을 함유하는 중성용액에 크롬산칼륨 용액을 지시약으로 가하고 질산은 표준용액으로 적정한다.
    – 종말점: 염화은이 생성되고 과량의 은이 크롬산으로 되어 적색으로 변색하였을 때

    5. Volhard 적정
    – 종말점에서 가용성이며, 착색된 착물을 형성
    – ~0.5M HNO3용액 안의 Ag+를 표준 KSCN으로 적정하는 방법

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 결과보고서]침전법을 이용한 납의 무게 분석

    목차

    실험 결과
    실험 고찰
    참고 문헌

    본문내용

    불균일 시료무게: 0.404g
    거름종이무게: 0.871g
    거름종이+침전물무게: 1.198g
    균일 시료무게: 0.411g
    거름종이 무게: 0.826g
    거름종이+침전물 무게: 1.199g
    시료번호시료무게침전무게Pb (%)
    불균일(heterogeneous)10.404g0.327g52.0
    균일(homogeneous)20.411g0.373g58.2
    침전 무게 = (거름종이+침전물무게) – (거름종이 무게)
    불균일: 1.198g – 0.871g = 0.327g
    균일: 1.199g – 0.826g = 0.373g
    납의 함량
    불균일
    PbCrO4의 g: 0.327g / PbCrO4의 분자량: 323.1937g/mol
    PbCrO4의 mol 수: 0.327/323.1937 = 1.011×10^(-3)mol

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 예비보고서]침전법을 이용한 납의 무게 분석

    목차

    실험 목적
    실험 원리
    실험 방법
    시약 조사
    참고 문헌

    본문내용

    실험 목적
    – 중량법을 이해하고 침전을 형성할 때 불균일 방법과 균일 방법의 차이 이해
    – 시료에 포함된 납 이온을 크롬산납으로 침전을 만들어 무게를 측정하고 시료에 포함된 납의 함량을 분석

    실험 원리
    1. 무게 분석
    – 생성물의 질량을 측정하여 분석 물질의 양을 계산하는데 이용
    – 한 가지 화학종을 선택적으로 침전시킬 수 있도록 침전 조건들을 조절해야 한다. 방해 가능성이 있는 물질들은 분석하기 전에 미리 제거해야 한다.
    – 가장 정확한 방법중의 하나
    – 무게 분석의 침전형: PbCrO4
    2. 침전
    – 액체 속에 존재하는 고체의 입자가 액체 바닥에 침적하는 현상
    – 일반적으로 화학에서는 약품을 첨가하거나 가열, 냉각할 때 고체 생성물이 나타나는 현상이나 과포화, 포화 용액을 냉각시키거나 하여 용질이 포화되었을 때 용질 속에 나오는 고체 알갱이를 말한다.
    3. 용해도곱 Ksp

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 결과보고서]산화환원적정 I2법

    목차

    실험 결과
    실험 고찰
    참고 문헌

    본문내용

    Iodine 표준용액
    무색 -> 파란색
    I2의 무게 6.5g
    As2O3의 무게 5g
    As2O3용액의 농도 (Formality) 0.05F
    I2 용액의 소비된 부피(ml) 24.4ml
    I2용액의 농도 (formality) 0.0512F
    As2O3와 I2의 반응은 1:1 이므로
    I2용액의 농도 (formality):
    0.05 × 25 = x × 24.4 x=0.0512
    따라서 0.0512F
    Na2S2O3 표준용액
    갈색 -> 옅은 노란색 + 녹말 -> 남색 -> 투명
    KIO3의 무게 0.148g
    Na2S2O3 용액의 소비된부피 (ml) 40.9ml
    Na2S2O3의 농도 0.101F
    IO3- + 5I- + 6H+ -> 2I3- +3H2O
    2I3- + 6S2O32- -> 6I- +3S4O62-

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 예비보고서]산화환원적정 I2법

    목차

    실험 목적
    실험 원리
    실험 방법
    참고 문헌

    본문내용

    실험 목적
    – 직접 아이오딘 적정법(iodimetry)과 간접 아이오딘 적정법(iodometry)을 이해한다.
    – 위의 적정법을 바탕으로 분석물의 농도를 알아낸다.
    실험 원리
    1. 산화-환원 적정
    – 산화-환원 적정(redox titration)은 분석 물질과 적정 용액 간의 산화-환원 반응에 기반을 두고 있다.
    – 일반적인 분석 물질뿐 아니라 특수한 물질에 있는 원소들의 흔하지 않은 산화 상태도 산화-환원 적정으로 측정할 수 있다.
    – 종말점을 찾는 방법으로는 지시약법(산화 환원 지시약의 변색을 이용하는 방법), 전위차법(적정용액 속에 넣은 지시전극의 전위 변화를 측정하는 방법), 분광학적 방법 등이 있다.
    2. 아이오딘 적정법
    – 직접 아이오딘 적정법(iodimetry): 환원 상태의 분석 물질을 아이오딘(I2)으로 적정할 때(I-를 생성)의 방법이다. (아이오딘으로 적정)
    – 간접 아이오딘 적정법(iodometry): 산화 상태의 분석 물질에 과량의 I-를 첨가하여 아이오딘을 생성시킨다. 그 후에 아이오딘은 표준 싸이오황산용액으로 적정한다. (화학 반응에 의해서 생성된 아이오딘을 적정)
    – 아이오딘 분자는 물에 약간만 녹지만, 용해도는 아이오딘화 이온과 착물을 형성하여 크게 증가한다.
    3. 녹말 지시약 이용
    – 직접 아이오딘 적정법에서 녹말은 적정을 시작할 때에 첨가될 수 있다. 당량점 이후에 과량의 I3- 한 방울은 용액을 진하 푸른색으로 변하게 한다.
    – 간접 아이오딘 적정법에서 I3-는 반응을 통해서 당량점까지 전체에 걸쳐 있다. 녹말은 당량점 직전까지 절대로 첨가하지 말아야 한다. 그렇지 않으면 일부의 아이오딘은 당량점에 도달한 이후에도 녹말 입자와 결합되어 남아 있는 경향이 있다.

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 결과보고서]산화환원적정 용존산소

    목차

    실험 결과
    실험 고찰
    참고 문헌

    본문내용

    실험 결과
    적정 소비량
    증류수 3.2ml
    1번 3.1ml
    2번 4.1ml
    4번 3.5ml
    1/2O2 + 2Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2S4O6 + H2O + Na2SO4
    증류수
    티오황산 나트륨 몰 수: 0.025×0.0032=0.00008mol
    위의 식을 보면 산소와 티오황산나트륨의 비는 1:4이므로
    O2의 몰 수: 0.00008/4=0.00002mol
    O2의 양: 0.00002*32=0.00064g=0.64mg
    Ppm: 0.64mg/0.2L=3.2ppm
    1번
    티오황산 나트륨 몰 수: 0.025×0.0031=0.0000775mol
    산소와 티오황산나트륨의 비는 1:4
    O2의 몰 수: 0.0000775/4=0.0000194mol
    O2의 양: 0.0000194*32=0.00062g=0.62mg
    Ppm: 0.62mg/0.2L=3.1ppm
    2번

    출처 : 해피캠퍼스

  • [분석화학실험 예비보고서]산화환원적정 용존산소

    목차

    실험 목적
    실험 원리
    실험 방법
    참고 문헌

    본문내용

    실험 목적
    – 윙클러-아지드화나트륨 변법에 의한 용존 산소 측정의 원리와 방법을 이해하고 수용액 중에 녹아있는 산소의 양 측정
    – 이를 통해 산화-환원 반응과 요오드 환원적정을 이해하고 수중 용존 산소량의 증가, 감소 요인에 대해 토의
    실험 원리
    1. 산화-환원 적정
    – 산화-환원 적정(redox titration)은 분석 물질과 적정 용액 간의 산화-환원 반응에 기반을 두고 있다.
    – 종말점을 찾는 방법으로는 지시약법(산화 환원 지시약의 변색을 이용하는 방법), 전위차법(적정용액 속에 넣은 지시전극의 전위 변화를 측정하는 방법), 분광학적 방법 등이 있다.
    2. 용존 산소량(dissolved oxygen; DO)
    – 용존 산소는 물 또는 용액 속에 녹아있는 분자상태의 산소의 양을 의미한다. 수질의 지표로 사용된다.

    출처 : 해피캠퍼스