목차
실험 결과
1) 0.1M NaOH로 적정
2) 0.1M HCl로 적정
실험 고찰
참고 문헌
본문내용
실험 결과:
1) 0.1M NaOH로 적정
I. 실험 pH값
II. 당량점 그래프
당량점 부피(ml) : 25.7
당량점 pH : 8.01
HCl의 농도
N×V=N ’×V ’
x × 50ml = 0.1M × 25.7ml x = 0.0514M
Ka / pKa
초기 pH = 3.13
pH= -log[H^+ ]
〖[H〗^+]=10^(-pH) = 10^(-pH) = 10^(-3.13)=0.000741
Ka = (x×x)/(0.0514-x) = (0.000741×0.000741)/0.05066=1.084×10^(-5)
pKa = -log(1.084×10^(-5)) = 4.96
(문헌값 : 4.75) 오차율 = 4.42%
출처 : 해피캠퍼스
목차
I. 실험 목적
II. 실험 원리
III. 실험 방법
IV. 시약 조사
1. CH3COOH (아세트산)
2. HCl 수용액 (염산)
3. NaOH
4. Na2CO3
본문내용
실험 목적
pH미터기를 이용한 pH보정법과 pH미터기 사용법을 이해한다.
전위차 적정법(Potentiometric titration)을 이용하여 약산 및 다가산에 대해 알아본다.
적정곡선을 그려보고 해리상수를 구하고 산과 염기의 농도를 구해본다.
실험 원리
#적정
적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 시료의 농도를 결정하기 위해 사용된다.
적정에서 시약 용액인 적정 용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다.
#당량점
당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다.
적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이다.
중화반응의 당량점에서는 첨가된 염기의 화학량은 원래 존재하는 산의 화학량과 같으므로 다음 식이 성립한다.
<중 략>
실험 방법
pH 미터의 보정
1) 준비작업
① 전원을 켠다
② 전극과 온도 측정용 load를 미터에 연결한다.
③ 보정에 필요한 용액(buffer)을 준비한다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
실험 결과
실험 고찰
참고 문헌
본문내용
실험 결과:
흡광도 그래프
시료의 pH 측정값
12345
4.334.514.704.935.23
시료의 흡광도
흡광도∖시료12345염기성용액
615nm0.68547481.09428461.42221011.57070831.7471721.819469
활동도 계수 계산
logγ=-0.51z^2 (√μ/(1+√μ)-0.2μ) 이식을 이용하여 활동도 계수를 계산해준다.
(γ= 활동도 계수, μ=이온강도, z=이온의 전하)
γ_(x2-) 계산 (이온강도 μ = 0.100)
logγ_(x2-)= -0.51〖(-2)〗^2 (√0.1/(1+√0.1)-0.2×0.1) = -0.449
γ_(x2-) = 10^(-0.449) = 0.355
γ_(HX-) 계산 (이온강도 μ = 0.100)
logγ_(HX-)= -0.51〖(-1)〗^2 (√0.1/(1+√0.1)-0.2×0.1) = -0.112
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 여행 동기
2. 여행 목적
3. 여행 일정 (3박4일)
1) 1 일차
2) 2 일차
3) 3 일차
4) 4 일차
본문내용
1. 여행 동기
러시아어과의 학생으로 지내는 동안 그 이름을 정말 많이 접해본 문학인 푸쉬킨(Александр Сергеевич Пушкин)에 대한 호기심이 일었다. 평소에도 글을 좋아했기에 ‘러시아가 낳은 천재작가’라고 일컬어지는 그가 생활했던 환경 역시 직접 눈으로 담아보고 싶었고, 이후의 전공 수업에서 자주 만날 그의 글에 대한 이해도 역시 높아질 것이라는 기대가 있다. 또한, 오직 러시아에서만 볼 수 있는 미술 작품, 유명 건축물과 광장 등 러시아의 문화와 그 특유의 분위기를 경험하고 싶었기에 이 여행을 계획하게 되었다.
2. 여행 목적
책의 글과 사진에서만 바라보던 멋진 풍경들을 실제로 만나보고 아직은 여전히 나에게 부족하다 생각되는 러시아에 대한 이해와 친밀감을 얻기로 한다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
I. 실험 목적
II. 실험 원리
III. 실험 방법
IV. 시약 조사
1. CH3COOH (아세트산)
2. CH3COONa (아세트산 나트륨)
3. BCG(Bromocresol Green)
4. KCl
본문내용
실험 목적
Bromocresol green의 여러가지 이온 형태가 나타나는 가시 흡광 스펙트럼을 연구한다.
일련의 완충용액들을 만들고, pH를 측정하고 계산한다.
흡광분광법(absorption spectrophotometry)과 pH값을 이용하여 지시약 상수(indicator constant)K_G값을 계산한다.
K_G을 이용하여 pH 전이 간격을 결정하고, 지시약이 어떻게 하여 PH를 측정하는데 사용되는지 이해한다.
실험 원리
#지시약(indicator)
산-염기 지시약은 그 자체가 산 또는 염기로서 양성자성 화학종에 따라 각각 다른 색을 띠게 된다.
지시약은 그 변색 범위가 적정 곡선의 급경사 부분에 가능한 한 근접하게 겹치는 것이 바람직하다.
Bromocresol green의 변색범위: 3.8~5.4 / 산성 색: 노란색 / 염기성 색: 푸른색
#완충 용액(buffer)
완충 용액은 산이나 염기가 첨가될 때 pH변화를 막는 용액이다. 산과 그 짝염기의 혼합물로 이루어진다.
완충 용액은 pH=pKa(즉, [HA]=[A^-])일 때 pH변화를 막는 데 가장 효과적이다.
완충 용액을 고를 때, 원하는 pH에 가능한 한 가장 가까운..
<중 략>
실험 방법
Bromocresol green의 염기성 용액&산성용액
Bromocresol green의 염기성 용액은 100ml 메스플라스크에 sodium acetate 0.1M을 100ml 넣고, 1.1×10^(-4)M bromocresol green용액(이온 강도: 0.1) 10ml, 1.0M KCl 용액 9ml를 가하여 저어준다.
증류수로 표선까지 채운다.
Bromocresol green의 산성 용액은 100ml 메스플라스크에 0.1M acetic acid 용액 10ml, bromocresol green 용액 10ml, 그리고 1.0M KCl 용액 10ml를 가하여 섞어준다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
1. 실험 결과
1) 산 염기 표준 용액
2) 산 염기 적정의 예
2. 실험 고찰
3. 참고문헌
본문내용
실험 고찰:
이번 실험은 HCl과 NaOH용액을 표준화하고 이를 이용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 정적하여 시료 내의 g수나 %를 구해보는 실험이다. 실험은 총 4개로 나뉘는데 1,2번 실험은 표준화하는 실험이다. 표준화를 할 때에는 일차 표준 물질을 사용한다. 1번실험에선 HCl용액을 Na2CO3로 표준화하고 2번 실험에서는 NaOH용액을 KHP로 표준화해준다. 1번실험에선 지시약으로 BCG를 사용한다. 적정을 하다가 용액이 파란색에서 녹색으로 한 번 변했을 때 끓여주어야 한다. 왜냐하면 부반응물 때문에 지시약의 색 변화가 빨리 나올 수 있기 때문이다. 용액을 끓여 CO2를 날려 주어야 한다. 이 때 용액이 파란색으로 다시 돌아오게 된다. 만약 돌아오지 않는다면 이미 과량 적정되어있다는 것을 알 수 있어 다시 실험해주는 것이 좋다. 그렇게 용액을 끓여주면 다시 파란색으로 돌아오고 다시 녹색이 될 때까지 적정을 완성시켜준다. 사용된 Na2CO3의 g수를 이용해 mol수를 구해주고 NV = N’V’식을 통해 HCl의 노말농도 0.0922N를 구할 수 있었다. 여기서 주의할 점은
출처 : 해피캠퍼스
목차
실험 목적
실험 원리
실험 방법
시약 조사
참고 문헌
본문내용
실험 목적
– Hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH)용액을 만들어서 표준화(standardization)한 후 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정한다.
실험 원리
#적정
– 적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 다른 용액에 두 용액간의 반응이 완전히 이루어질 때까지 서서히 첨가하여 미지 용액이 농도를 구하는 실험이다.
– 적정(titration)에서 시약 용액인 적정용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다.
– 역 적정(back titration): 분석 물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 후, 두 번째 표준 시약을 사용하여 과량의 첫 번째 표준 시약을 적정하는 방법이다.
– 바탕 적정(blank titration): 분석 물질만 빼고 똑같은 과정을 실행하는 것이다.
#당량점(이론값)
– 당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다.
– 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이다.
#종말점(실험값)
– 종말점은 실제 측정하는 것으로 용액의 물리적 성질이 갑자기 변하는 점이다.
#적정오차
– 당량점과 종말점의 차이를 적정오차라고 한다.
– 적정오차는 분석 물질을 제외하고 같은 방법으로 실험한 바탕 적정의 결과를 빼 주거나, 분석 물질에 사용된 것과 같은 부피, 같은 반응을 사용하여 적정 용액을 표준화함으로써 감소시킬 수 있다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
실험 결과
실험 고찰
참고 문헌
본문내용
실험 결과
흡광도 그래프
시료 부피(또는 무게): 5ml
EDTA 표준용액의 농도: 3.7g/(373.24g⁄mol)=0.00991mol
0.00991mol/0.1L = 0.0991M
CH3COOH/CH3COO- 완충용액의 pH: 5.25
가해진 EDTA 용액의 부피, A(측정)(at 600nm), A(보정):
EDTA 부피0ml0.1ml0.2ml0.3ml0.4ml0.5ml0.6ml
A(측정)0.04160.07900.1160.1520.1900.1800.171
A(보정)0.04160.08060.1210.1610.2050.1980.192
EDTA 표준 용액이 들어가서 묽어지는 효과가 있기 때문에 A(보정) = A(측정)×(5+V)ml/5ml 식을 이용해 A(보정)값을 구해준다.
0.0790×(5+0.1)ml/5ml = 0.0806
출처 : 해피캠퍼스
목차
실험 목적
실험 원리
실험 방법
시약 조사
참고 문헌
본문내용
실험 목적
이 실험에서는 구리 용액을 EDTA로 적정하여 종말점을 분광학적으로 결정한다.
종말점을 찾고 구리의 mmol을 구한다.
실험 원리
#흡광도
흡광도: 〖A=log(P_0/P)=-log〗T
흡광도는 시료 속에 포함되어 있는 빛을 흡수하는 화학종의 농도 c에 비례하기 때문에 매우 중요하다.
Beer 법칙(Beer’s law):
〖A=〗εbc (A: 흡광도, ε: 몰흡광 계수, b: 빛이 투과하는 거리, c: 시료의 농도)
Beer 법칙은 시료의 흡광도가 빛을 흡수하는 화학종의 농도에 비례한다는 것을 나타낸다.
# EDTA(에틸렌 다이아민 테트라 아세트산 이온)
EDTA는 H6Y2+로 표시되는 육양성자성 계
EDTA는 대부분의 금속 이온과 1:1 착물을 형성하므로 정량 분석에 지금까지 가장 널리 이용되는 킬레이트제이다.
직접 적정이나 반응의 간접적인 과정을 이용하면, 사실상 주기율표의 모든 원소를 EDTA로 분석할 수 있다.
EDTA는 많은 금속 이온과 큰 친화력을 가지고 있다.
시약급 Na2H2Y∙H2O에는 물이 약 0.3% 과량으로 들어있어서 과량의 물을 보정하던가 아니면 80도에서 건조한 후 사용해야 한다.
출처 : 해피캠퍼스
목차
실험 결과
실험 고찰
참고 문헌
본문내용
MgY2- + Ca2+ → Mg2+ + CaY2-
붉은색 파란색
EDTA용액의 표준화 적정량 25.4ml
시료 물(수돗물) EDTA 적정량 4.7ml
1. 0.01M EDTA 표준액의 titer
CaCO3 25mL엔 25mg이 들어있으므로
(25×10^(-3) g)/(100.09g/mol) = 2.498×10^(-4)mol
1:1반응이고 EDTA표준용액으로 25.4mL적정하였으므로 EDTA의 농도는
(2.498×10^(-4) mol)/0.0254L = 0.00983M
2. 0.01M EDTA 표준용액의 소비된 부피: 4.7ml
3. 물의 경도(CaCO3 ppm: mg/L)
1:1반응이므로 CaCO3의 몰수 = 0.00983M×0.0047L = 0.0462mmol
출처 : 해피캠퍼스